一氧化还原反应基本概念

1、一氧化还原反应基本概念一氧化还原反应基本概念一、一、判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NHNaH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -

2、3+1 +1-3+1 0一、一、l反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。l表现特征：元素化合价有升降。表现特征：元素化合价有升降。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、6 6用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的

3、物质的量比还原剂、转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)= 2 : 3 : 6一、一、二、二、 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用1 1、依据元素周期表、依据元素周期表2 2、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

4、 HgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg（FeFe2+2+） Ag Pt AuAg Pt AuF O Cl N Br I SF O Cl N Br I S 金属性越强，单质还原性越强，阳离子氧金属性越强，单质还原性越强，阳离子氧化性越弱化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，阴离子非金属性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱还原性越弱金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： Fe3+与与Fe2+ KMnO4与与MnO2； 还原性强弱：还原性强弱：

5、S2-、S与与SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性：还原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性如：氧化性HClO HClOHClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnO KMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性4 4、依据、依据5 5、依据反应条件：依据反应条件：6 6、依据反应的剧烈程度、依据反应的剧烈程度7 7、依据产物化合价高低、依据产物化合价高低

6、8 8、依据电化学原理、依据电化学原理 KClO3 + HCl KCl + Cl2 + Cl2 + NH3 N2 + HCl NO + NH3 N2 + H2O五、五、六、氧化还原反应方程式的配平 P + CuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu3P + H2SO4 六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低3 六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 +

7、 Cu13P3 + H2SO4 升高5降低6 65六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低6 65 P + CuSO4 + H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + H2SO4六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低6 65 11P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + 15H2SO4As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O氧化还原反应方

8、程式的配平As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O氧化还原反应方程式的配平升高2*23*210降低33103As2S3 + 10 NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O3As2S3 + 10 NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O9610（30-18-102）3As2S3 + 10 NO3- + 4H+ = 9 S + 6AsO3- +10 NO + 2 H2OBiO3- + Mn2+ + = MnO4- + Bi3+ + 氧化还原反应方程式的配平BiO3- + Mn2+ + H = MnO4- + Bi3+ + 氧化还原反应方程式的配平降低2升高5525