四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期第一次学月考试化学试题

1、射洪中学校高2019级高一（下）第一次学月测试化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）第I卷（选择题，总分50分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cu-63.5 Zn-65一、单选题（每一题只有一个最合适的选项，第1-16题每题2分，第17-22题每题3分，共50分）1.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，在全国抗击肺炎中大量 “8销毒液”来消毒杀菌，其有效成分是次氯酸钠.下列说法错误的是A.次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1价B.用“8邯肖毒液”进行消毒时，消毒液并不是越浓越好C.冲洗厕所时可在洁厕剂里加一些“8野肖毒液”，以防止粪口传播

2、D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有生物金属”之称。下列有关Fg的说法中正确的是Ti中均含有22个中子B.4S22Ti的化学性质不同协和口Ti互称为同位素D. 和为同一核素3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有18个族B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称vrn族，vm族是元素周期表所有族中元素种类最多的 族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元

3、素，副族包含过渡元素和vm族4、以下关于锂、钠、钾、锄、葩的叙述不正确的是vm氢氧化物中碱Tfc强的是CsOHvm与O2反应均可得到多种氧化物vm其单质的还原性依次增强a. vm vm vmb. vm vm vmvm单质熔点最高的是葩vrn它们的密度依次增大，均要保存在煤油中vm它们对应离子的氧化性依次增强C. vmvmvmvm d. vmvm5.下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是A.卤素单质与水反应均可用X2+ H2O= HXO + HX表示8. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随 X的核电荷数的增加而减弱C.卤素单质的颜色由 F2- 12随相对分子质量增大而变深D. X的还原性强弱依

4、次为 F Cl Br D2一具有相同的电子层结构，下列判断正确的 是A.原子序数由大到小的顺序是：BACDB.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C D2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素7 .下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSd溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中8 .张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得491n的相对原子质量为114.818,被国际原 子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是A. In为长周期元素C. In易导

5、电导热B. In为过渡元素D. 114.818是In元素的相对原子质量9 .下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O210 .下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Na+、Ag+、Cl、CO32B. Na+、Mg2+、Cl、SO42C. Fe3+、K+、SO42、OHD. Fe2+、H +、SO42、NO3高一化学 第4页共9页11 .下列反应离子方程式正确的是()A.向 NaOH 溶液中通入氯气：2OH+ Cl2=C+CQ+ H

6、2OB.氨气与盐酸反应：NH3+HCl=NH 4+C1C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+ 2H+=Ca2+ CO2忏H2OD.将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2+H 2 T12 .如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a,胶头滴管中吸有少量干燥气体a溶液bANH3水BSO2饱和NaHSO3溶液CHCl水DCO2NaOH溶液溶液b,当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是13 .化学反应中，有时存在种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反 应中不属于这种情况的是B.常温下过量的浓硝酸与铝块D.加热条件下过量的铜与浓硫酸A.过量的稀硝酸和铁反应C,加热下过量的二

7、氧化镒与浓盐酸14 .下列操作能够达到实验目的的是A.验证一定生成B.用排空气法收集C.制取并检验氨气D.用水吸收氨气SO2NO15.下列有关推论正确的是选项已知推论A分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硫酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟B常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中C实验室中不能用浓硫酸干燥H2s实验室中不能用浓硫酸干燥 SO2D可用排饱和食盐水法收集C12可将混有HCl杂质的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂16 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe二 FeCl2 0。”（领；Fe（OH）2B.H2SQ

8、3 , SiO2% SiCl4点燃C.浓盐酸 氧化12 gg丸.漂白粉D.NH3 J：NOH虫HNO3催化剂乙17 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B.离子半径：X2+ T2C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： Y R XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ18 .a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还

