2014年高考化学试题分类汇编解析

1、2014年高考化学试题分类汇编解析化学计量与计算河北省宣化县第一中学 栾春武 1.（2011广东高考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B. 1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OHC. 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D. 1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×21mol，即含有NA个氧原子，A正确

2、；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L1的氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。答案：A2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.

3、欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00 L ,1.00 mol·L-1的NaCl溶液是指1.00mol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。答案：B3.（2011海南高考）设NA是

4、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC. 10L pH1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD. 10L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH浓度为0.1mol/L。答案：D4 (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18 g H2O中含的质子数为10NAB12 g 金刚石含有的共价键数为4NAC46 g N

5、O2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA答案：B5. (2011江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA解析：A选项甲醇的结构简式是CH3OH

6、,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×20.4NA。答案：D点拨：结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。6. (2011江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确

7、的是A. 1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NAD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA解析： A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×20.4NA。答案：D

8、点拨：解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。7.（2011四川高考）25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙

9、炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%解析： 4CnHm(4n+m)O2 4nCO22mH2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：答案：B 8(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠

10、，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。答案：B9(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2 + 2Na2O22Na2CO3 + O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠

11、，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。答案：A、C10(2011上海高考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析：若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能。答案：D11（2011上海高考）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸

12、氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2ONO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