高三易错题物质结构元素周期律

1、高三易错题物质结构 元素周期律一、选择题1、R为短周期元素，一定条件下,RO3-与R-可发生反应: RO3-+5 R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中,正确的是:A. R可能位于元素周期表的A族或A族 B. R的气态氢化物的水溶液是强酸C. RO3-中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体2、在周期表前期20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为12,这些化合物有: A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种3、X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是:A.bXY B、XYZ C、XZ

2、Y D、 ZYX6下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是AY的单质可以跟Z的氢化物溶液反应，使溶液的pH值升高XYZWB最高正价氧化物的水化物的酸性：ZWC原子半从大到小排列顺序：ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体7R为短周期中的某元素，其原子的具有的电子层数为最外层电子层数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：（1）R2O42-，（2）RO42-，（3）R2O32-，（4）RO32-，下列判断不正确的是:当它形成（1）时,不可能形成（2）（3），当它形成（2）时,不可能形成（3）（4），当它形（1）时,不可能形成（4），

3、当它形成 (2)时,不可能形成(1)A.、 B、 C、D、全部8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素 ，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA9电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径XYZ B。气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性XYZ D。气态氢化物还原性HXH2YZH310在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

4、 A制农药的元素 B。制催化剂的元素 C做半导体的元素 D。制耐高温合金材料的元素11X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知：X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X，Y，Z三种元素原子序数的关系是 A。XYZ B。YXZ C。ZXY D。ZYX12无机化学命名委员会在1989年做出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 A第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多 B第10列元素中没有非金属元素 C从上到下

5、第1列元素的单质的熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 D只有第2列元素的原子最外层有2个电子13下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同14.关于元素周期率和周期表的下列说法,正确的是 A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化1

6、5.有A、B、C三种元素，它们的原子具有相同的电子层数，B的原子序数是A、C两种元素原子序数之和的1/2，则B元素 A一定是金属元素 B。一定是非金属元素 C可能是金属元素也可能是非金属元素 D。不可能是碱金属和稀有气体元素16某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 A第A族 B。第A族 C。第二周期 D。第三周期17A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B与E同主族，则下列推断错误的是 AA、B、E一定在不同的周期 B。A、D可能在同一主族 C。

7、C的最高价氧化物的水化物可能呈现碱性 D。C可能是金属元素18.已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(n为正整数) A.原子序数abcd B.离子半径A(n+1)+ Bn+ C(n+1)- Dn-C.单质的还原性B A,单质的氧化性D C D.离子还原性A(n+1)+ Bn+,离子的氧化性C(n+1)- Dn-19.A、B为短周期元素,二者能形成化合物AB2,已知A的原子序数为n,B的原子序数为n+2 n+5 n+10 n+13 n-3 n-6 n-8 n+1其中 A. 不可能 B. 不可能 C. 不可能

8、 D.都可能20.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极，以氯化铜溶液为电解质溶液组成原电池时,甲是负极21、已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%，M在最高氧化物中含M的质量分数为40%，又元素G的原子核外的的电子层数与最外层电子数相等。G单质与M单质化合形成化合物的化学式可能为A、G2M B、M2G3 C、G2M3 D、G3M222、一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不

9、同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述正确的是 A、三种元素依次是H、N、Cl B、三种元素依次是H、N、SC、化合物中只有离子键 D、化合物中有离子键、共价键，无配位键12345678910111213141516171819二、填充题21根据周期率对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）： 。 （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别,其离子方程式为 (3)BeCl2是 (填“离子化合物”或“共

10、价化合物”)，其电子式为 。BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为 。22、X、Y、Z是周期表里20号前的相邻三个周期里的主族元素，它们的原子序数按X、Y、Z顺序依次增大；Z能Y形成 Z Y型离子化合物；Y 可以与X形成 X Y 型共价化合物；Z能与水等物质的量完全反应置换出氢气。这三种元素的名称是 X Y Z 23某核素R原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88gcm-3,用X射线研究其固体表明,在边长为1.0010-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3，氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。请回答： （1）R原子的摩尔质量为 。 （2）R元素处于