2019届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）p2. 选项现象或事实解释 A 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO 2 是碱性氧化物，能与酸反应 B 用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 处理废水时常加入明矶除去水中杂质明矶可以作为消毒剂使用3.下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A .氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B . FeCI 3 溶液能与 Cu 反

2、应，可用于蚀刻印刷电路C .浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥CI 2 ，但不能干燥 SO 2D 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4.已知溶液中存在较大量的 H +、SO 4 2-、NO 3 -，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A . Na +、CH 3 COO 、NH 4 +_ B . Mg2+、Ba 2 +、Br C.Cu 2+ 、Cl 、I D. K + 、Cl 、Mg 2 +5.某溶液中含有 HCO 3 -、SO 4 2-、Na +、SO 3 2- 、NO 3 -、Cl 六种离子若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持 不变的

3、是（）A . SO 4 2-、NO 3 - _ B . NO 3 -、Cl _ C . SO 32-、NO 3 -_ D . Cl - 、NO 3 - 、Na +6.下列认识正确的是（）A . H 2 与 D 2、T 2 互为同位素B 氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C . NH 3 溶于水可以导电，但不是电解质D . SO 2、NO 2 均属于酸性氧化物7.设 N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB .标准状况下，N A 个 SO 3 分子所占的体积约为 22.4LC将 O.lmol 氯化铁溶于 1L 水中，

4、所得溶液含有 0.1N A Fe 3+D 标准状况下，22.4L Cl 2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A8.一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）p9.X Y Z NaO 溶液 Al Fe 2 O 3 KO 溶液 Br 2 Na 2 SO 3 溶液 Na 2 CO 3SiO 2 H 2 O HCI NaHCO 3 NaOH A 只有_B.只有 C .只有 D 皆可10.用下列装置能达到有关实验目的的是（ _）A .除去 CO 中的 CO 2 气体_ B.制备 Fe（OH） 2C.制备氨气_D.比较 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的热稳定性

5、11.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A .氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH） 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3B.铝与稀硝酸反应：2AI+6H + =2Al 3 + +3H 2TC. 过氧化钠和水反应： 2Na 2 O 2 +2H 2 O =4Na + +4OH +H 2TD. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO 3 2- +CO 2 +H 2 O =H 2 SiO 3 +CO 3212.8.34g FeSO 4 ?7H 2 O（分子量 78 ）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（）i(5 71P4.541I B

6、rtn一 I .!tJi7B 16373aA 温度为 78C时固体物质 M 的化学式为 FeSO 4 ?5H 2 OB 取适量 380C时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650C，得到一种固体物质 Q 同时有 两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe 3 O 4C .在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO 4 ?H 2 O朋FeSO 4 +H 2 OD .温度为 159C时固体 N 的化学式为 FeSO 4 ?2H 2 O13.以下离子检验正确的是（）SO 4 2-:试液 B 幻占忍白色沉淀| 1 口席曲 打 白色沉淀Cl :试液 即无沉淀 驴偽 買 白色沉淀14.向溶液 X

7、中持续通入气体 Y,不会产生“浑浊-澄清”现象的是（）A . X:硝酸银溶液，Y:氨气_B . X :漂白粉溶液 ,Y:二氧化硫C . X :氢氧化钡溶液，Y:二氧化碳_ D . X:偏铝酸钠溶液 Y :二氧化氮15.某溶液中可能含有 H +、NH 4 +、Mg 2+、A1 3 +、Fe 3 +、CO 3 2-SO 4 2-、NO 3 -中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH 溶液,产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示，贝 V 下列说法不正确的是（）A. 溶液中的阳离子有 H +、Mg 2+、Al 3 +、NH 4 +B .溶液中 n （N

8、H 4 +） =0.2molC .溶液中一定不含 CO 3 2-和 NO 3 -，可能含有 SO 4 2-A .检验试液中的B.检验试液中的C .检验试液中的D.检验试液中的NH 4 +:试液气体逸出试纸变蓝Fe 2 + :试液 携用 二 无明显现象丁厂恥色:血红色溶液沉淀重D.n (H + ): n (Al 3 + ): n (Mg 2+ ) =2: 2: 116.下列陈述I、正确并且有因果关系的是（）p17.选项 陈述I陈述口 A SO 2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色 B C 的还原性比Si 强 C 与 SiO 2 反应得到硅单质 C 盐酸和氨水能溶解 AI（OH） 3 AI（OH）

