化学反应原理课时练习34(专题3第四单元)

1、化学反应原理课时练习34：(专题3第四单元) 沉淀溶解平衡班级 姓名 学号 一、选择题1试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ( )A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ( )A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAg

2、Cl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，则其K sp为 ( )A2.33×104B1×105C1×1010D1×10125写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 ( )APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+

3、)·c(Cl)2 BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+)·c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3·c(PO43)2DAg2S(s)2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)·c(S2)二、填空题6溶解平衡常数(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积Ksp为一常数，称为 ，简称 。如：MmAn的的Ksp= 。7溶度积规则：在难溶电解质的溶液中，各离子浓度幂之乘积称为离子积：Qc = c(Mn+)m · c(Am-)n 当Qc > Ksp时，溶液处于 ，生成沉淀；

4、当Qc = Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为 溶液。 当Qc < Ksp时，溶液未达饱和，沉淀 。 8对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)溶解量Ksp溶解度（S）升高温度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)9已知Ksp（ZnS）2.0×1022，Ksp（CdS）8.0×1027，在Zn2和Cd2两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。10.向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的

5、盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag）、C（Cl）的乘积是个常数：C（Ag）·C（Cl）1.0×1010，试求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag）为（2）沉淀生成后溶液的PH是三、计算11氯化银在25时溶解度为0.000192g100gH2O，求它的溶度积常数。苏教版化学反应原理课时练习34：(专题3第四单元) 沉淀溶解平衡参考答案 一、选择题1D 2A 3AC 4C 5D二、填空题6溶度积常数，溶度积。 c(Mn+)m · c(Am-)n7 处于过饱和溶液状态， 饱和 发生溶解。8答案略9Zn2；Cd2 10 107mol/L2 三、计算10解：因为AgCl饱和溶液极稀，可以认为1gH2O的体积和质量与1mLAgCl溶液体积和质量相同， 所以在 lL AgCl饱和溶液中含有AgCl0.00192g，AgCl的摩尔质量为143.4g·mol-1,将溶解度用物质的量浓度为表示为：因溶解的AgCl完全电离，故 c(Ag+)=c(Cl-)0.00192g/143.4g·mol-11.34×10-5mol·L-1，所以 KSP (AgCl)c(Ag+)·c(Cl-)=(1.34×l 0-5)21.8×10-10 原创系列课时练习 专供