湖北省黄石二中2012届高三化学适应性考试试题新人教版【会员独享】

1、绝密启用前湖北省黄石二中2012届高三5月适应性考试化学试题第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列做法不符合“绿色化学”思想的是( )A生产中尽可能提高能源的利用率B生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C将工业废水直接排放到海洋中D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用8 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组

2、是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+9. 下列事实可以用同一原理解释的是( )A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质10下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，

3、又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol11. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物 + H2+ 2H2+ 3H2氢化热 H (kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是( )A. 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C

4、. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJn(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246812. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )A. 反应开始至a点时v(H2)1 mol·L-1·min-1B. 曲线对应的条件改变是降低压强C. 若曲线对应的条件改变

5、是升温，则该反应H0D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12513.根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br226（15分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯

6、碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 。A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是 。（填两种）（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。 AAuB AgCAlDFe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。若将该反应设

7、计为原电池，正极反应式为： 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol / L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。27（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？ 请回答：(

8、1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速

9、率与时间的关系线。28. （14分）某同学受2MgCO2 2MgOC的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。 （1）选择制取SO2的合适试剂：_。（填写对应的序号）10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：_（3）你认为该装置是否有不足之处？_如果有，请列出两点：_、_。（4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：假设 全部是Na2SO3假设全部是NaHSO3假设_假设_（5）请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。实验操作预期现象结论（1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶

10、液无白色沉淀产生证明假设_是正确的（2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH 若PH>7 则溶液中溶质是 若PH=7则溶液中溶质是 若PH<7则溶液中溶质是 36. 化学选修2化学与技术（15分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。（1）工业上制硫酸主要分为_、_、_三个阶段。（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件_。（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（ ）A. 向装置中通入氮气且保持体积不变 B. 向装置中通入氧气且保持体积不变C. 添加更多的催化剂 D. 降低温度，及时转移SO3（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石

11、灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为_，_。（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为_，此时SO2转化率为_。37. 化学选修3物质结构和性质（15分）下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知AD的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等B核外电子有6种不同运动状态C最简单氢化物的水溶液呈碱性D基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）：（

12、1）写出C原子的电子排布图_ （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。（4）ABC的结构式是_，向其中插入一个D原子，若形成配位键（用表示）则ABCD的结构式为_分子中C的原子的杂化类型是_；（5）若无配位键则ABCD的结构式为_分子中D原子的杂化类型为_。（6）BD2的电子式是_，将一个D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为_，分子中C原子的杂化类型是_。（7）在ABCD的

13、三种可能结构中B原子的杂化类型_（填“相同”或“不相同”）38化学选修5有机化学基础（15分） 已知：A、B、C、D四种有机物 它们的相对分子质量都是104； A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基； 1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1moIH2； 1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1:2，D不能与NaHCO3溶液反应。 请按要求填空： （1）A的结构简式是 ，A分子中处于同一平面的原子最多有_个 （2）D在一定条件下与O2反应可生成E，E能发生银镜反应，则一定条件是指 。 （3）B能发生分子内脱水反应生成

14、环状化合物F，则F的结构简式是_ （4）写出一定条件下由等物质的量C、D反应生成高分子化合物的化学方程式_ （5）A与H2反应的产物之一G仍属于芳香烃，则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种（包括G），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为_ （6）由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为： 、 。理科综合能力测试化学答案2012.05未放设计防倒吸装置（写两点即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物 （1分） NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假设正确。（2分）若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7 则说明是Na2SO3（1分）PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）36.（15分）（1）造气 接触氧化 吸收（3分）（2）400 0.4Mpa （或常压） （2分） （3）B（2分）（4）SO2+Ca（