9、原性 dc, e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离 子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. baedcB. edabcC. abdceD. ebadc19 .短周期元素W、 X、 Y、 Z 原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为 14。 X 与 Z同主族， Y 与 W 同主族，且 Y 的原子半径大于Z 。下列叙述正确的是A.原子半径：WX YB X 的单质不能与Z 的氧化物反应C W 的单质在 Y 的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D X 、 Y 可形成 X 2Y 或 X2Y2 型的化合物20 .下列说法正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量 C12,

10、发生反应的离子方程式为：2Bl + Cl2 = Br2+ 2Cl8. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加 FeCl3 溶液，溶液变蓝C.某溶液中含有Fe2+、C、厂，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D. 向含有 NaBr 、 NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl 和 NaI 的固体混合物21 .下列反应：vrnso通入氢硫酸中vrnso通入氯水中vmnq通入水中vrnC2通入水溶液中，其中 通入的气体只作氧化剂的是A.只有vrnvrn B,只有vrnvrn C.只有vrnd,只有vrnvrn22 .用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时

11、间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL,所得溶液中SO42-浓度为3mol/L,则此时溶液中 CuSO4的物质的量浓度为A. 0.5mol/LB. 1.6 mol/LC. 1.8 mol/LD. 3mol/L第I卷（非选择题，总分50分）23 .（共10分）某同学在研究 Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。（1）实验vm中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为（2）实验vm中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 （3）实验vm中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是 （4）对比实验vrn、vrn

12、和vrn,同学们得出以下结论：vrn浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。皿造成反应多样性的主要因素有 24 .（共14分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值I . （1）写出实验室制备氨气的化学方程式 II .氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和镂盐的流程如下图所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、。设备2中通入的物质A是 。III .氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含N)仁的牍水过程(3)过程即的目的是将NH4+转

13、化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH 3的离子方程式。(4)过程即加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学 式分别为、。(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及HClO , X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的 目的(填序号)。a. KOH b. Na2SO3c. KMnO 4D. NaCl写出其中一个反应的离子方程式。25 .(共12分)某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产牛的气体最多。资

14、料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH 4是一种良好的储氢材料。NaAlH 4与水反应产生氢气的化学方程式为(2)将NaOH溶液与NH4C1溶液混合生成 NH3 20,从而验证 NaOH的碱性大于 NH3 TO, 继而可以验证Na的金属性大于 N,你认为此设计是否合理？并说明理由： (3)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(填序号)。VMHCl的溶解度比H2s大 VMHCl的酸性比H2s强 VMHCl的稳定性比H2s大 vrnHCl的还原性比H2s弱 VrnHCl。的酸性比H2SO4强 VmC2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS W C2能与

15、h2s反应生成s vrn在周期表中Cl处于s同周期的右侧(4)利用右图装置证明非金属性：Csi,则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 .观察到C中溶液的现象为 26、(14分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1) L代表的元素处于常见周期表的位置是(2) F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式);比较元素c和j的非金属性强弱，c的非金属性 于J (填 强”或 弱”)，并用化学方程式证明上述结论(3) 元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方

16、程式为:,反应后，向溶液中加入 C、K形成的化合物溶液，现象L工工工=上_为 A。(4) A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式高一化学 第9页共9页射洪中学校高2019级高一（下）第一次学月测试化学参考答案1-22 CCCCA ABBDB ABADD CDADB CB23 .【答案】.Fe+2H+=Fe2+ H4(2).铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行(3). SO2+ 2OH = SO2- + H2O (4). +1 价的氢元素(5). 反应物的浓度、温度24 .【答案】 (1). 2NHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NHT +2H2。 (2). 4NH+5Q = 4NO+6HO (3). HNO+ NH=NHNO (4). 。2或者空气(5). NH+OH= NH T +HO (6). N . NaCl (8). b (9). SO 32-+ClO = SO42+CI或者 SO2-+HClO= SO2-+Cl-+H25 .【答案】(1). 钾(2). 铝(3).NaAlH4+2H2O=NaAlQ+4H4(4). 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时， 一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强