氧化还原反应配平学案

1、1一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平步骤：1标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3泄系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等：4配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号5査：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。【例1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式c +HNO3（浓）co2+ NO2 T +缶0练习：Fe2O3 + CO Fe + CO23、配平方法：（1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；练习：H2S+SO2

2、 s+H2O（2）逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应：【例2】Cu+ HNO3（稀）一CU（NO3）2+ NO t +H20练习：Cl2+ KOH KCI + KCIO3+H20（3）平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，1【例3】C2H4O+ KMnOd+ H2SO4 C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+H201练习：HCOONa+ S02+ NaOH Na2S2O4+ CO2+ H2O（4）缺项配平：（缺项一般是酸.碱或水）【例4】：KMnO4+ KNO2+_ MnS04+ K2SO4+ KNO3+ H20随堂练习：1 NH3+。2-NO + H2O

3、 2 H2S + HNO3-H2SO4+ NO2+ H2O3.Pt+ HNO3+ HCI H2PtCI4+ NO2T+ H2O4.Mg+ HNO3 Mg（NO3）2+ NH4NO3+ H205.KMnO4+ HCI一一MnCl2+ Cl?个 +KCI +H206 NO2+ H2O-HNO3 + NO7.Cl2+ NaOHNaCl+ NaClOj+H208 AgNO3Ag + NO2T + O2个8.KCIO3+ HCI KCI+ CIO2+ Cl2+_1二、氧化还原反应规律：1.守怛规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升 降总数相等。例题1:在一立条件下，Pb

4、O2与 3+反应，产物是Cr2O72-和少，则参加反应的 3+与PbO2的个数之比为（）例题2: CIO：是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO：将逐渐取代Cl：成为生产 自来水的消毒剂。工业上C10：常用NaClOs和Na：SOs溶液混合并加H：SO|酸化后反应制得，在 以上反应中NaClO,和Na：SO,的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3关于电荷守恒规律的计算：例1.已知M2O7X+3S2+14H+=2M3*+3S I +7缶0,则M2O7X中的M的化合价为()A. +2B. +3C +4D +6练习：在一泄条件下，R0厂和氟气可发生如下反应：R03

5、n+F：+20H = R0：+2F+Hc0o从而可 知在R0厂中，元素R的化合价是()A. +4B. +5C. +6 D. +72.强弱律：根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有_性.反应方向是由强到弱，即：氧化剂+还原剂-A 还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂_氧化产物,氧化剂_还原剂.还原性：还原剂_还原产物,还原剂氧化剂.练习：已知CO2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+, C02O3、6、FeCd I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3CI2+6Fel2=2FeCI3+4Fel3B. CI2+Fel2=FeCI2+l2C. CO2

6、O3+6HCI=2COCI2+CI2t +3H2O D. 2Fe3+21 =2Fe2+l23.难易律：根据金属活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性-弱A. 1： 3B. 2： 3C. 1： 1D.4： 31K+Ca2+Na+Mg2+AI3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性-增强1易失电子的金属原子失去电子变成_后,_于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成_后,_于得到电子：2易得电子的非金属原子得到电子变成_后，_于失去电子：难得电子的非金属原子得到电子变成_后，_于失去电子；例如：CU（NO3）2和AgNOs的

7、混合溶液中加入铁粉，Ag诜被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才被还原。例2、N02被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H20 =2HNO3+ NO,英中氧化 剂与还原剂的的个数比是（）A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. 2 ： 1D. 3 ： 14.归中规律归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，不可 能出现交叉现象。即髙价+低价一中间价（中间价可以相同也可以不同）即只靠拢，不 交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。如:C+CO2=（高温）2C0当有中间价态时，反应才发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反

8、应。如:Fe2+与Fe叭SO?和浓硫酸例1、已知有如下反应：KCIO.+6HCK ） = KCl + 3ClA +3H2O，其中发生氧化反应 的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A. 1： 6B. 6： 1C. 1： 5D. 5： 1练习：在一泄条件下，NO跟NHs可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧 化和被还原的氮元素的质疑比是（）A. 3 ： 2 B. 2 ： 1 C. 1 ： 1 D. 2 ： 35.先后规律： 几种不同的物质被氧化或被还原时， 一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微 粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。例题：将一泄量的铁粉加入到Ag

