离子共存、离子的检验和推断(有答案)

1、离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1能在水溶液中大量共存的离子组是()A H、 Fe3、 SO24 、 I B H、 NH4 、 HCO3 、 NO3C Ag、 K、 Cl、 SO24D K、 AlO2 、 Cl 、 OH答案 D解析 A项，Fe3+氧化1一； B项，J与HCO反应；C项，Ag+与C、SCf均不能大量共存。2在水溶液中能大量共存的一组离子是()A Al 3、 Na、 Cl 、 SO24B H、 Fe2、 ClO、 Cl C Na、 Ca2、 Cl 、 SO24D K、 Ba2、 NO3 、 Cl答案 AD解析 B项，CIO一氧化Fe2+, J与Cl

2、。反应生成HClQ C项，Ca2+与S(f反应生成微溶沉淀CaSO4。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3.在溶液中加入足量N*Q后仍能大量共存的离子组是 ()A K、 AlO2 、 Cl 、 SO24B NH4 、 Ba2、 Cl 、 NO3C Ca2 、 Fe2 、 NO3 、 HCO3D Na、 Cl 、 CO23、 SO23答案 A解析 B项，N32Q与H2O反应生成NaOHNhJ与OH结合生成NHH2QC项，N&Q氧化Fe2+,HCO与。口反应生成 C。一和HQ D项，NaQ把S。一氧化成 SCO o4将足量的SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A

3、K、 SiO23、 Cl 、 NO3B H、 NH4 、 Al3、 SO42C Na、 Cl、 MnO4 、 SO24D Na、 CO23 、 CH3COO、 HCO3答案 B .一,2_、.一.、一 3-解析 A中SiO3能与SO反应生成沉淀，NO(H )能氧化SO; C中MnO能与SO发生氧化还原 反应；D中CO、CHCOO、HCO土匀能与SO反应。题组三有限制条件的离子大量共存的判断5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划，不能大量共存的划“X”(1)含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN、C、I ()(2)含有大量 NG的溶液： J、Fe"、C、SC2 ()常温下，p

4、H= 12的溶液：、C/、SCO ()(4)c(H +)=0.1mol L 1 的溶液：Na+、NH SO、S2O2 ()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cut NQ Fe3+、SCO ()(6)与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO、Al3+、Na+、SO2 ()使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SC2 > CO-、Na*、K()(8)常温下 C(OH) = 1X10 12 的溶液：右、AlO2、CO、Na+ ()(9)中性溶液：Fe3 +、Al"、NG、SO4 ()(10)使甲基橙变红色的溶液：MgT、K SCO > SOT()(11)c(H +)水=10 12mol L 1 的

5、溶液：Na > K > CO、SO ()(12)使酚酗:变红色的溶液：Na+、Cu"、Fe"、N。()(13)0.1mol L 1的 Na2CO 溶液：Al"、SO、Cl、K ()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X(7) , (8) , (9) X (10) X (11) X (12) X(13) x1 .正误判断，正确的划，错误的划“x”(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO ( X)(2)向某溶液加入 Ba(NC3)2溶液，产生不溶于稀 HNO的白色

6、沉淀，则溶液中一定存在SCO ( X)(3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C(O> (X)2 .向某溶液中加入稀 NaOH溶液，把湿润无色酚配试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4,该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 NF4时，应加入浓NaOHB液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。23 .向某溶披中滴加氯水，再加入KSCN溶放，溶放变血红色，则溶彼中一定存在Fe ,该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe2+时，应先加KSCN再加氯水，否则，Fe"干扰结果的判断。题组一排除干扰，确定离子1.关于某无色溶液中

7、所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C存在B.通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在C.加入Ba（NQ%溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄1#石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案 B解析 C、SO均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；12遇淀粉变蓝，通入 C12后,溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有存在，B对；SO与Ba（NQ）2反应形成BaSO沉淀，加入稀盐酸后在 J、NO的作用下可转化为 BaSO沉淀，C错；能使澄清石

8、灰 水变浑浊的气体是 CO或SO,原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO, D错。2 .向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SC2B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ,无KD滴加稀NaOH容液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无Nrf答案 B解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO或SO或Ag+; B项溶于CC14呈紫色的为I2,

9、即原溶液中含有I ; C项观察k+的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除Na+的干扰；D项检验Nhf应加入浓NaOH溶液，且需要加热。3 .某溶液中可能存在 Br > CO-、SCO > Al3+、I > Mdj Na*等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）A. Al3+、Mg+、SOB. Mg2+、CO、IC.A13+、SO、ID. Al 3+、Br、SO答案 A解析 根

