必修1第四章复习课件

1、一、硅及其化合物一、硅及其化合物高温高温（4 4）硅的制备：）硅的制备：工业上，用工业上，用C C在高温下还原在高温下还原SiOSiO2 2可制得粗硅。可制得粗硅。 SiOSiO2 22C2CSi(Si(粗粗) )2CO 2CO 提纯：提纯： Si( Si(粗粗) )2Cl2Cl2 2SiClSiCl4 4 SiCl SiCl4 42H2H2 2Si(Si(纯纯) )4HCl4HCl（2 2）物理性质：）物理性质： 熔点熔点高高，硬度，硬度大大，不不溶于水。溶于水。（3 3）化学性质：）化学性质：SiOSiO2 2常温下化学性质很不活常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（泼，不与水、酸反应（

2、氢氟酸除外氢氟酸除外），），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。下可以与碱性氧化物反应。与氢氟酸反应与氢氟酸反应 SiOSiO2 2的特性的特性 ： SiOSiO2 24HF4HFSiFSiF4 4+2H+2H2 2O O（利用此反应，（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。，应用塑料瓶）。（4 4）用途：）用途： 光导纤维光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。筑材料等。

3、硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：式表示：活泼金属氧化物活泼金属氧化物较活泼金属较活泼金属氧化物氧化物二氧化硅二氧化硅水。水。如：硅酸钠：如：硅酸钠：NaNa2 2SiOSiO3 3 高岭石：高岭石：AlAl2 2(Si(Si2 2O O5 5)(OH)(OH)4 4Na2OSiO2Al2O32SiO22H2O 巩固练习巩固练习 ABBB二、氯及其化合物二、氯及其化合物 与金属反应与金属反应 NaNaClCl2 2 = 2NaCl = 2NaCl Cu CuClCl2 2 = CuCl= CuCl2 2 2Fe 2Fe3Cl3Cl2 2 = 2

4、FeCl= 2FeCl3 3 （氯气具有强氧化性与变价金属铁反应生成高价态的氯化物）（氯气具有强氧化性与变价金属铁反应生成高价态的氯化物）点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃光照光照 巩固练习巩固练习 AD点燃点燃SO2Cl2漂白的物质漂白的物质漂白某些有色物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色使湿润有色物质褪色原理原理与有色物质化合生成与有色物质化合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质与水生成与水生成HClO，HClO具有具有漂白性，将有色物质氧化漂白性，将有色物质氧化成无色物质成无色物质加热加热能恢复原色（无色物能恢复原色（无色物质分解）质分解）不能复原不能复原（iiiiii）常温下，）常温下，FeFe、AlAl遇浓遇浓H H2SOSO4或浓或浓HNOHNO3发生钝化。发生钝化。常温下可以用铁制或铝常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 巩固练习巩固练习 BBCA高温