天津十二区县重点中学2013高三毕业班联考（一）--理综

1、天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（一）理综试题物理部分第卷一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1下列说法正确的是A根据天然放射现象，卢瑟福提出了原子的核式结构B一个氢原子从的能级跃迁到的能级，该氢原子吸收光子，能量增加 C铀（）经过多次、衰变形成稳定的铅（）的过程中，有6个中子转变成质子D机场、车站等地进行安全检查时，能轻而易举地窥见箱内物品，利用了射线较强的穿透能力2如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，为两电荷连线的中垂线，、三点所在直线平行于两电荷的连线，且和关于对称，点位于上，点位于两电荷的连线上以下判断不正确的是A点与点场强方

2、向相同B点点电势相同C、两点间的电势差等于、两点间的电势差D带正电的试探电荷在点的电势能大于在点的电势能3两质量之比为的卫星绕地球做匀速圆周运动，运动的轨道半径之比，则下列关于两颗卫星的说法中正确的是A线速度大小之比为B向心加速度大小之比为C运动的周期之比为D动能之比为4质点做直线运动的位移和时间平方的关系图象如图所示，则该质点A加速度大小为B任意相邻1内的位移差都为C第2内的位移是 D物体第内的平均速度大小为5图甲为一列简谐横波在时刻的波形图，是平衡位置为处的质点，是平衡位置为处的质点，图乙为质点的振动图象，则A时，质点的加速度达到负向最大B质点简谐运动的表达式为C从到，该波沿轴负方向传播了

3、D从到，质点通过的路程为二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）6一束含两种频率的单色光，照射到底面有涂层的平行玻璃砖上表面后，经下表面反射从玻璃砖上表面射出后，光线分为、两束，如图所示。下列说法正确的是A光光子的能量大于光光子的能量B用同一装置进行双缝干涉实验，光的条纹间距大于 光的条纹间距C若光能使某金属发生光电效应， 光也一定能使 该金属发生光电效应D从同种玻璃射入空气发生全反射时，光的临界角大7如图所示，单匝矩形闭合导线框全部处于磁感应强度为的水平匀强磁场中，线框面积为，电阻为。线框绕

4、与边重合的竖直固定转轴以角速度从中性面开始匀速转动，下列说法正确的是A转过时，线框中的电流方向为B线框中感应电流的有效值为C从中性面开始转过的过程中，通过导线横截面的电荷量为D线框转一周的过程中，产生的热量为8如图甲所示，两物体、叠放在光滑水平面上，对施加一水平力，关系图象如图乙所示。两物体在力作用下由静止开始运动，且始终保持相对静止，则A第1末两物体的速度最大B第2内，拉力对物体做正功C第2末，两物体开始反向运动D物体对物体的摩擦力方向始终与力的方向相同第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共72分。9（18分）（1）质量为的小球在距地面高为处以某一初速度

5、水平抛出，落地时速度方向与水平方向之间的夹角为。则小球落地时速度大小为 ，小球落地时重力的功率为 。（不计空气阻力，重力加速度）（2） 用多用电表的欧姆挡测量阻值时，选择倍率为欧姆挡，按正确的实验操作步骤测量，表盘指针位置如图所示，该电阻的阻值约为 ；（1）在轨道的最高点，根据牛顿定律 金属棒刚滑出磁场到最高点，根据机械能守恒 由式代入数据解得 （2）对金属棒滑过磁场的过程中，根据能量关系 对闭合回路，根据热量关系 由式并代入数据得 评分标准：式每式各3分，式每式各2分，共计16分。11（18分）（1）小物块运动的加速度 根据运动学公式 由能量关系 由式并代入数据得 （2）小物块离开弹簧时的速

6、度 对小物块，根据动量定理 由式并代入数据得 弹簧对小物块的冲量大小为，方向水平向左。（3）小物块滑过点和小车相互作用，根据动量守恒 根据摩擦生热方程 小物块最终停在小车上距的距离 由式并代入数据得 评分标准：式每式各2分式每式各1分第一问共6分。式每式各1分式3分，第二问共6分；式每式各2分式每式各1分，第三问共计6分。12.(20分)（1）油漆微粒的加速度 根据运动学 运动的半径 落在板上所形成圆形面积 由式并代入数据得 （2）当电场反向 油漆微粒做匀速圆周运动，洛伦兹力充当向心力 水平向右射出的油漆微粒打在板的右端，根据几何关系 的长度 打在板左端的油漆微粒为和板相切的微粒，同理求得 油

