浙江省杭州市塘栖中学2016-2017学年高一化学上学期期中复习卷六(无答案)

1、浙江省杭州市塘栖中学2016-2017学年高一化学上学期期中复习卷六（无答案）1.下列物质属于电解质的是A.熔融的 KNO2.下列仪器名称不正确.B的是.溴水C. FeD.稀盐酸AA地堀钳BC.容量瓶D.分液漏斗3. 4 月 22 日是“世界地球日”，主题为“善待地球一一科学发展，构建和谐”。下列不符合活动主题的是A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 多走一天路，少开一天车C. 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“ 3R发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycl

2、e ）4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是6.下列说法正确的是A. 在多电子的原子里，能量咼的电子通常在离核近的区域内活动B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.4018Ar、4019K、402Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素D. 核素指一种原子，而元素是指一类原子7.下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 所有的氧化还原反应都可以设计成原电池D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置A.H2O 的电子式：二一二门广

3、BC. CO 的比例模型：O0O D5.下列说法中，正确的是A. SO 和 SO 互为同分异构体BC.金刚石和石墨互为同位素D.质量数为 14 的碳原子：146CCl一的结构示意图:、 、氧化碳和干冰互为同-2 -&在 2A + B-_ 3C+ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是一 1一 1 1一 1A.v(A)=0.5 molL sB.v(B)=0.5 molL sC. v(C)=0.8 molL1s1D.v(D)=1 molL1s19. 下列有关叙述不正确的是A.氯化氢溶于水能电离出 、CI一，所以氯化氢是离子化合物B. 既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物C.HF HC

4、l、HBr、HI 的热稳定性依次减弱D. CI2、BQ、I2的溶沸点依次升高10. 硒为第四周期 VIA 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能.具有的性质是A.硒的氧化性比硫弱B.可以存在至少三种以上的化合价C. SeG 对应水化物的酸性比 HBrC4弱D.硒化氢的分子式为 SeH11. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片做正极 B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D .电子由碳棒经导线流向锌片12. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化 B .食盐和碘的熔化C .金刚石和白磷的熔化D .纯碱和烧碱的熔化13

5、.干冰在一定条件下可以形成 CQ 气体，CQ 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键D.分子间作用力，分子间作用力14. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变D.汽车尾气中的 CQ 和 NQ 可以缓慢反应生成 N2和 CQ,减小压强，反应速率减慢15 .已知：2CQ(

6、g)+Q2(g) = 2CQ(g) H= 565.2 kJ mol 一 -下列说法不正确 的是1A.CQ(g)+1/2Q2(g) = CQg) H= 282.6 kJ mol 一B.2mol CQ(g)与 1mol Q2(g)反应生成 2mol CQ2(s)放出热量小于 565.2 kJ-3 -C.相同条件下，2mol CQ(g)和 1mol Q2(g)的总能量大于 2mol CQ2(g)的总能量D.拆开 2mol CQ 和 1mol Q2的化学键所需总能量低于形成2mol CQ2化学键所放出总能量 16.下列说法不正确.的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子-4 -B. 石英是由硅原

7、子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力17哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A. 达到化学平衡时，Nb 将完全转化为 NHB. 达到化学平衡时，Nb、H2和 NH 的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，Nb、H2和 NH 的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零18.下列排列顺序正确的是热稳定性：H2

8、OHFbS原子半径：NaMgF酸性：HPQHaSOHClQ结合质子(H+)能力：OHCHCOOC晶体的熔点：SiO2NaCICCl4SOA.B .C .D .全部正确19.a、b、c 为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c 两元素的原子核外电子数之和等于b 原子的质子数。b 原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是A. a 的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c 的气态氢化物的稳定性最强20.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理:Zn+ AgzO+ H2O= Zn(OH)2+ 2Ag,其工作示意图如右图所示。下列说法不正确的A. K+向正极移动B. AgaO 电极发生还原反应