9、3是两性氢氧化物 D CuSO 4 可以使蛋白质变性 误食铜盐使人中毒18.下列用数轴表示的产物与量的关系19. A.铁与稀硝酸反应：Fel 2 溶液反应后的产物:20.关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（叵固lf s 叫-一-Ul/）莖-心卜却A 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过 程B .在过程中若要获得无水 MgCI 2 不可直接蒸干灼烧C除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 4 2-、Ca 2 +）,加入的药品顺序为：NaOH 容液fNa 2 CO 3 溶液fBaCI 2 溶液f过滤后加盐酸D .第步的目的是为了浓缩富集溴21.在一定浓度的浓硝酸

10、中加入 m 克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO 2 ），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 v mL 时，恰好完T4 n(HNOj)/w( (Fc)滴加 NaOH 容液，铝元素的存在形式：AliOHk . AKOHK + AIOC . A10；3国 臥入 SO 2 后的产物:ML!用门，.N険HSO帛MLEOJ. N抵012H(NQOH SO,)C 向烧碱液中通向 AlCl 3 溶液中B . Cl 2 与MCI；碾Fcijl全反应，得到沉淀质量为 n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克恰好溶解后溶液中的 NO 3 -

11、离子的物质的量为bv mol反应过程中转移的电子数为一-mol 生成 NO 2 气体的体积为-1 ? 1 ?与合金反应反应的硝酸的物质的量为- molA B _C._ D.22.以下说法错误的是()p23. A 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2T2AI+2H 2 O+2NaOH=2NaAIO 2 +3H 2T均为水做氧化剂的氧化还原反应B Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu2Mg+CO 2 _ 2MgO+C 均为固体质量增大的置换反应 C NaAlO 2 +SO 2 +2H 2 O=AI(OH) 3 +NaHSO 3NaClO+CO 2 +H 2 O =HClO+NaHCO

12、3 均为较强酸制较弱酸的复分解反应D H 2 O 2+SO 2 =H 2 SO 4CaO+SO 3 =CaSO 4 均为非氧化还原反应的化合反应二、实验题24.某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3 在空气中易潮解，加热到 100C左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边 的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如和(n)所示，试回答：滾瓯酿NsOH帘讖(D(1) B 中反应的离子方程式为_;(2)_实验中 a 与 b 两个酒精灯应先点燃 _，目的是_ ;(3 )收集装置(I)的主要缺点是：；装置(n)也有缺点，必须采取的改进措施是：O(4

13、)b酒精灯加热后，生成的烟状 FeCl 3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管D 右端，要使沉积的 FeCl 3进入收集器，操作是(5)实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去；应选择_做除杂剂。A .饱和 NaHCO 3 B .水 C .饱和食盐水 _ D . NaOH 溶液25.黄铜矿(CuFeS 2 )是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下:若 CuFeS 2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 _ _(填元素符号)，ImolCuFeS 2 参与反应转移电子的物质的量为 _mol ；(2)上述冶炼过程产生大量气体下列处理方案中合理的是 _ (填

14、代号)；A .高空排放B .用于制备硫酸C 用纯碱溶液吸收制 Na 2 SO 4D 用浓硫酸吸收验证气体 A 的主要成分是 SO 2 的方法是；(3)炉渣 B (含 Fe 2 O 3、FeO SiO 2、Al 2 O 3 )可制备 Fe2 O 3。A .加入 H 2 O 2 发生反应的离子方程式是B .除去 Al 3 +的离子方程式是；(4 )选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B 中含有 FeQ提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4 溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为；证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为。二、推断题26.A、B、C、D 为四种单质，常温时，A、B 是气体，

15、CD 是固体。E、F、GH、I 为五种化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液， G 溶于水得黄棕色溶液。这九 种物质间反应的转化关系如图所示叽8Cu+4FeO+2Fe 2 0 3 +16S0 2(1)冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS 2 +210 2(1 )写出四种单质的化学式A_ B_C_D_(2)写出H+AG的离子方程式；(3)写出G+2H+D+E 的化学方程式；(4 )某工厂用 B 制漂白粉。1写出制漂白粉的化学方程式。2为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉 3.0g，研磨后溶解，配置成 250mL 溶液，取出 25.00mL 加入

