总序13氧化还原反应（第二课时）

1、高一化学学案 总序13【学习课题】2.3.2氧化还原反应（第二课时） 【学习目标】知识与技能：学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；。【学习重点】氧化还原反应的概念的应用【先学后教】1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转

2、移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应2下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe3金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合

3、价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D4下列说法正确的是( )A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂5在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A2Na2H2O=2NaOHH2 BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO6在下列反应中，HCl作还原剂的是 ，HCl作氧化剂的是 。ANaOHHCl=NaClH2O BZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)MnC

4、l2Cl22H2O DCuO2HCl=CuCl2H2O【以学定教】【知识点一】氧化还原反应中电子转移的表示方法：1双线桥法表示电子得失的结果一般形式：例如说明：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素。(2)在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be”形式写出电子得失总数，其中 b 为化合价变化数目，a 为该元素变价原子数目，且得失电子总数相等。(3)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。【巩固练习】1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HClMnO2=MnCl2Cl22H2O (2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=N

5、aClONaClH2O (4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O (6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (8)2KMnO4K2MnO4MnO2O22、单线桥法表示电子转移情况一般形式：例如说明：(1)线桥从失去电子的元素出发，到得到电子的元素终止，桥上要标明转移电子数目。(2)箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。【巩固练习】2、用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HClMnO2=MnCl2Cl22H2O (2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22Na

6、OH=NaClONaClH2O (4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O (6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2【知识点二】物质氧化性、还原性强弱的判断:1物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。2根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂>_产物；还原性：还原剂>_产物。【例1】已知下列反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ） A、I>Fe2>Cl>SO2 B、Cl>Fe2>SO2>I C、Fe2>I>Cl>SO2 D、SO2 >I>Fe2>Cl【巩固练习】3已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应 B氧化性：I2>KClO3C还原性：KClO3>

8、;I2 D还原剂为KIO3，氧化剂为I24根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NO BI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NO DNO>Fe2>H2SO3>I5已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe

9、3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe36已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO43、根据元素的化合价判断：(1)元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。(2)一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低，还原性越强。如氧化性：Fe3Fe2Fe，S(6价)S(4价)等，还原性：H2SSSO2。 (3)金属元素无负价，F、

10、O无正价。【巩固练习】7、现有下列微粒：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是 。8、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O29、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO44、根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子能力越强，单质还原性越强；其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱。反之，越不活泼的金属，单质还原性越弱，对应阳离子氧化性越强。5、根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非

11、金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，单质的氧化性越强，其阴离子失去电子氧化成单质越难，还原性越弱。【巩固练习】11将少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是()ANa BMg CAg DCu12在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先析出的是( )AMg BCu CAg DH2【知识点三】电子守恒的运用：解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个

12、数×化合价变化值(高价低价)n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(低价高价)。【例 2】用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×103molRO(OH)2 则R元素的最终价态是（ ）【例3】MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有_mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为_，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_。【例4】在3S6NaOH=2Na2S Na2SO33H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是( )A12 B21 C13 D31【巩固练习】13、

13、24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A6 B3 C2 D014在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16 C15 D5115锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol16、已知M2O7x+3S2+14H=2M3+3S +7H2O 则M2O7x中M的化合价为（ ）A +2价 B +3价 C +4价 D +6价【

14、当堂检测】1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2KHCl BCl2AlH2 ()CNO2NaBr2 DO2SO2H2O3m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为()A4m mol B10m mol C. mol D. mol4氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g5有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl6在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为