《物质结构元素周期律》单元测试题(A卷)

1、物质结构-元素周期律单元测试题 （A卷）物质结构 元素周期律单元测试题（A卷）高一（）班 姓名 学号 成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. 1；CNMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13C表示的是A .核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有 7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子2. 下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O 和 D2OC. H2 和D

2、2D.24Mg和 24Na3. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A . 14B. 15C. 16D. 174. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A. HClB. KOHC. CaCl2D. CO25. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化6. 已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺

3、序增强B.阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序增强D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7. 下列递变情况中，正确的是A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B . Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D . Li、Na、K的金属性依次减弱物质结构-元素周期律单元测试题 (A卷)8. 下列说法正确的是A.离子化合物中只能含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.化学键存在于分子之间D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制

4、催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)10. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A. 6和 8B. 19 和 16C. 12 和 17D. 10 和 811. .下列各组性质的比较中正确的是A .酸性 HC1O4V HBrO4HIO4B.碱性 Ba(OH) 2 >Ca(OH) 2 > Mg(OH) 2C.稳定性 HCl>PH3>H2sD.还原性 Cl->Br->I-12. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价

5、的代数和为6, X和Y两元素形成的化合物为 R,则下列关于 R的叙述正确的是A. R一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R可能是气态物质，也可能是固态物质13. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们白勺离子 An+> Bn-> Cm-具有相同的电子层结构，且 n > m ,则下列关系正确的是A . a > b > c B . a > c > b C. a = b + m + n D . a = c - n - m14. 下列电子式书写错误的是A . ：O.：|c ：O.：B. Ca :

6、C : 2 . C. Q： H -D. Na+ ：O.： O.： 2-Na+三、填空题15. (8分)与速原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 , 与就原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ,与僦原子核外电 子数相同的四原子分子， 既含极性键又含非极性键， 它的电子式是 物质结构-元素周期律单元测试题 (A卷)与僦原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号16. ( 4分)用电子式表示下列化合物的形成过程(1) H2O(2) MgCl217. (8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期 律有着密切的关系，约占人体总质量9

7、9.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只 有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是;(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ,跟它处在同一 周期的还有一种非金属元素是 ;(3)原子半径最大的元素是 ,跟它相邻的两种元素是 ;(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和。3 / 5物质结构-元素周期律单元测试题 (A卷)F

8、与AB 2反应：BCDA20. (4分)右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D都是短周期元素，四 种元素原子核外共有 56个电子，推断 A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A, B, C, D四、计算题21. (9分)某元素X的碳酸氢盐X(HCO 3)2在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取22. 4g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。(1)通过计算确定 X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；(2)写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。4 / 5物质结构-元素周期律

9、单元测试题 （A卷）参考答案和评分标准：一、选择题（每小题 4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. D 2. A 3. A4. C 5. B6. D 7. C8. D 9. C二、选择题（每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10. C 11. B 12. C、 D13. B、 C14. A、 B三、填空题3717C1H15. NH3、H C H、H ：O ：0 :H H16. (1) H x + *0 + >H - H xO x H(2) Mg + + 2 -Cl: 一 :Cl 支-Mg2+ ；Cl:-17. (1) C(2) Cl ; S (3) K ;

10、Na、Ca(4) Mg; O18. Mg; N; Cl; M g(OH )2 + 2H+ = Mg2+ + H2O19. (D硫；氯；点燃(2) 2Na +O2 = Na 2O2(3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O220. O; P; S; Cl四、计算题21. （D钙，第4周期第n A族（5分）（2） Ca + 2H2O = Ca（OH）2 + H2T,因为反应生的 Ca（OH）2微溶于水，阻碍了钙与 水的反应，故较缓慢（4分）6 / 518. (5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y ,其中Y原子的次外层电子数为2, X与Y的族序数之和等于 Z的族序数。已知 X的氢氧化物A难溶于水，Y的 最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是, Y是, 2是_, A和B反应的离子方程式是 。19. (6分)A, B, C, D, E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与 C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408 M018 19 * * *