16、到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：)，静置。待完全反应后，用 0.2mol L -1 的 Na 2 S 2 O 3 溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI，共用去 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后 两位)参考答案及解析H+Q第 1 题【答案】第 2 题【答案】【解析】的性耳1a丿可二iU:-.? ck-sttB盖鏗澤D另昔囂讀运;浓贮CNi普學婆筏有来幫用气目电吾用印raj见之!:S8于法与CHCT反应不C*

17、H T一与肿匸发* JA误HI【考点定位】考查宫子共存十F.苔亠選的的 WSJIn-不题件而清BS麦注i-吏式间应爭反赛汞选&为WB珞促一该互黒应SI共書isS融7X1冋：s IMS n【名师点睛】第 4 题【答案】MiiO；炖忑B=4NaOH+5 ffOB_+HCOf=CO产+氐6 HCOf呕檢賞F化成30& 则切产浓度减小，曲怎度増1合案选B凸【考点定位】考杳仏0的性质等知识【名师点睛】本题考査了NajO：的性质等知识对于阻0;的相关知识，总结如F：(2)M3甜强氧化性FCC12幡液.F严被置化为用比”同时生成耳(州)3沉淀十溶液变浑浊，右S单质生成代盹SQ,傳液“盹+习慾

18、厲匕十H2ON也5(* +2NaOH孙 z S 轨柿祕色第 5 题【答案】元素化宣 ；阳底电个整彳轧所臥陥占三中阳离子与保持不变ci；勾硫酸NnR( )?+【解析】:冋廣潘劫嘰Ng斓【解析】【考点定位】考查同位素的念，胶体的提纯/物质的分类等知识。占翩露醪蘇査了同位素的槪念点体的捉纯，物质的分类等知讯对于酸性氧化枷和弑性氧化酸性氧化物、碱性氧化物不一农都能与水反应生成相应的酸或爲如乩弘畑与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物如Ahg CusOc能与稠反应生成盐和木的氧化物不一定是酸性氧化物如恥輕W库真化物都境鑼氧僅亂但金属氧化朝不一定是减性氧化挪如1W):为酸性氧化挪也0讷两 性氧忙励旧

19、破蓊过靈化扬。酸性氧化物不一定是非金属氧ft物如Mn丈-门E金属氧化辆也不一定是釀性氧化物如叫第 6 题【答案】诫酚析;盘 回位赛璽密劉證覊趣誌是廐辭訥橙SWF卞牛成盐和水化合价发生就横.；C, NH：逡于水宪,C项正确；D- NO二【解析】在fetefeXT, 32.4l3 tURT,22. 匚匚与足应cl：饷需冃I疋1十羔?6 +痂 4D项iTEfi：苔案迭DoA.硫酸铝钾I fiS严fimgj(E.|FJu.lnolSj关亠星驚inKKfi，思。 气借质靠舊不玉siiSEJOEH矍电问的准气中一定考亠曲基翕 况亠显 nW： 决卩厂狀在运I -Bi童置城的法为 tt童学解豆高罪瑞寰層里个暮

20、迥此而不鼻Et理t8:推积下卩 质常 wh 为在.沓番用培昌揚液考盂幸，.看看、聶合利音 MK 水IBfa - - r占5hs ;14番吊養即銘smM1r卄賣，翥积;第 7 题【答案】【解析】境 一WST彳血D亲定哄替肛;c屛B;ur=6. 72-4. 56g=2.16gjn (ILL12M1；Mi(缸):n (FeSO*)0 12BO1：0.03nol=4: 1,则化学式为FES加 口热至650曽休的貞量为24蜃 貞申口Fe) =11仏5Q秆0-*加1=1,取则固体中川3)=2曲Vk68g), 2g I n (0) =0. 72- 16g/wL&13. 045nol网“(pe) :

21、n.(0)R3BD1E0.045onol=2: 3. J9固体韌质Q前it学式为屉E!项正确苏C. nF鉛0J 03molX152/niol=4.56g,贝J在隔绝空气条件 下由睛到F的化学方程式FeS04-H30FeSOt+H, C项正确D温度为159W,固体质量为5. 10g其中m (Fe304) =U.UjmoL男离匸-a善有H乙M产、AD皿： 阶段， 即NH1WH7R此HQ,=0. 2nol*启更正确；C. fe士亠 M E 加乞网没有閒戸丽0门因JS为0. 7mol-0.SJILO13.J药二求合氮fejSi?卩AI(OH)JOtrAl(QH)4陰嬲底輕._ 十AL30FT拉输旳门陀

