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文档简介

1、溶液的酸碱性学习目标 掌握水的离子积常数；掌握溶液pH值与溶液酸碱度的关系；熟悉水的质子自递平衡；了解影响弱电解质电离平衡的因素。一、水的质子自递平衡水分子是一种两性物质，它即可以给出质子，又可以接受质子。于是在水分子之间也可发生质子传递反应，称为水的质子自递反应。反应式如下：H2O+H2O OH- + H3O+当反应到平衡时，根据化学平衡定律，其平衡常数关系式为：=二、 水的离子积常数相对于H3O+和OH-的浓度而言，水分子的浓度可以看成一个常数，合并于 中，并用 表示，因此上式可写为=H3O+OH- 为简便起见，用H+代表水合氢离子H3O+ ，则有： =H+OH- 称为水的离子积常数，简称

2、水的离子积。它表明在一定温度下，水中的H+和OH-之积为一常数。精密实验测定，在295K时，1L纯水中仅有10-7mol水分子解离，所以中性溶液中H+=OH-=10-7mol·L-1，KW=H+OH-=1.0×10-14。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。三、溶液的酸碱性：（一）溶液的酸碱性与溶液中H+、OH-浓度的关系中性溶液 H+=1.0×10-7mol·L-1=OH- 酸性溶液 H+1.0×10-7mol·L-1OH-碱性溶液 H+1.0×10-7mol·L-1OH-（二）溶液的酸碱性与pH值的

3、关系当水溶液中H+很小时，常用pH值即溶液中H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 pH= -lgH+ 因此在常温下，根据pH值的大小判断溶液的酸碱性时就有：pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈酸性；pH7溶液呈碱性。同样也可以用OH-浓度的负数对值来表示溶液的酸碱度。 pOH =-lgOH- 因为常温下水溶液中：H+OH-=1.0×10-14，故有： pH+pOH=14 常用的pH或pOH值的范围是014，若溶液中H+的浓度大于1.0mol·L-1时，直接用H+的浓度（mol·L-1）来表示溶液的酸碱度。四、 溶液酸碱性的影响因素（一）溶剂的影响同一种物质在不同的溶剂

4、中，由于溶剂接受或给出H+的能力不同而显出不同的酸碱性。 例如，NH3在水中是弱碱，而在冰醋酸中则表现出强碱性。+NH3+OH-HAc+NH3+Ac-酸性溶剂能强溶液的碱性，碱性溶剂能增强溶液的酸性。（二）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度降低的现象，称为同离子效应。例如，向HAc溶液中加入少量NaAc晶体，NaAc是强电解质， HAc是弱电解质，具有相同的离子醋酸根离子，结果使Hac的电离度降低。HAc+H2OH3O+Ac- NaAc Na+Ac- （三）盐效应的影响在弱电解质中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度略有增大的现象，称为盐效应。例如，在0.10mol·L-1HAc溶液中加入0.10mol·L-1NaCl，则HAc的解离度由1.33%增大到1.82%。这是因为加入了强电解质NaCl，使溶液中离子之间的牵制作用加强，离子结合成分子的倾向

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