10、据溶液中有 B和CO,根据离子共存原则，不存在 Al3+、Mg + ;根据溶液中无 SO,根据不能确定是否含有 ，因为在中氯水可能把 氧化成IO3,致使溶液不变蓝 色。4.某水溶液只可能含有、Al3+、Fe3+、Mg!Ba"、NHLC/、CC3>SO一中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钢溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体

11、。据此，该同学得到的结论正确的是()A.实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH；) = 0.2mol - L 1B.实验中的白色沉淀中一定有BaSO,无BaCOC.原溶液中一定有 K+,且c(K+) =0.4mol - L 1D.若要判断原溶液中是否有Cl ,无需另外设计实验验证答案 B解析 由得50 mL溶液中n(NH4)=0.02 mol ,根据离子共存原则，无Fe3+> Mc2+o中得到的沉淀为Al(OH)3, 1.02 g固体为Al 2C3,则50 mL溶液中n(Al 3+) =0.02 mol ,根据离子共 存原则，无 CO,由得，溶液中一定含S(T,其物质的量为 n(

12、SO丁) = 0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则， 原溶液中一定无 Ba"。综上所述，有Sd (0.05 mol) , Al3+(0.02 mol) , NHf(0.02 mol),根据电荷守恒，还一定有K+,根据上述实验，由于无法确定Cl，所以 n(K + )>0.05 mol x 2-0.02 mol x 3-0.02 mol =0.02 mol ,其浓度为 c(K + ) >0.02 .mol =0.05 L10.4 mol , L 。题组三离子推断实验操作题的规范解答5.有M N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl

13、> Na+、K > NO、OH、Fe2+、AlO2、CO、Nht SO2、H*。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na ,不含K用pH试纸中测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NG存在于 溶液中，理由是C存在于 溶液中，理由是(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为答案 N溶液中不含 C,、S(T(或M溶液中一定含有 CC2-、SC4 ) 取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2)M N溶液中含有H+、Fe"

14、;、Al 3 N、K+,由于N溶液为酸性，又含有 Fe所以N溶 液中不含NGN根据溶液呈电中性原则，可以确定C存在于N溶液中(3)OH、AlO2、CC、SC、Na+、NG解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CC一、SC,那么M溶液中一定含有 CC、SC4 o取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na+,再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明 M中不含K+ ;用pH试纸中测M溶液，pH试纸 呈蓝色，说明 M溶液显碱性，含有大量的 CH,那么N溶液中含有大量的 4。AlC2不可能存 在于酸性溶液中，Al3+、Fe"、Nd不可能存在于碱性溶液中，

15、所以判断M溶液中有CH、AIC2、 C3、SC、Na+,N溶液中含有 J、Fe2+、Al3nH、K+o由于N溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NQ;根据溶液呈电中性原则，可以确定 C存在于N溶液中。探究高考明确考向江苏五年高考1.(2014 江苏，3)25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=1 的溶液中：Na+、右、MnC、CCB. c(H + ) = 1 X 10 13mol L 1的溶液中：Mj+、Cu2+、SC、NGC. 0.1mol L 1NHHCM液中：K > Na NG、ClD. 0.1mol L 1FeCl3溶液中：Fe2 N/、SC

16、N SC4答案 C解析 A项，pH= 1的溶液显强酸性，CC与4因生成CC、H2C而不能大量共存；B项，c(H + ) =1X 10T3mol 1的溶液pH= 13,溶液显强碱性， M0+、Cu"分别与CH反应生成Mg(CH)-5 - / 142、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1mol L -NHHCO溶液中，题给四种离子与 nH HCO 均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3+、Fe2+均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、 Fe(SCN)2 而不能大量共存。2. (2013 江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲

17、基橙变红色的溶液：M、K+、SCT、N6B.使酚酬:变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、N(OC. 0.1mol L AgNO溶液：H*、K > SO、ID. 0.1mol L RaAlQ溶液：H+、Na+、Cl、Sd答案 A解析 A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B项，酚酬:呈红色，说明溶液呈碱性， CiT不能大量存在，若碱性过强， HCO也不能大量存在，错误； C项, Ag+与SO，因生成沉淀而不能大量共存，错误； D项，AlO2与J不能大量共存，错误。3. (2013 江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生

18、的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN§液，溶液不变色，滴加氯水后溶?显红色，该溶液中一定含Fe2+答案D解析 A项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO外还有SO,二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B 项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH§液，错误；C项，能使滨水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态煌如丙烯、 乙快等，还可能是还原性气体如SO等，错误；D

