化学计量在实验中的应用(1)

1、化学计量在实验中的应用（1）问题探究：（1）从仓库中取10000只乒乓球？（2）从粮仓中取100000粒黄豆？（3）从试剂瓶中取10000000000个水分子？国际单位制（SI）的7的基本单位：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd“物质的量”就是一个将宏观物质与微观粒子之间相互联系的“桥梁”的物理量。填表并探究：H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.990×1023g4.485×1023g1.993×1023g9.288×1023g1.674×1023g相对分子质

2、量或相对原子质量分别计算18 g H2O、27 g Al、12 g C、56 g Fe、1g H所含粒子（分子或原子）的数目。【总结结论】 。一、物质的量的单位摩尔1、物质的量： 【注意】 2、摩尔物质的量的单位 每摩尔物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。NA6.02×1023mol1适用范围：微观粒子。如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。【练习】判断下列写法是否正确，并说明理由。 1 mol 铅笔 1 mol氢 1 mol CO2 0.5 mol 氢气 0.5 mol个氢分子【课堂练习】1.204×1023个水分子是多少摩尔？质量是多少克？ 3.01

3、5;1022个钠离子是多少摩尔？质量是多少克？ 2 mol氢气中含有多少个氢分子？质量是多少克？ 【问题探究】1、n、N、NA的关系如何？2、每摩尔物质的质量（以克为单位）与式量有什么关系？3、n、m、M的关系如何？【总结】1、n n2、 【课堂反馈】1、2 mol O2的质量是 g，含有 个氧分子；2、0.5 mol Na2SO4含有 个Na，SO42的质量是 g。3、4 g CH4中含 个CH4分子，电子的物质的量是 mol，原子总数是 个。4、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。5、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。6、0.2mol

4、H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。7、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH 相同。【总结】 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。约为6 .02×1023。 物质的量（n）、微粒数（N）、质量（m）之间的转换： 物质的量（n） 微粒数（N） 物质的量（n） 质量（m） 微粒应指出是哪一种具体微粒化学计量在实验中的应用（2）请大家根据已有的知识来填写下表：表1 常温时的数据物质物质的量（mol）质

5、量（g）密度（g/cm3）体积（cm3）Fe278Al127H2O（液）0.510H2SO41183表2 0、1.01×105Pa下的数据物质物质的量（mol）质量（g）密度（g/L）体积（L）H2100899O20.51429CO221977【问题探究】1、1 L cm32、1 mol不同的固态或液态的物质，体积 （填“相同”或“不同”）3、在相同状态下，1mol气体的体积 （填“相同”“不同”“基本相同”）4、同样是1mol的物质，气体和固体的体积差 （填“不大”或“很大”）【探究一】决定物质（固体、液体、气体）体积大小的主要因素有哪些？一、决定物质体积的主要因素：（一）决定固体

6、（液体）物质体积大小的主要因素有哪些？为什么？ （二）决定气体体积大小的主要因素有哪些？为什么？ 【练习】20时，决定任何气体体积的主要因素是（ ）A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量E、温度F、压强G、分子个数 H、分子间引力【探究二】为什么1 mol任何气体在标准状况下的体积都近似相等？【结论】 二、气体摩尔体积：1概念： 2符号： 3单位： 4关系式：Vm5标准状况下气体的摩尔体积： （什么是标准状况： ）6标准状况下气体摩尔体积（22.4 L/mol）的使用条件： ； 注意：（1） （2） （3） 【练习】1、标准状况下，22 g CO

7、2的物质的量是 mol，所占体积是 L，含 个氧原子；2、标准状况下，4.48 L CH4的物质的量是 mol，质量是 g；3、标准状况下，1.204×1022个H2所占体积是 L，质量是 g。4、下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 LB标准状况下，11.2 L氦气中含约含6.02×1023个氦原子C在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同5在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示（）ABCD6相同分子数的两种气体HCl和H2S，它们的物质的量比

8、是，它们的体积比，（一定或不一定），它们的质量比是。【小结】 m n N V化学计量在实验中的应用（3）一、物质的量浓度1、 概念：以单位体积溶液里所含 来表示溶液组成的物理量。2、 数学表达式：3、 单位：例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。 2、从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？二、有关物质的量浓度的计算1、根据定义计算：2、稀释时的计算：（1） 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即： （2） 对于已知物质的量浓度溶液

9、的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变，即（两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明）。3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：注： V为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为L，为溶液的密度，单位为 g/cm34、 物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 （为溶液的密度，单位为 g/cm3，） 若为饱和溶液时，w%=S/(100+S) 1将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液，其物质的量浓度为（ ） A0.1mol/LB0.5mol/LC1mol/L D2mol/L2将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaC

10、l的物质量浓度为（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L3下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液4相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g·cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）ABCD5配

11、制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。6标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L1、密度为0.915g·cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g·cm3计）化学计量在实验中的应用（4）三、一定物质的量浓度溶液的配制1、 配制步骤及所需仪器：2、误差分析：思考：定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？ 练习： 1实验室里需用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制

12、，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0克硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5克胆矾配成500 mL溶液2下列配制溶液浓度偏高的是 （ ）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线C. 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线3NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（ ）A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B

13、. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L4摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg，其 20时的饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）A. M/（10S） mol/L B. M（100+S）/ 1000Smol/LC. 10S/Mmol/L D. 1000S/ M（100+S）mol/L5用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量

14、浓度之比为 （ ）A. 322 B. 123 C. 133 D. 3116、用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 胶头滴管 G . 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）A. 使用容量瓶前检查是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液