7、漆微粒打在极板上的长度 由式并代入数据得 (3)打在板上的微粒中，最短的弦长对应的时间最短有几何关系 运动的最短时间 微粒在磁场中运动的周期 由式代入数据解得 评分标准：式每式各1分，第一问共5分；式每式各1分。式每式各2分，第二问共计10分。明确打在板上的微粒中，最短的弦长对应的时间最短1分，式每式各1分，第三问共计5分。天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（一）化学能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、

8、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 S321下列说法正确的是A目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D绿色化学的核心是应用

9、化学原理对环境污染进行治理2下列说法正确的是A非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+3下列说法正确的是ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)B浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电

10、性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DpH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比为12 4下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解D取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶

11、液中一定含有大量的SO5下列说法正确的是图I 图II 图III 图IVA图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图II装置可验证非金属性：ClCSi C图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化6用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）下表为元素周期表的

12、一部分：族周期123I.请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D

13、溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。8.（18分）（1）有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1 。有机物A的分子式为 。（2）芳香化合物B的分子式为C7H8O，B能与金属钠反应，不与强碱反应。B中所含官能团的名称 ；B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式 。（3）用A和B为原料完成以下转化：已知：两个醛分子间能发生如下反应：（R、R表示氢原子或烃基）1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体

14、（标准状况）。回答下列问题： C + DE的反应类型为 ；EF反应的反应类型为_。 F的结构简式为： 。写出下列转化的化学方程式： BD 。 DK 。HI 。满足下列条件的F有多种同分异构体，  I. 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应；  II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色；  III.该物质分子中只有一个甲基。写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式 。 9（18分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备

15、绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为 （填写操作名称）。（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是 。（4）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 该同学设计的下列滴定方式，最合理的

16、是 (夹持部分略去)(填字母序号)。滴定时发生反应的离子方程式为： 。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。10（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。I.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_。（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右

17、图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4 kJ·mol1在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 试回答：（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填写序号字母）。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（2）分析上表数据，下列关系正确的是_（填写序号字母）。A2c11.5mol·L-1 Bw3=w1 C21=2 DK甲

18、= K乙= K丙（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _。 III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_ 。理科综合能力测试化学部分参考答案卷共6题，每题6分，共36分。题号123456答案A BDBC D卷共4题，共64分。7（14分） I（1）第四周期第IVA族（1分） （2）NaSO（2分）（3）HClH2SSiH4（2分）（4）或（2分）II（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2分）（2）NaHSO3 （1分） c(Na)> c(HSO3) &g

19、t; c(H) > c(SO32) > (OH)（2分）（3）2SO2 +O2 2SO3（2分）8(1分，每空分)（1）C2H6O（1分）(2) 羟基 （1分） ， （2分，其他合理答案均给分）（3）加成反应（1分），消去反应（1分） （2分）（各2分）（各2分，其他合理答案均给分）9、（18分）过滤（1分） （2分） Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2（各2分） 将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。（2分） （或其它合理答案）蒸发浓缩、洗涤（各1分） 1000mL容量瓶 （1分）b（1分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe

20、3+Mn2+4H20（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色（2分）偏低（1分） 96.7%10（14分）I（1）（1分）（2） 2NH3+NaClON2 H4+NaCl+H2O（2分）（3）N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) H534 kJ·mol1（2分）II（1）C（2分）（2）A C D（3分）（3）0.3 mol·L-1·min-1（2分）III2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O（2分）天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（一）生物能力测试理科综合能力测试分为

21、物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为生物试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分,共80分。第卷1至2页，第卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上，答卷时，考生务必将卷I的答案填涂在答题卡上，卷答在答题纸上，卷答在试卷上的无效。第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本试卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1右图中表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是A若为某种多聚体的单体，则最可能是氨基酸B若大量存在于皮下和