19、项，力口 KSCN§液不变色，说明没有 Fe3+,加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3 ，原溶液中一定含有Fe2 ，正确。4. (2012 江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol L 卬2。11§液：K+、Na+、SO、COB. 0.1mol L 1Na2CO溶液：K > Ba2 > NQ、ClC. 0.1mol L 1FeCl3溶液：K > Nhf、I、SCND. c(H + )/c(OH ) = 1X1014 的溶液：Ca2+、Na CIO、NO答案A解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A

20、 项， 各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2+ + CO-=BaCOL不能大量共存； C项中会发生 反应：2Fe3+2I =2F+I2和Fe"+3SCN=Fe(SCN),不能大量共存；D项中会发生反应：h+ + ClO =HClQ不能大量共存，尤其要注意，c（H+）/c（OH ） = 1X 1014的溶液应为强酸性溶液。5. （2011 江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol L 1 的 KNO溶液：Hl Fe2 Cl、SdB.甲基橙呈红色的溶液：NHf、Ba2+、AlO2、ClC. pH=12 的溶液：K+、Na+、

21、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、NG答案 C解析 NQ在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2+;使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2在酸性条件下不能大量共存；pH= 12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO不能大量共存。各省市两年高考1. （2014 广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na、 Ca2、 Cl 、 SO24B Fe2、 H、 SO23 、 ClOC Mg2、 NH4 、 Cl 、 SO42D K 、 Fe3 、 NO3 、 S

22、CN答案C解析逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存；A项，Ca"和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B项，ClO能氧化Fe2+、SO , H+和SO能生成二氧化硫气体，5与0。一能生成HClO,不能大量共存；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，Fe"和SCN能形成络合离子，不能大量共存。2. （2014 山东理综，12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4、C、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na ClO > S（O > IC.弱碱性溶液

23、中可能大量存在Na+、K Cl > HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C、SCO答案 C解析 A项，Al"和ST可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将 氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na*、K Cl ，HCO能大量共存；D项，Fe"在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成 Fe（OH）3 沉淀，该选项错误。- 7 - / 143. （2014 浙江理综，13）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可 溶性无机离子：Na+、NH4、Mc2+> Al3+、

24、S0、NG、Cl o某同学收集了该地区的雾霾，经必 要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：L 气体1（遇施利打色右囊侬混窿色） r体?MH试样溶液i；液 I（遇m疝红 色仃蕊试 纸鼠祗色） 近淀之上沉淀箔解3*外放出气体-沉淀I -沉淀部分用解已知：3NQ + 8A1 + 50H + 2H2OH 3NH T + 8A102根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A.试样中肯定存在 NHL Mc2 SO和NOB.试样中一定不含 Al3+C.试样中可能存在 Na卡、ClD.该雾霾中可能存在 NaNQ NHC1和MgSO答案 B解析 由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确

25、定气体1为氨气，溶液中一定存在 NHf;由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸银，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液 2与 A1/0H反应：3NQ + 8A1 + 50H + 2H20-3NH T + 8A1O5确定溶液中一定存在NG;由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分 为硫酸钢，所以确定溶液中存在S0T和Mc2+, A、D项正确；Na卡、C无法确定是否存在，C项正确。4. （2014 上海，18改编）某未知溶液可能含 C1、C0、Na+、S0 > Al 3+,将溶液滴在蓝色 石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，

26、有白色沉淀生成；在上 层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）A. 一定有 ClB. 一定有 SC2C. 一定没有 Al3+D.可能有C（2>答案 B解析 本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有4,则一定没有 C0;取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，一定有S0 ；因加入了氯化钢溶液，无法判断是否含有 Cl , Al 3+可能存在也可能不存在， 所以选Bo5. （2013 浙江理综，13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：-1

27、0 - / 14无瞅镣产生I现象2 )出卜|：口印 无沉淀1.理象、Mi2COiiifql白色沉淀1观望4一沉淀物已知：控制溶液 pH= 4时，Fe(OH)3沉淀完全，CaT、M/不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ()A.根据现象1可推出该试液中含有 Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有 CaT,但没有Mc2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+答案 C解析 加入NaOH后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na卡, A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mc2+与NHT2O

