江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期3月教学情况调研(一)(一模)化学试题

1、20202021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)2021年3月注意事项：1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2 .请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一例项最符合题意。1 . 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是 A.加大化石能源占能源消费比重B.推进绿色低碳的生，生活方式C.开展行能减排和新能源的开发D.加强二氧化碳的捕集和再利用2 .高

2、纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si = SiF4T+2H20e下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H-F-F-H B.氏0的比例模型： EC. Si原子的结构示意图：2 8 4 D. SiF4的电子式：F： si ： F j / )F3 .氧化物在生产、生活中有广泛应用，下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. AkCh有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. CIO?有氧化性，可用于自来水消毒 C. SiCh硬度大，可用于制备光导纤维D. SO?有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室 用MnO?和盐酸反应可制取氯气

3、。氯气有毒，泄漏时需要妥各处理。4 .下列有关氯气的说法下.碰的是A. CL是由共价键构血脸E极性分子B.制备漂白粉的方法是用石灰水吸收CbC.利用湿润的淀粉-KI试纸可检验CbD.工业上可用电解饱和食盐水制得Ch5 .实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是C.收集CLD.吸收CL尾气B.净化CLA.生成CL高三化学第7页共6页6 .自来水厂一种预防和处理CL泄漏的方法如题6图所示。下列有关说法不正确的是 A. Cb和水反应的离子方程式为：H9+CL = +HC1O+H-B.铁屑的作用是将FeCb还原为FeCLC.吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2l+Ch = 2ClD.铁屑耗尽时溶液中可

4、能大量存在：Fe2 Fe3 C1O CF 题6图7 .前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基 态原子的3P轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前 4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：，(X)Vr(Y)Vj(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D.简单气态氢化物的热稳定性：X<Z8 .尿素CO(NH92是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CCh合成尿素的反应分两步进行： (D2NH3(l)+CO2(g) =NH4COONH2(1) A/ = -117

5、.2kJ mol hNH4coONHzQ) = CO(NH2)2(1)+H2O(1)述=+16.67kJ mol L 下列说法正确的是A.反应的ASAO8 .反应的平衡常数可表示为K = c(CCh)C. 2NH3(l)+CO2(g) = CO(NH2)2(1)+H2O(1)的 -100.53kJD.温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大HOOC H2c、CH. COOHFeC1 八)NCH2cH2 N (Na+HOOC 比C，、CH2 coOH=OHEDTA下列有关说法正确的是A. NaFeEDTA中的Fe元素的化合价为+2价B. FeEDTA中碳原子的杂化类型为求C. ImolEDTA

6、与盐酸反应时最多消耗2moiHC1D.EDTA分子间可通过取代反应形成肽键ONaFeEDTA10.由EDTA制备食品铁强化剂NaFeEDTA的合成路线如下:9 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将浓H2s。4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色浓H2s04具有强氧化性B将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再 滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收C将澳乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通 入KMnO4溶液中，KM11O4溶液褪色澳乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OHX悬浊液，加热，没

7、有出现红色沉淀淀粉没有发生水解题11图H. Al-N?二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如题11图所示。石墨烯Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是A.充电时，可实现“氮的固定”B.充电时，阴极上反应为：A四+3e =A1C.放电时，正极上反应为：8AhC17-4-N2 +6e =2A1N + 14AleLD.放电时，石墨烯/Pd用于提高N?反应的活化能12 .利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是 实验实验操作和现象1取25%的粗食盐水50mL,加入3mol L“NaOH和1.5mol L】Na2cO3混合溶液,调 节溶液pH至11,溶液中出现浑浊，加热

8、煮沸，静置，过滤。2向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。3将实验2所得精制食盐水保温在30,边搅拌边加入20gNH4HCO3,溶液中出现浑 浊，保温、静置10mm,过滤，干燥，得到NaHCCh固体。4用pH 试纸测定O.lmol L-】NH4cl溶液、O.lmol L“NH4HCO3溶液和 O.lmol -L-】NaHC03溶液的pH,测得pH分别约为6、7.8和8。A.实验1静置所得溶液中有c(Na')>c(Cr)>c(0H-)>c(Mg2)B. 3moiL】NaOH 和 1.5111。11?冲£03混合液中存在"011 )+c(HC

9、03 )+(XCO32 )=c(Na )C. O.lmol-L iNHHCOj 溶液中的 c(HC03 )小于 0.1mol HNaHCCh溶液中的 c(HCC)3 )D. O.lmol L-NH4cl 溶液中的 c(NH3 H2O)=9.9X 10-7mol -L-113 .甲烷还原可消除NO污染。将NO、0八CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：(I)CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) 31Vo CH4g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) A2<0；r/r CH4（g）+2O2（g）=