22、内脏器官周围等部位，则是脂肪C若为多聚体，且能贮存生物的遗传信息，则是染色体D若主要在人体肝脏和肌肉内合成，则最可能是糖原2. 颜色变化常作为生物实验的一项重要观察指标，下面相关叙述正确的是 A在花生子叶薄片上滴加苏丹染液，若发现满视野都呈现橘黄色，可以滴1-2滴50%盐酸洗去浮色B取新鲜菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，发现研磨液呈黄绿色，可判断是菠菜叶用量太少导致C紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离复原过程中，细胞液颜色变浅是液泡里的色素渗透出细胞所致D用纸层析法分离绿叶中的色素，蓝绿色色带最宽，可判断叶绿素a含量最多 3下图为显微镜下观察到的某一细胞内的部分结构，下列判断正确的是 A.

23、 这是在电子显微镜下观察到的某高等植物细胞的结构B. 以上七种结构均参与了生物膜系统的构成C. 在a内能合成葡萄糖，而在b内能分解葡萄糖D. a、b、f、g与基因表达有关，但不一定都发生AT，GC之间的互补配对4下列关于染色体和基因关系的说法，正确的是 A性染色体上基因的遗传都与性别相关联 B染色体是由基因和蛋白质组成的 C减数分裂时非等位基因都会随非同源染色体发生自由组合 D性染色体上的基因在生殖细胞中表达，常染色体上的基因在体细胞中表达5科学家将苏云金芽孢杆菌的抗虫基因（Bt）导入棉花，筛选出Bt基因整合到染色体上的抗虫植株。下图表示其中的三种情况（黑点表示Bt基因的整合位点，Bt基因都能

24、正常表达）。这些植株自交，子代中抗虫植株所占比例的顺序是A甲=丙乙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲=丙6某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48h测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线假定（呼吸作用强度恒定），下列分析错误的是abcA实验开始3小时内细胞产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体B改用相同强度绿光进行实验，c点的位置将下移C植物在两昼夜间有机物积累的差异最可能是光照强度不同引起的D图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有4个 2013年天津市十二所重点中学高三毕业班联考（一）理科综合能力测试生物部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在

25、答题纸上。2本卷共3题，每空2分，共44分7.（14分）人外周血单核细胞能合成白细胞介素2（IL-2）。该蛋白为淋巴因子，可增强机体免疫功能，但在体内易被降解。研究人员将IL-2基因与人血清白蛋白（HSA）基因拼接成一个融合基因，在酵母菌中表达出具有IL-2生理功能、且不易降解的IL-2- HSA融合蛋白。技术流程如右图。请回答：（1）从健康人外周血分离得到的单核细胞，应置于 气体环境中，并在适宜温度和pH条件下培养48h。提取细胞总RNA，生成cDNA。图中PCR过程的模板是 。（2）表达载体1中的位点a应含有图中 酶的识别序列，才能成功构建表达载体2。（3）表达载体2导入酵母菌后，融合基因

26、转录出的mRNA中，与IL-2蛋白对应的碱基序列中不能含有 密码，才能成功表达出IL-2-HSA融合蛋白。（4）白细胞介素在单核细胞内合成的直接模板是 ，在体液免疫过程中，白细胞介素可作用于受抗原刺激的B细胞，使B细胞增殖、分化，形成 细胞。（5）将表达载体2导入酵母细胞，在培养液中培养一段时间后离心，取 （上清液/菌体）进行产物鉴定。8.（14分）双酚A是一种化工原料，对动物生殖机能有影响。研究人员进行了“双酚A对中国林蛙精巢芳香化酶水平影响”的研究。主要过程是：将性成熟雄蛙分组，实验组置于含双酚A的水体饲养，同时设置空白对照组。一定时间后检测雄蛙精巢芳香化酶水平和精子发育情况。结果显示：实验组芳香化酶水平高于空白对照组，且精子发育异常。请回答：(1) 已知芳香化酶能促进雄性激素转化为雌性激素。据此推测双酚A进入雄蛙体内后，使其体内雌性激素水平升高，从而导致精子发育异常。为比较双酚A与雌性激素对精巢机能的影响，应另设置一水体中含 的实验组。 （2) 若要检验精子发育是否正常，可用精巢制成装片，观察细胞中 ，以区分减数分裂不同时期的细胞，并统计精子发育异常的比例。(3) 中国林蛙的染色体为2