水溶C100中总酸度及VC含量的测定

1、水溶C100果汁饮料中总酸度及VC含量的测定组员：吴顺红（组长） 戚露萍 李依儒 麻丽霞 郑棚小 张平分配: NaoH 标准溶液的配制 吴顺红 麻丽霞 张平仪器和试剂的配制 戚露萍 李依儒 郑棚小果汁中总酸 维C含量的测定 每人平行2次 一引言1.实验背景与意义总酸度:是指食品中所有酸性成分的总量.包括未离解酸和已离解酸 的浓度。其大小可用标准碱滴定来测定.故总酸度又称“可滴定酸度”。果汁的酸度会直接影响胃肠道的酸度,大量的果汁会冲淡胃消化液的浓度,果汁中的果酸还会与膳食中的某些营养成分结合影响这些营养成分的消化吸收,使人们在吃饭时感到胃部胀满,吃不下饭,饭后消化不好,肚子不适除了早餐时外,两

2、餐之间也适宜喝果汁。维生素C: 显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富。在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病。容易疲倦的人在污染环境工作的人、嗜好抽烟的人、从事剧烈运动和高强度劳动的人坏血病患者脸上有色素斑的人、长期服药的人白内障患者。维生素c的主要作用是提高免疫力，预防癌症、心脏病、保护牙齿和牙龈等维生素C含量的测定方法很多。一般方法有2.6-二氯靛酚滴定法;2.4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液偶相色谱法。2013月6月3号， 在老师的指导下，我们开始了分析化学实验的校内实训。本次实验的内容为：果汁中总酸度及VC含量的

3、测定。本次校内实训只有短短的五天，我们要在这有限的时间里完成整个实验。一 果汁中总酸度的测定1. 目的要求正确理解总酸度的概念。掌握总酸度测定的原理及方法。掌握果汁中总酸度的测定。 2. 实验原理果汁中总酸度的测定食品中的总酸度是指所有酸性物质总量, 除去CO2的果汁饮料中的有机酸用NaOH标准溶液标定时，被中和成盐类. RCOOH+NaOHRCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.三仪器和试剂 仪器： 锥形瓶6只（250ML） 试剂瓶1只（500ML） 移液管一支（ 25ML） 胶头滴管1个 小烧杯3只（10

4、0ML） 大烧杯1只（500ML） 玻璃棒 碱式滴定管一支 药品： (1) 1% 酚酞乙醇溶液 （称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL）(2) 0.1mol/L NaOH 标准溶液 （ 称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.）(3)邻苯二甲酸氢钾 m基准物=nM=cvM(4)果汁 样品 （本样品为 水溶C100，农夫山泉股份有限公司，购买于2013年6月3日福泰隆地下超市 。） 四实验步骤 取基准物 g于250ML 锥形瓶中， 加入25ML 蒸馏水 使之溶解。移取6份

5、于锥形瓶中 ，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液标定至溶液由无色变为微红色且30S内不退色。准确移取适量果汁饮料于锥形瓶中 加入适量蒸馏水，加入酚酞35滴用NaOH标准溶液滴定至微红色，半分钟不褪色，即为滴定终点。重复测定6次。 0.1mol/LNaOH标准溶液的标定名称123456空白m（邻苯二甲酸氢钾）初 /g m(邻苯二甲酸氢钾) 终 /gm(邻苯二甲酸氢钾) /gV NaOH 初 mlV NaOH 终 mlV NaOH空白 ml C(NaOH) (mol/l)C(NaOH)平均 (mol/l)极差相对极差% 总酸度的测定123456空白移取果汁的量V初 NaOH （ML）V 终NaOH

6、 （ML）计算公式P（g/L）平均P（g/L） 极差二 果汁中VC含量的测定引言1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫 L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维 生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布 到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维 生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最 高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下， 维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或 与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一 部分可直接由尿排出体外。 2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大

7、部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。 3. 正常需求 1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入 量为100mg/d； 2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐 摄入量为130mg/d。 注意：每个人对于VC 的需求量个体化差异是很大的。 有的人补 充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚 至更高。 在人类对维生素C的研究史上， 卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早

8、在上世纪 70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。 当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。 因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。 有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。 实验目的：

9、1，使用碘量法测定维生素C的含量 2，操作条件的控制防止Vc被空气氧化 3，低含量物质的含量的测定 4，学会I2标准溶液的配制以及标定方法实验原理：1.维生素是是我们常听到的一个词语，每天我们 都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素与 我们的健康是密切相关的。维生素C（又称抗坏 血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人 类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C将导 致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至 癌症。所以，食品饮料、医药、医疗等行业都要 测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的 含量。 维生素c又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，由于分子中的烯二醇基具有强还原性，能与I2按1

10、:1的关系定量反应生成二酮基，从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量，反应如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H将样品加冷水与稀醋酸使溶解，加淀粉指示液，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，读出碘滴定液使用量，计算Vc的含量。 实验试剂：硫代硫酸钠（s） KI （s） Hcl溶液 （6mol/L） HAC溶液 （2mol/L）k2cr2o7标准溶液 淀粉指示剂（5g/L）I2标准溶液 （0.005mol/L） 水溶C100 样品实验步骤一、溶液的配制1、硫代硫酸钠（0.01 molL-1）：称取1.3g Na2S2O35H2O溶于500ml新煮沸的

11、蒸馏水中，加入0.1g，保存于棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定2、K2Cr2O7标准溶液：称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。3、KI（20%水溶液）称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。4、I2溶液（0.005molL-1）配制称取I2固体0.6-0.7g，溶于浓KI溶液中，溶解后移入500ml棕色试剂瓶中，加水摇匀。5、醋酸（0.2 molL-1）量取17.4 molL-1的 34.4 ml的冰醋酸稀释到300 ml二、Na2S2O3溶液的标定准确移取25.00 ml标准K2Cr2O7 溶液于250 ml碘量瓶中，加3 ml

12、 6molL-1的HCl，5 mlKI，盖上瓶塞，液封，摇匀后置于暗处5min，使反应完全，加50 ml蒸馏水稀释，以Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入2 ml淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记录Na2S2O3 的体积。再重复标定两次，计算Na2S2O3 的浓度。三、I2溶液的标定准确移取25.00 ml待标定的I2 溶液于250 ml的锥形瓶中，加50 ml蒸馏水，用Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3 ml淀粉溶液，继续用Na2S2O3 溶液滴定至蓝色恰好消失，记录Na2S2O3 的体积。平行测定3份，计算I2 的浓度。四、Vc含量的测定用移液管移取100ml橙汁样品于

13、250ml锥形瓶中，迅速向其中加入10ml 2mol/L的HAc溶液和2ml淀粉溶液，用标准I2溶液进行滴定，至溶液刚刚出现蓝色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定3份。计算Vc含量。 五数据记录及处理 0.1mol/L Na2S2O3标准溶液的标定 名称123456空白 m K2Cr2O7 初/g m K2Cr2O7终/g m K2Cr2O7/g V Na2S2O3初/ml V Na2S2O3终/ml V Na2S2O3-空白/ml CNa2S2O3/（mol/L） CNa2S2O3平均/（mol/L） 极差相对极差%2、I2溶液的标定123456空白V(Na2S2O3)初/mlV(Na2S2O3)终/ml V(Na2S2O3)/mlc(I2)/mol/L/mol/L相对平均偏差/% 0.05 mol/L标准溶液的标定编号 1 2 3 456空白VNa2S2O3/mlV I2 初 /