化学必修ii人教新课标4.1 开发利用金属矿物和海水资源 每课一练

1、4.1 开发利用金属矿物和海水资源1常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A金的熔点高，难于熔化B金的化学性质稳定，不易变质C金越炼越纯D金的硬度大，高温下难于变形【答案】B2下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A加热分解氧化铝 B高温下分解碳酸钙C电解氯化钠溶液 D三氧化钨与铝粉高温反应【答案】D3热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应【答案】A4下列说法中正确的是()A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们

2、的化合物【答案】AD5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2【答案】C6实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO【答案】AD7金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法【答案】A8已知工业上

3、真空炼铷的反应方程式如下：2RbClMgMgCl22Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是()A铷比镁的金属性强B铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动CMgCl2的热稳定性比RbCl弱D高温下Mg2得电子能力比Rb弱【答案】B9铜在自然界多以1价矿石存在，因为在固态特别是高温下1价铜的化合物比2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。【答案】2Cu2S3O22Cu2O2SO22C

4、u2OCu2S6CuSO210下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是()ACl、Na、C、F BS、Ca、U、ICB、F、H、Sr DCl、Na、Li【答案】BD11NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A B C D【答案】A12水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小【答案】D13下列说法不正确的是()A海洋

5、是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低C从海水中可以提取铀和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D14广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg等金属【答案】D15从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时

6、阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B16在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀C过滤出来，加入浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体D，把晶体D继续加热，又得到白色粉末B。试推断A、B、C、D的化学式：A：_，B：_C：_D：_。【答案】FeCuSO4CuCuSO4·5H2O17关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可

7、用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是_(填字母序号)。AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为_(填字母序号)A123 B321 C631 D632(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第(2)小题进行评价。物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2

8、AlCl3熔点()8812 8522 015711714190(259 kPa)沸点()3 6002 9801 4371 412181有的认为第(2)小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_。有的认为第(2)小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是_(填序号)。.000.630.136也有的认为只要把第(2)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：_。(4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。【答案】(1)CD(2)D

9、(3)氯化铝2Al2O34Al3O2(4)不一定。将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性；结果不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。18在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母编号)。A除去未反应的NO3 B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_【答案】(1)FeI2FeCl3(2

10、)C(3)升华萃取(4)用淀粉溶液(5)2AgI2AgI219假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：背景材料1：下面所示为海水中各元素含量情况(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)钠10 770氯19 350镁1 290硫885钾380溴67钙400碘0.06背景材料2：部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5 238.002 300.001 200.00700.00请完成下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_不选方案_的理由是_(2)应该选择_试剂作为镁离子的