10、CO2（g）+2H2O（g） M3Vo 在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和 CPU的转化率分别和温度的关系如题13图所示。 下列有关说法正确的是A.使用催化剂可增大NO的平衡转化率B.温度越高，反应的平衡常数K越大C.由图可知，消除NO的最佳条件是580C和催化剂AD.温度高于500时，体系中以反应为主题I?图二、非选择题：共4题，共61分。”14 . （15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌（ZnFe94）和二氧化硅，以及 少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到 充分利用。（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1 ： 1交

11、替累积而成， 如题14图-1所示。将铁酸锌粉末投入到1L 11“011-】11604中，保温80,匀 速搅拌。浸出液中FC和Zn”的浓度随时间的变化如下表所示.时间小0.51.01.52.02.5c (Zn") /mol-L"10.100.110.150.210.21c (Fe") /mol-L-10.120.130.160.210.30B结构的化学式为 .铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO? 福京白雪况4以吸产?0三种体系中实验，均保持80C,匀速搅拌，所得结果如题14图-2所示。已知: 25二时，K,p(FeS)=6.3xl07：瓦

12、尔(216)=2.9乂10汽 ArsP(CuS)=6.3xl036： KMCmS) =2.5x10叫FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu2s不溶于稀硫酸。在SO? - H2SO4体系中，Zn2 '浸出率较高的原因是一 。在SO? H2SO4体系中，溶渣中Cu2s的质量增加，原因是 .15. (14分)化合物F是海洋藻类的自我保护剂，其合成路线如下:2Mxi04 +5C2O42" + 16Ht = 2Mn2' + IOCO2T+8H2O计算样品的纯度（写出计算过程）：。17. （16分）氮氧化物（N0C是硝酸和肺等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧 化吸收法可

13、有效脱除烟气中的氮氧化物°（1）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如题17图-1所示,A在 沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如题17图-2所示。高三化学第8页共6页由A到B的变化过程可表示为 °脱除NO的总反应为 °（2）电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向O.lmolLNaCl溶液 和O.OSmol L】Na2sO4溶液（起始pH均调至9）中通入NO,测得电流强度与NO 的脱除率的关系如题17|冬|-3所示。电解O.lmol L 】NaCl溶液时，溶液中相关成 分的浓度变化与电流强度的关系如题17图4所示。2 1 O o o

14、o o O 8 6 4 2 卓榭复印ONNa。电解液 一 一 Na290s电解液电流强度仅O 000000000 4 3 2 1-tmuw爰电流强度/A题17国-3题17团-4电解Na2s04溶液时产生H2O2。H9奉化吸收NO的离子方程式为电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2s04溶液的大，原因是 随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是20202021学年度苏锡常镇高三教学情况调研（一） 化学参考答案及评分标准2021. 03选择题单项选择题（39分）1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. D 7. B 8. C 9. A 10. C 1

15、1. C 12. B 13. D非选择题14. （15 分）（1）ZnosFe404P或ZnldOg严（2 分）ZnFezCU + 8H * =Zn2* + 2Fe3 . + 4H9 （3 分）ZiP （2分八（2）与二氧化硫体系相比，该体系溶液酸性更强（2分）、与硫酸体系相比，该体系中 二氧化硫具有还原作用，SO?将Fe3还原为Fe21降低了 Fe?'浓度，促进反应平衡 向着溶解的方向移动（2分）铜的氧化物转化为铜的硫化物（2分）、+2价铜的化合物被二氧化硫还原，形成硫 化亚铜（2分）15. (14分)r（2分）(1)1（2 分）（3分）ollnil或 p-TsOHo IIOH，卜i

16、q （或丙酮）、 回流H?、Ni、CHO16. （16 分）（1）抑制Fe?+水解（2分）Fe? + H2C2O4+2H2O=FeC2O4'2H2O|+2H （3 分）促进草酸电离和沉淀的生成（2分）（2）边滴加饱和草酸钾溶液和10%过氧化氢溶液边不断搅拌（或边滴加饱和草酸钾溶液边 搅拌,再滴加10%过氧化氢溶液同时不断搅拌）（2分）、水浴加热控制温度不超过40C （1分），直至取溶液样品滴加铁弱化钾溶液不再出现深蓝色为止（1分）。向所得溶 液中加入无水乙醇，充分搅拌（1分）（3） n（KMnO4）=1830xl0-3Lx0.15molL 1=2.745x10mol （1n（C2O42 ）= 'n（KMnO0=6.8625xlO3moi （1 分）n （ K3Fe（C2O4）3 3H2O =6 862y10 L.mol2.2875x10-3 mol （1 分）2.2875xl0*3 molx491g mol 1八co K3Fe（C2O4）3 3H：O =12500gxi00%=89.85% （1 分）K3Fe（GO4）3 3H9 样品的纯度为 89.8