9、C.Zn 电极的电极反应式： Zn 2e+ 2OH= Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变21. 反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由 XY反应的 H= E5-E2B. 由 XZ反应的 H0C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X 的能量高D. 升高温度可提高 XZ的反应速率acbC. b 的氧化物的水化物是强酸D.三种元素的原子半径 c 最大-5 -22. 下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO+ OH = HCOB.金属钠和水反应： 2Na+ 2H2O= 2Na + 2OH + H2f-6 -25.短周期元素

10、 Q、 R、 T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1) W 在周期表中的位置是 _, Q R、T 三种元素原子化物的电子式_ , R 气态氢化物分子的结构式为 _。(2)元素的原子得电子能力： Q W (填“强于”或“弱于”)。(3)_ T、Q R、W 的单质中，固态时属于原子晶体的是 _(填名称)。(4)现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期。请指出R 元素在下表中的对应编号_ ，与 T 同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_ 。素编号素编号元融元融廩子半径询廩子半径询0J41.601,521

11、860.750,82販咼或匪低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7十I+ 54-3一2-326.( 1)写出下列物质的电子式:NaCl_ ;违 _ ； CO_C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+ H2O2=2Fe3+ Qf+ 2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SQ+ B + H2O= BaSQJ+ 2H+23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L CH4气体中含有 C H 键的数目为 22B.NA个 DO 分子中，含有 10 2 个电子C.28g 的 C2H4和 N2混合气体中含有的原子数为22D.5.6g24.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、c

12、O 、sO 一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验。下列说法正确的是A.该混合物一定是KCO 和NaClB.该混合物可能是 NCO 和 KClC.该混合物可NcbSQ 和 N&CQ焰色反应._-黄色”D.该混合物- -定是 NatCO 和 NaCl的半径从大到小排列顺序(用兀素符号表示),Q 的最咼价氧-7 -CCI4_(2)下出下列物质的结构式:-8 -H2O_ ; Q_ ; C2H3_ ; N2 _27.某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变 化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：3 4 5 6 r/min（1 ）该反

13、应的化学方程式为 _ 。（2） 反应开始至 2 min，气体 Z 的反应速率为 _ 。（3） 若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的 _ 倍； 此时放出 了 akJ 的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热 H充分燃烧制取 HCI 气体，写出该反应的热化学反应方程式:28.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如图 1 的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为 _ ，铜片周围溶液会出现 _ 的现象。（2）若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，导线中流过的电子的物质的量为m

14、o1; （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸:化学键H HH- ClCl Cl键能/kJ mol1436431242（4） 已知:工业上通过氢气在氯气中-9 -极，Sn 极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）S1C图 2 B 中的 Sn 为_图 2 C 中被腐蚀的金属是。比较 A B、C 中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序-10 -(4 )人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：1该氢氧燃料电池 b 电极上的电极反应式为 _。2电池工作一段时间

15、后硫酸溶液的浓度 _。29 汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气:2N3 2C0. 2CQ+Nbo(1)_ 写出 CO 的结构式_, N2的电子式_o(2)定条件下， 在容积固定的容器中进行上述反应，CO 浓度与时间关系如图所示：1则反应速率u、u(b)、u(c)的大小关系是 _2下列可说明反应到达图中 c 点的是_ ；A. NO CO CO、Nk 表示的速率比值保持 2 : 2 : 2 : 1 不变B. CO 的浓度不再改变C. 反应消耗 2molNO 的同时消耗 1molN2D. 容器中的气体质量或物质的量保持不变E. 容器中的气体密度保持不变F. 容器中的压强

16、保持不变(3 )为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A. 不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B. 使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验:实验编号实验目的T/CNO 初始浓度mol/LCO 初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m/g达平衡时所用的时间 minI参照实验2806.50X10-34.00X10-380t-11 -n28036.50X10-34.00X10-1200.5t出3606.50X10-34.00X10-3800.2t【结论】实验编号n的实验目的为_。课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率