四川攀枝花2013高三第四次5月统考-化学

1、四川攀枝花市2013级高三第四次统考化学试题 201305可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 选择题（42分）一、本题包括7个小题，每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意1下列说法错误的是A麦芽糖属于还原型二糖B一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂C氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的2下

2、列说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料B将钢闸门与外加电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀CCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂DMgO、Al2O3都是常见的耐高温材料，工业上也常用其电解冶炼对应的金属3下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+ HCO3B向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC向稀NaOH溶液氯水中加入：Cl22OHClClOH2OD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)3溶液：3Fe2+2Fe(CN)33

3、- Fe3Fe(CN)224甲、乙、丙、丁为4种短周期元素。甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是A A甲、乙、丙、丁四种元素的简单气态氢化物中，乙的简单气态氢化物最稳定 B甲、乙、丙、丁四种元素的常见单质都是无色的C由甲元素和丁元素组成的两种常见化合物的分子都是极性分子D甲、乙、丙、丁四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲5铅蓄电池是可充电型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A该蓄电池放电工作时SO向正极移动B充电

4、时阳极的电极反应式是Pb+SO2e- PbSO4 C用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加48gD铅蓄电池为电解电源，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，电路中通过的电子的物质的量为0.4mol6下列叙述正确的是A25时，若0.1 mol/L氨水溶液中1×10-8，则该溶液pH=9B25时，将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中的比值减小C0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D 浓度均为0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4

5、Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c(NH4+ ) c(NH3·H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )7在一定条件下， 甲酸甲酯与水蒸气反应的热化学方程式为： 甲实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表：达平衡时，甲酸甲酯的浓度为3.00mol/L。乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00molHCOOCH3和3.00molH2O下列说法不正确的是A甲实验达到平衡时，反应吸收的热量为81.6kJ B乙实验中当HCOOCH3、H2O的浓度分别为1.00mo/L、1.00mo/L时反应达平衡状态C乙实验中甲酸甲酯的平衡转化

6、率大于甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率 D若要使达到平衡时甲实验和乙实验的混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的温度二、(本题包括8、9、10、11题,共58分)8（14分）已知：A、B、C、D、E、M六种元素，原子序数依次增大。A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素基态原子核外的3p能级半充满；E是所在周期中电负性最大的元素；M是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：（1）写出M元素基态原子核外电子排布式 。写出含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式 。(2)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_

7、(用元素符号表示）。A22-阴离子的电子式为 。(3)己知C、E两种元素组成的化合物通常有CE3、CE5两种。化合物CE3分子的空间构型是_，中心原子的杂化轨道类型是 ；CE5分子的空间构型如图，如果用溴原子替换部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三种结构，则R的相对分子质量可能为_9（15分）海洋资源开发利用具有广阔的前景。某海域海水中主要离子的含量如下表：（1）该海域海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol/L。某中学的化学实验室用 （填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成

8、分为CaCO3和Mg(OH)2，请写出生成CaCO3的离子方程式 。（3）海带是常见的海产品。某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在。操作I为灼烧，则灼烧时用_盛装海带。操作III，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测：以形式存在IO3-； 以I-形式存在查阅资料：IO3-具有较强的氧化性，能将Fe2+等氧化，还原产物为I-。将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入_无现象灼烧后碘元

9、素不是以IO3-形式存在往试管II中加入_灼烧后碘元素以I-形式存在10.（15分）常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：(1) 推测B的核磁共振氢谱中显示有 个吸收峰峰。写出WBAD的反应类型 。(2) 等物质的量的A与HCHO在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物。请写出该反应的化学方程式 (3) CD的过程中可能有另一种产物D1，请写出在加热条件下D1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式： 。(4) 写出X的结构简式 。聚芳酯（PAR）是指分子主链上

10、带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。X与间苯二甲酰氯 发生缩聚反应生成一种聚芳酯和氯化氢，写出该聚芳酯的结构简式 (5) Y是比W多一个碳原子的同系物，Y的同分异构体有多种，请在短线上将其中满足下列条件的Y的所有同分异构体补充完整：苯环上有两个间位取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类。11.(14分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上通常利用镍合金废 料(镍、铁、铜、钙、镁合金)制取草酸镍晶体(NiC2O4.2H20)，再高温煅烧草酸镍晶体得到三氧化二镍。 已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列流程示意图回答问题。(1)镍合金废料

11、通过酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的离子方程式为_;加入Na2CO3溶液调pH至4.04.5，调pH的目的是 。(2)通入H2S气体，除铜的过程中镍的损失很小，可以忽略。写出通入H2S气体发生的主要反应的离子方程式_；推测加入NH4F溶液的作用是_。(4)工业上还可用次氯酸钠溶液在烧碱溶液中将氯化镍（NiCl2）氧化得到Ni2O3，写出发生反应的化学方程式： 。(5)工业上用电解法制取Ni2O3的过程中，实际得到的是一种结晶水合物。巳知含2molNi的该物质中含有1mol结晶水。取该化合物20.2g在200300下充分加热，获得Ni2O3固体和 0.2 mol水，则该结晶水合

12、物的化学式为_。攀枝花市2013级高三第四次统考理科综合（化学部分）参考答案 201305一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.D 3.B 4. A 5. C 6.C 7. D 二（本大题包括8、9、10、11题，共58分）8(共14分)(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2分) K2CrO4或K2Cr2O7 (2分)(2) ClPSNa (2分) (2分)(3) 三角锥形（2分） sp3（2分） 297.5或342（2分）9(共15分)(1) 5×10-3 (2分) 精密pH试纸或pH计（酸度计） (2分) HCO3- + H2OH2CO3 + OH- (2分)(2) Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O (2分) (3) 坩埚 (2分) 序号 FeCl2溶液，再加入2滴KSCN溶液并振荡 (2分)序号 3%H2O2溶液并振荡 (2分) 溶液变蓝 (1分)10(共15分)(1) 5 (1分) 酯化反应（取代反应） (1分) )(2) (3分)(3) (3分)(4) (2分)(2分)(5) (3分)11（共14分）(1)2Fe2+ + H