天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷(原卷版)

1、天津市部分区20172018学年度第一学期期末考试高二化学试卷1 .准确量取10.00 mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是A. 25 mL酸式滴定管B. 10 mL量筒C. 25 mL量筒D. 25 mL碱式滴定管2.下列说法不止拆.的是A.化学反应过程中一定伴随着能量的变化B.自然界中存在不需要活化能推动的反应C. H +和OH在水溶液中的反应，需要的活化能较高D.有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞3.在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH3(g) + 5O2(g产=4NO(g) + 6H2O(g), 一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH 3(g),产生的结果是A

2、.容器内压强不变B.原平衡不受影响C. NO浓度降低D.正反应速率增大4. 25 c时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确 的是 A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. c9H )前者大于后者D.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大5 .纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.将稀硫酸改为浓硝酸C.纯铁片换成生铁片D. 不用铁片，改用铁粉6 .高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H 2(g) AHi =

3、+ 131.3 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 566.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) A 田=483.6 kJ/mol下列说法正确的是A.煤不属于化石燃料B.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多C. 水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小D. 由反应可以确定H2 的燃烧热为241.8 kJ/mol7. 下列说法不正确 的是A. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力B.检验溶液中微量 Fe2+离子，可用试剂 K3Fe(CN)6,得到特征蓝色溶液C. NaHSO 4的溶液显酸性D.配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，

4、以防止溶液浑浊8.室温下，对于0.01 mol L：1的氨水，下列判断正确的是A.用HNO3溶液恰好完全中和，溶液不显中性8. 加水稀释后，溶液中c(OH )变大C.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为A13+ + 3OH=Al(OH) 3JD.该溶?的pH =129. 海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确 的是A. 该过程中没有涉及到化学变化B. 该过程主要是太阳能转化成化学能C. 如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D. 弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机10 .下列

5、事实不能证明HNO2是弱电解质的是A.常温下NaNO2溶液的pH >711 用HNO 2溶液做导电实验，灯泡较暗C. NaNO2 溶液中存在HNO2 分子D. pH= 1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.311. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确 的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e = CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b相连构成原电池，电子由 a流向b12.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的

6、PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.铜蓝(CuS)没有还原性C.整个过程中一定存在氧化还原反应D. CuSO4与PbS反应的离子方程式是 Cu2+S2 =CuS13 .下列说法正确的是A. Na与H2O的反应是嫡减的放热反应，该反应能自发进行B. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D. Mg(OH) 2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s)= Mg2+(aq)+2OH (aq),该固体可溶于 NH4C1溶液14 .液氨与水

7、的性质相似，也存在微弱电离：2NH3(l)=NH4+NH2, 其离子积常数 K=c(NH4+) c(NH2 )= 2X10 30 (223K),维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，不发生改变的是A.液氨的电离程度B. 液氨的离子积常数C. c(NH4+) d. c (NH2 )15.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) = cC(g) + dD(g), C物质的质量分数 (C%)随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是A.该反应为放热反应B. (m+n) >(c + d)C.减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大D.达到平衡后，增加 A的物质的量，平衡正向移动，A

8、的转化率增大16 .粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质，可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu2+ + 2e =CuB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Au和Ag17 .下列实验误差分析不正确的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B.用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小18 . 20c时H2s

9、饱和液浓度为0.1 mol1,电离方程式为 H2sH + + HS , HSH+ + S2 ,若要使该溶液H +浓度增大，同时使 S"浓度减小，可采取的措施是A.加入少量的水B.加入少量的NaOH固体C.通入少量的SO2 D.加入少量的CuSO4固体19 .运用相关原理，回答问题：I . ( 1) 25C时，水的离子积 Kw值为。(2)在TC的水溶液中，c(H + )=10x mol/L , c(OH )= 10y mol/L , x与y的关系如图所示：-15 -10 -5 OXTC下，水的离子积为。T C 下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H+)为 mol/L on.

10、 25c时，电离平衡常数如下。回答下列问题：化学式CH3COOHH2sHClO电离平衡常数1.8 M0 5Ki = 1.3 10 7 K2=7.1 10 153.0 M0 8(1)物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列四种物质:a. Na2sb. NaClOc. CH3COONad. NaHSpH由大到小的顺序是 (填序号)。(2) 25c时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是a. c(H+)b. c(H+)/c(CH3COOH)c, c(H+) c(OH )(3) 25c时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH = 6,

11、则溶液中c(CH 3COO )-c(Na+)=mol/L (填数值)。20.氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3,放出92.2 kJ热量。高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2,达到平衡后放出的热量为Q,则Q值 18.44 kJ (填冬“建“或2")。Q) NH3(g)与CO2(g)经过两步反应合成尿素 (CO(NH2)2),两步反应的能量变化示意图如下：；2Mfa(gf4COz<g)一|CO(NH2)2(s)+HsO(1) j丽加

12、而九)，第一步反庄反皮过程第二步反应反庭过程则 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH 2)2(s)+H2O(l) A斗 kJ/mol。在一定温度和压强下，若中的反应，NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)/n(CO2)=x。下图是图中B点处，NH 3的平衡转化率 。(3)将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将 (填序号)。a. 一直减小b.始终不变 c. 一直增大d.无法确定21.镒的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。(1)普通锌镒干电池的反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl = 2MnO(OH

13、) + Zn(NH 3)202。MnO(OH)中镒元素的化合价为 。电解质的主要成分是 (填化学式)；与普通锌镒电池相比，碱性锌镒电池 (填序号)a.比能量大b.电流小c.存储时间长d.不能连续放电(2)向普通锌镒废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加 Na2s溶液，最先生成的沉淀为 (填化学式)。已知：Ksp(MnS) =1.4 M0 15, Ksp(ZnS) = 2.9 M 0 25, Ksp(FeS) = 6X10 18(3)合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g尸二CH30H (g)+H2。(g)。此反应的平衡常数表达式为K=。镒的某化合物常做此反应的催

14、化剂，关于此化合物说法正确的是 (填序号)。a.可加快该反应速率b.可增大该反应活化能c.改变该反应平衡常数d.提高该反应转化率(4)向盛有4 mL0.01mol/L KMnO 4酸性溶液中滴入 2 mL0.1mol/L H2C2O4 (草酸)溶液，开始颜色变化不 明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因 (填序号)。a.该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率b,溶液呈酸性，H +起催化作用c. K+起催化作用d,反应产生的Mn2+起催化作用(5) Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g) 例 其反应机理如右图示。已知反应 n为：MnO 2(s) + H2O2(1) + 2H + (aq) = Mn2+(aq) + O2(g) + 2H2O(1) A2。AHi和AH2表示）:22.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题:（1）电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过,而不允许（填离子符号）和气体通过。电极ANasS溶液电极B用离子文帙瞧（2）氯碱工业中获得的烧