化学必修ⅱ鲁科版1.3元素周期表应用 第3课时 教学设计

1、第3节   元素周期表的应用  的教学设计（郭小兰） (第三课时） 增设实验探究:卤素单质间的置换反应:实验1在NaBr滴加氯水，摇荡，再滴加CCl4    实验2 在KI滴加氯水，摇荡，再滴加CCl4  实验3 在KI滴加溴水，摇荡，再滴加CCl4  （注意）认真填写实验记录，展开交流讨论 实验记录：反应方程式实验现象结论      思考与交流主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。小

2、结 卤族元素从上到下，氟、氯、溴、碘原子电子层数越来越多，原子半径越来越大，得电子的能力越来越弱。学生阅读课本P21：方法引导栏目的文字归纳 活泼性：F2 Cl2 Br2 I2 老师归纳从碱金属单质和卤素单质这两族的元素性质比较来看。我们可以看出，同族元素，从上到下，核电荷数越来越大，电子层数越来越多，最外层电子数相同。他们单质的化学性质相似相似性。随电子层数增加，他们金属性越来越强，非金属性越来越弱，失电子能力越来越强，得电子能力越来越弱递变性。板书规律：同一主族的元素，从上到下（即随着核电荷数的增多），电子层数增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性

3、逐渐增强，非金属性逐渐减弱。备注：在实施教学的过程中，结合教材呈现的材料，如：方法引导、资料在线、历史回眸、概括整合等资源呈现的知识渗透到教学中。【练测反馈】1、下列各组中的性质比较正确的是                              （    ）酸性：HClO4H

4、BrO4HIO4      碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3          还原性：FClBrA      B         C           D  都正确2、下列叙述正确的是 

5、0;              （    ）A  同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B  同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C  同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小D  VII族元素的氢化物比同周期VI族元素的氢化物更稳定3、下表为元素周期表的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA02    11

6、60;3   4      11种元素中，化学性质最不活泼的是            ； 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是           ； 中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是          

7、;          ； 元素的氢化物化学式为           ，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为                        

8、0;             ，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为                                 

9、0;    ； 和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为            和          ，和两元素形成化合物的化学式为           ，该化合物灼烧时的焰为        

10、;    ，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程为                                ； 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为       

11、60;               ； 和形成的化合物的电子式为                   ，该化合物溶解的单质所得的溶液为            &

12、#160;           ； 11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是                  。 (  板书设计)     第3节 元素周期表的应用（第三课时）2NaBr  +  Cl2   =   2NaCl  +  Br22NaI  +  Cl2   =   2