28、反应会产生沉淀，显然 C项正确；用HbQ氧化之前未检验是否含有 Fe",D项不正确。练出高分一、单项选择题1 .下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A. NHL NG、Na+、SOB. H/、Fe"、NaT、NO3C. Ba"、K Al3+、HCOD. NH、Li +、OH、SO答案 A解析 B项，NQ (H + )能氧化Fe2+; C项，Al"与HCO反应生成Al(OH)3和CO; D项，NhT与OH一结合生成NHH2Q2 .水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Al3+、Cl、AlO2、SiO2B. 4、Na+、音、ClOC. K > M

29、c2+> SO、MnO- 4D. Fe3+、Ca2+、SCN、NO答案 C解析 A项，Al 3+与AlO2反应生成Al(OH)3； B项，5与«一、ClO均反应，且 ClO能氧化S2 ; D项，Fe3+与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3。3 .水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、AlO2、Cl、HCOB. 4、S2、Cl、SOC. 4、MgT、Cl、NOD. K+、Ag+、OH、Sd答案 C解析 A 项，AlO2与 HCO反应生成 Al(OH)3和 C。一； B 项，2S” + SO-+ 6H+=3S! + 3HO; D 项，Ag+与OH、SO均反应。4.下列有

30、关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AJ、Fe"、NG、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+十24=F3+ + H4BNa > K > HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO +OH=HO+ COTCCai NhJ、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、N-、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案 D解析 A项，评价不对，Fe2+与N(H + )发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO + OH =c6 + H2Q C项，Cs2+与CO反应生成CaCO沉淀。5 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

31、量共存的是()A. c(H + )/c(OH ) = 1X1014 的溶液：Fe2+、K > HS、ClOB. 0.1mol L 1FeCl3溶液：NhL Hl I、SCNC. 0.1mol L 1N&CO溶液： 八 Ca2 > HCO、SOD.使酚酗:变红色的溶液：Na+、Ba"、NQ Cl答案 D6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.遇苯酚变紫色的溶液：Na*、Mg s+、ClB. 0.1mol L T(NH4)2Fe(SQ)2溶液中:K > ClT、Cl、MnOc.使甲基橙变红色的溶液：nJ、Cu2+、cio > ciD

32、.0.1mol - L 1NaHCO§液：K > AlO2、Cl、NQ答案 A解析 B项，MnO可氧化(NH4)2Fe(SO)2中的Fe、C项，使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO一与H+结合为HClQ D项，NaHCOW AlO2发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。7 .某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al% S2一、CCT、SO > NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是()A. 一 定有 S2、SO、Na+8 .可能只有 Na+、S2 > C(3>C

33、. 一定没有Ag+、A产D. 一 定有 Na+、S2、NG答案 C解析 根据题意，溶液中一定有 S2一和Na根据离子共存原则，一定无 Al3+、Ag+。单质硫生 成的原因可能是6H+ + 2S" + S(T=3SJ + 3屋O,也可能是NQ在酸性条件下把 S”氧化成硫单 质。二、不定项选择题8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水电离出的 c(H + ) c(OH) = 1022的溶液：K+、NsT、SO、GOT8 .澄清透明溶液：M0+、Cut CS(OC.使酚酗:变红色的溶液：NhT K AlO2、NQD.含 0.1mol L kl 的溶液：Fe2+、NaT

34、、NO、Cl答案 BD解析 A项，c(H+)水=10" mol L，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，+2H+=SJ + SOT + H2Q C项，NH4与 OH结合生成 NH H2Q9 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在强碱性溶液中：Na+、K AlO2、Cl8. pH=1 的溶液中：HCO、NhJ、NO Ca2+C.无色溶液中：Cu" NG、Cl > h+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO > S(O答案 AD解析 B项，J与HCO反应生成CO和HkO; C项，Cu*有颜色。10 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、 KNO3、

35、 NaNO2、 K2SO3 、 Na2SO4 、 FeO、 Fe2O3 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：- 11 - / 14怖成A珞色 一也黄色火略现象I)无色归列红库色气体气体.I（现象:! >足帝Rri. " 酒液(现象Mk注T,m打而丁色溶液产生白色沉淀油心+溶液R蓝色沈淀现象“)该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有 NaNOC.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有N32SOD.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2

36、c3-13 - / 14答案 D解析 无色气体为NO其产生原因可能是 h+、NO SO之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NC2和4结合生成HNO( HNO氧化SCT所产生。所以 A B、C均错误，D项正确。三、非选择题11 .常见的五种盐A、B、CD、E,它们的阳离子可能是Na*、NhJ、Cu2>Ba"、Al 3AgFe3+,阴离子可能是 C、NO SCt、C(O ,已知:五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NQ)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到 B C、E的溶液中，均