氧化还原反应2

1、氧化还原反应2 A . (2005.11大丰中学)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 B1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂C. PtF6既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应 D . (2005.1北京春季理综卷)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4(高氯

2、酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是 A. 都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同 C . (2005.11启东中学)据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是A氧化产物是HO2 BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移 A在反应aB

3、rF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 A0.15molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol D硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以用作脱氯剂. 在溶液中, S2O32-与Cl2反应转化为SO42-、Cl-. 有关该反应的叙述错误的是ANa2S2O3作还原剂 BCl2被还原CSO42-是氧化产物 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸汽时放出

4、20.05kJ的热量. 下列说法中错误的是A该反应中肼做还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC该动力源的突出优点之一是反应物对环境无污染D肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型相同 C勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3·H2O D在反应FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A1:3 B2:x C2y:1 D(5x-2y

5、):x A在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是 A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物 C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ A下列叙述中正确的是A. 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 AC目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行: CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd Pd+2CuCl2=Pd

6、Cl2+2CuCl 2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O下列叙述中正确的是ACH2=CH2是还原剂 BPdCl2是还原剂，O2是氧化剂CCuCl2、PdCl2都是催化剂 DCuCl2是还原剂，O2是氧化剂 AD20mL 0.05mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价 B在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是:A有2n mol(NH4)2S

7、O4分解 B有mol S原子被还原C生成mol氧化产物 D生成7n mol H2O A在一定条件下，还原性：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判断下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C D B(2005.8泗阳中学)在硝酸酸化的条件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn2氧化为MnO，有关氧化剂则被还原为Pb2、Bi3、SO、Xe。若制得等物质的量的MnO，消耗氧化剂物质的量最少

8、的是ANaBiO3 BNa4XeO6 CK2S2O8 DPbO2 B用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是 A. 32 B. 34 C. 23 D. 12 A. (2005.6江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+ +2I=2Fe2+ +I2 A. (2005.11启东中学)Cl2通入一定量浓KOH溶

9、液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl、ClO、ClO，且c(Cl)与c(ClO)之比为6:1，则a为A0.25 B0.50 C0.75 D0.80 D. 多硫化钠Na2Sx(X2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则X值是A2 B3 C4 D5 A. (2005.6江苏卷17)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反

10、应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A. 1:7 B1:9 C1:5 D2:9 (1) Al Cl2 NaOH (2) 原子 (3) 3AlO+Al3+6H2O=4Al(OH)3 (4) 14【2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 0.2 0.1 c(NaOH)=1mol/L】如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料；C、D为气体。电解H的饱和溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应。(物质间相互转化时水已略去)请填空:(1) 写出下列物质的化学式:A C X 。(

11、2) B单质为 晶体(填晶体类型)(3) E和G在水溶液中混合反应的离子方程式为 _ ；(4) 25时，用石墨电极电解含0.4mol H物质的水溶液,在阳极产生0.1mol气体,测得此时溶液体积为200mL,则此时该溶液的pH约为 。 (1) c = 4 g + 10 h (2) c b =2 d + 3 f (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h (4) 612 3048已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O化学计量数ak均为正整数）。回答下列问题：(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同) (2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 (3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 (4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。 （1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L(200