一定物质的量浓度溶液配制实验_第1页
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文档简介

配制 250mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移（冷却后 ） 5. 洗涤(摇匀 6. 定容 7. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶 液混合均匀。 8. 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 上标签。 练习 1 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实 验仪器有 （A）100 mL量筒 （C）玻璃棒 （B）托盘天平 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （G）50 ml 烧杯 （F）胶头滴管 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是 G E C H F 需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L ÷18 mol/L = 0.0056L 用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 判断 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ （A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 （B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中 偏高 （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 （D）称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （E）定容时仰视刻度 偏低 （F）定容时俯视刻度 偏高 仰视读数 俯视读数

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