22、A20IT陀(0用心0.Imai氢氧_镌离子消耗氢氧化钠的赫质的量是：0. 5nol-0. lol-0.3JIO1. IIILOTJPP moL. n(HO : n (Al) : n (Mc/+ =0.1: 0.1: 0.05=2: 2: 1, D项正确1匚”_ TTD：0.8n1.7iiol=0.lnol,根撐第二度可i-F酸.1UREW當K题we近發淀匕F离翡喜壬a畳SE5XHS离离不llr.taw钿is亠SHSS4SBSMHJ题无氧剪各IES产加|購锌.J1IW象师。离扣無喀搭翡对I较臂存加无禺题rwnr识成龟第 17 题【答案】【解析】J3 i曝铜2S的第 15 题【答案】【解析】试题

23、分析；A.钱与稀硝釀反母的化学、不足46Fe3F& (NO2)；+2N0J +4H0, KH0占一eCliftn, nCClj) infFeli) 1H只发生皿+口一电匚厂也，亡物为也丄项不合理J C:NaOH+ SONSOt-HHiOx NaOH+血丄二NaUSOz S jN裁皿当蔔氧化二二二二二二.二一 _ _妄的化学方程式是AlCl.+ 3Na)H=Al(OK) + 3RaCl.直1C1.+ UalOHNaMO + 2压. W式存在/Ok与Al计tL4时気元素U1式为4HNO】C稀.足F尸能(恥小十恥t十汛。3HNO(稀 ：匕田芍F曰的物质甸量迤会4时悄奸庖用曲F亡(恥讥附质的里

24、 N 比为 W 阳时”恰好反应生成初(虹)姿礪昔理亍E.猿握氧啡=CDF-：SC12I_-2C1_+I；.Clj+2Fe=2Cl_+ZFe,当n(CW：n(FeI;)l. 507, Felt:Cl:Fe)I之比为力1时J殘：,c项合理j D-有_0。Ok与頂购量边总时铝元素翹g WHOAl为4:1吋， 铝TrimAlorO式存在，OHAP-的糊處空,D项各理喜耒酗疾匕钠和的物质的量之仅匚wf悟好反应UaHSO；第 16 题【答案】b将Hcslr-是-&需讐 沉 海电 论DIME-畐1X.Lxu- HI-kjcMs第 17 题【答案】第 20 题【答案】【解析】一、质量守恒翩緬瞬薜鞍齡腳

25、離加 T T二、电荷守恒靄守霸卑黠t麟畫譌籍彎攀馨評离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的员电荷三、 辆料守恒需跟恒是指某体系中的两种元景的原子间，其物质的量之比为 f 定值，不随这些元景的存在形式四、 得失电子守恒在牆龍灵黑学氧化剂得到电子的总数等于还原剖矢去电子的总数，亦即：反五、 元素守恒元素丁恒是指根捋某些元素的原子在反应前后的量不变；与反应过程中耳它物厉的参与无黄*第 18 题【答案】、Mg(oH)ij ny汎淀巴轉劇备麟勰勰瓯吨厂邇沉淀里靈.)=n (NaO =n (KsiOH) =bv-rIOOOJUOI臺中駅铝 氧、j 10(0 5II) -i17Mol| tt确定,错误j因右A

26、l (OH)：、Mg (OH)；4JUH口 啊列T剂的酸的沏质的量等于丸:nob正确；答案选 S朋于q里等壬“才、_ _-F CM原子得1个龟亢E、为U2, 4(n-jn)腿的嚼搐勺里即(n-m) v 17niijl”-.帀=n (OH*)二CnB)-r-ITJTIDIBI*s:口节占憑注窖和IBLCI,.硝星館里题胃冋3丈口：失习如Zl-DZS5宀孟吉考杳申合賣综切占S1乖墓在O養好钠E化势力倉北s_与曇盐僵E-R咸皿書正S3馬克，正确；当,M(uora六【解析】第 19 题【答案】(1) MnOi+4H-+2Cl-一Mni亠乂匕f +2MKJ 级讣氯气充満装置，料除装蚩中的空气 导管易穗产品堵塞,屋气排入空气易造成