9、NOs与Cu （N032混合溶液中，讨论最终析岀的固体：（1）铁粉过量，一定析出（）金属：（2）铁粉少量，一定析出（）金属：可能含有（）金属。6.价态规律：例题：从硫元素化合价态上判断，下列硫元素不能表现氧化性的是（）1A. Na：SB. SC. SO：D. H：SOa随堂练习：l.（NH4）2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的 氧化产物与还原产物的分子数之比为（）A.1： 3B.2:3C.l:lD.4:3 2.根据以下四个反应:1(3)2厂+Bc=2BF+L(4) H:S03+I3+HC0=H：S01+2HI确立Br： I HrS和H：SO,还原性由强到弱的顺

10、序是()A. H：SH：S03rBr B BrrH：SO5H：S C H：SOPH：SBF厂D. rBrH=SHcS033.某温度下， 将CH通入NaOH溶液中， 反应得到NaCI、NaClO、NaCICh的混合液,经测定CIO-与CIO3-的个数之比为1:3,则CI2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素 的质量之比为()A 21:5B 11:3C 3:11)4:14在KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O反应中.当生成OSmolCb时， 氧化产物和还原产物的物质的 戢之比为()A.6： 1B.5： 1C.1： 3D.1： 55用O.lmol/L的NazSOs溶液30m

11、L,恰好将2X103molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的 化合价是A. +1B. +2C +3D +46.(1) S+2KN05+3C = K:S+N= t +3C0:t中，氧化剂是,还原剂是_,转移的电子数为。(2)在3S+6K0H = 2泾+胚0什3比0中还原剂和氧化剂的质量比一。7、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质一一 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，英反应的化学方程式为：_C+_K：Cr：O：+_H：SCh(稀)-*_CO：+_K：SO：+ Cr2(SO,)3+(1)完成并配平上述反应的化学方程式(2)此反应的氧化剂_还原剂

12、_(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是_(填选项编号)A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4上述反应若产生口克气体物质，则转移电子的数目_【课后练习】(1)H：S+I：=2H2r+SL(2)HCS02H：S=3SL+3H：011.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t ,有下列判断，其中正确的是:压只是氧化产物吐只是还原产物HO是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1A.0 B. C. D.2.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO t ,在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A.

13、2 : 1B：2C.5 : 3D.3 : 53.用下列方法均可制得氧气：2KC1O3=2KC1+3O2 t2Na2O2+2H2O=4NaX） H+O212HgO=2Hg+O2t2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21若要制得相同质量的氧气，反应中电子 转移数目之比为（）A.3 ： 2 ： 1 ： 4 B：1 ： 1 ： 1C.2 ： 1 ： 2 ： 2D.1 ： 2 ： 1 ： 14.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（）A.CO2-CO32B.FeCbTFeCb C.C-CO2D KMnO4- MnO?5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A. Fe2+B. Fe3+C. Fe

14、D. Al6.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1） A2+B=B2+A （2） A2*+C=C2*+A （3） B2+C=C2*+B （4） C2*+D=D2+C由此可知，各物质的 氧化性，还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2*B2*A2+C还原性：ABCDD还原性：DCBA7.已知I、Fe?、SO?、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 IH2O2Fe2CI 则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4屮B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2 + H2

15、SO尸二SO2 t +O2 t +2H2OD. 2Fe3+2l= 2Fe2+l28 24ml浓度为0 05mol/l的M2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2&2O7溶液完全反应.已知W2SO3可被CqO?氧化为Na2SO4则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。A +2B+3C+4D+59化离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值为（）A .2mB.4C. 2bD. 210.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中ImolKH （）1A失去lmol电.子B得到lmol电子C失去2mol电子D没有电子得失在S?F0c严Mg?+SIH+中：（1）只有氧化性的_:（填序号）（2）只有还原性的_: （3）既有氧化性又有还原性的_O12在反应KMnOa+ HCI（浓）-KCl+MnCl2+ Q2T+H2O（未配平）（1）其中，还原剂是_氧化产物是_若消耗0.lmol的氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的屋是_mol23在K2X：r2O7+ HCI（浓）KCI+CrCI3+Cl2t + H2O（未配平）的反应中，氧化剂是_，被氧化的元素的是_还