氧化还原反应(一)

1、还原剂还原剂氧化剂氧化剂相等相等相等相等四组概念，一个守恒四组概念，一个守恒1. 四组概念四组概念B BB B为什么加入维为什么加入维生素生素C就能防止就能防止Fe2+被氧化？被氧化？维生素维生素C比比Fe2+的还原性强的还原性强【实验事实实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实实验事实2】Fe和和CuSO4溶液反应生成溶液反应生成Cu单质。单质。【实验事实实验事实3】用导线将用导线将Fe和和Cu连接起来插入到连接起来插入到H2SO4溶液中，在溶液中，在Cu电极上产生气泡。电极上产生气泡。【实验事实实验事实4】电

2、解电解FeCl2和和CuCl2的混合溶液，的混合溶液，在阴极先析出在阴极先析出Cu。CuH2SO4(稀稀)CuH2SO4(浓浓)Na2SNa2SO3CuSO4SO2 2H2O稀稀H2SO4Na2SNa2SO3稀稀H2SO4有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成2S2SO326H+ 3S3H2O酸性增强，氧化酸性增强，氧化性还原性增强性还原性增强增大浓度，氧化性、还原性增强增大浓度，氧化性、还原性增强增强酸度，氧化性、还原性增强增强酸度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓和浓H2SO4MnO2和浓和浓HClS2SO32H+NO3H+浓硫酸加热有明显的氧化

3、性浓硫酸加热有明显的氧化性Cu20H2SO4NaNO3固体固体有气体生成有气体生成溶液变成蓝色溶液变成蓝色试管内气体为红棕色试管内气体为红棕色3Cu8H+2NO3 3Cu2+2NO4H2O2NOO2 2NO2如何设计实验如何设计实验证明证明Cu和和HNO3反应有反应有NO生成？生成？反应反应装置装置验证验证装置装置尾气尾气处理处理关键：装置内关键：装置内无氧无氧原理：原理：3Cu8H+2NO3 3Cu2NO4H2O2NOO2 2NO2(无色无色)(红棕色红棕色)问题：实验验证问题：实验验证Cu和稀和稀HNO3反应生成反应生成NOCuHCl石灰石石灰石MnO2HNO3H2O2NaOHab稀稀HN

4、O3CaCO3Cu丝丝氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）得ne 失ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱； 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化同种元素不

5、同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：遵循：高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间价（归中反应）中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）如稀有气体既难失电子，又难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；优先发生反应；一种还原剂同时和几种