高三化学元素化合物复习

1、高三化学元素化合物碱金属复习金属及其化合物归纳与整理 【复习重点难点】金属及其化合物之间的相互转化一、金属的物理性质归纳总结常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比由学生完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活

2、泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1.氧化物 分析对比由学生完成下表 氧化物化学性质Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐氧气和水与碱反应与水反应与水反应不反应与水反应不反应不反应2.氧化物 分析对比由学生完成下表 氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3.盐 分析对比由学

3、生完成下表 盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应不反应氧化还原性无无稳定性稳定稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1.钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。 2.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。 3.铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。 五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，

4、多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。【巩固练习】1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（ ） AMg（Al2O3） BMaCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）3现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+4上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

5、你估计这一空气污染物可能含有（ ） AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉5将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:16将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO7下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A碳酸氢钠 B氢氧化铁 C氧化钙 D碳酸钠8下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ ） A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液

6、CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水9下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（ ） ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl311A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。(1)各物质的化学式为：A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为：B D C D B A 第三章 有关反应方程式总结一、钠、钠的氧化物的有关化学方程式：2Na 2H2O

7、=2NaOH + H22Na2H2O = 2Na+ 2OH+ H24Na O2 = 2Na2O 2Na O2 = 2Na2O22Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH+O22Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+H2O = 2Na+ + 2OH碳酸钠的水合：Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2O碳酸钠晶体的风化：Na2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+ CO2 碳酸钠溶液中通入二氧化碳：N

8、a2CO3 +CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32 +CO2+H2O = 2HCO3 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O HCO3 +OH=CO32 +H2O碳酸氢钠中加入盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3 +H=CO2 +H2O碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠：NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O HCO3 +H=CO2 +H2O二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH+ 2H2

9、O =2AlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6 H+= 2Al3+3H2Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 H+= 2Al3+ + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH= 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2OAl (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + 3 H+= Al3+ + 3 H2OAl (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O Al (OH)3 + OH =AlO2 + 2 H2O氢氧化铝的实验室制法

10、 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3+ 3(NH4)2SO4（离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O= Al (OH)3+3NH4+）Al (OH)3 不稳定：2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O三、铁的有关方程式：铁高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3 不稳定：2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ +

11、Fe = 3Fe2+2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFeCl3 溶液溶解Cu : 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ Cu2+）一、选择题1.将ag钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )A.100% B.100%C.100% D.100%2.已知35%NaOH溶液的密度为1.38gcm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是( )A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法估算

12、3.已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物，取其7.0g溶于水，恰好被100g质量分数为9.8%的硫酸完全中和，该氧化物的成分为( )A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，加入的物质最宜选用( )A.二氧化碳 B.盐酸 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是( )7.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO

13、3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅抖后静置，最终所得晶体的质量( )8.下列说法不正确的是( )A.Na2CO3比NaHCO3稳定得多 B.Na2CO3比NaHCO3难溶于水C.用质量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2D.石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应9.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是( )A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

14、B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl，没有CO10.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生C.溶液中有反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2O发生D.溶液中有反应：Ca2+2OH-+2HCO-3CaCO3+CO32-+2H2O发生11.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )A.钠玻璃 B.钾玻璃C.铜管 D.石莫玻璃12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定

15、是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素13.下列各组比较不正确的是( )A.熔点：LiNaK B.碱性：LiOHNaOHKOHC.还原性：KNaLi D.氧化性：Cs+Rb+K+14.碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是( )A.它们原子的最外层均有一个电子 B.它们的熔点依次减小C.它们的原子半径依次增大 D.它们越来越柔软15.下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的是( )A.Ca2+、Cu2+、Mg2+ B.K+、Na+、CO32-C.K+、Ba2+、OH- D.Na+、Cu2+、Ba2+二、填空题15.金属钠或金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体N

16、aH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数._(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性?简答理由._(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少._(4)相同质量的NaH和Zn，NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系._(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl4在高温度下反应得Ti，写出其化学方程式._16.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.WX+CO2+H2O Z+CO2X

17、+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2y+CaCO3W是_；X是_；Y是_；Z是_.17.将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为_.18.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是_，密度比水大的是_，熔、沸点最高的是_，单质的金属活动性最强的是_，与水反应最剧烈的是_.19.用M表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H2O反应的化学方程式可表示为_；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li、Na、K的质量比是_.20.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，

18、A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2A：_；B：_；C：_；D：_；E：_(写化学式).并写出有关反应的化学方程式：_. 21.碱金属与O2反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na2O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：(1)Na与Na2O2反应：_.(2)K还原KNO3产生一种不活泼单质气体的反应：_.三、实验题22为了测定某碱金属的相对原子质量，现采用如图所示装置（广口瓶盛满水，干燥管内装有无水氯化钙）：具体操作为：先称量整个装置包括仪器、药品共重m1g，将ng该碱金属投入广口瓶内的水中，迅速塞住带有干燥管的橡皮塞，反应完毕后称量整个装置共重m2g。（1）写出碱金属（用R表示）与水反应的离子方程式 。（2）该碱金属的相对原子质量的表达式为 （3）装置中干燥管的作用是 ；若没有此干燥管，则测得的碱金属相对原子质量与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。三、计算题232430mL可能由CO、C