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1、第四章 电化学 金属腐蚀4.写出下列化学反应的半反应式:(1) Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe答： Zn 2e Zn2+ Fe2+ + 2e Fe(2) 2I-+2Fe3+ I2 + 2 Fe2+ 答： 2I- 2e I22Fe3+ + 2e 2Fe2+ (3) Ni + Sn4+ Ni2+ + Sn2+答： Ni 2e Ni2+Sn4+ + 2e Sn2+（4） 5Fe2+ + 8H+ + MnO42- Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O 答： 5Fe2+ 5e 5 Fe3+ MnO42- + 8H+ + 5e Mn2+ 4H2O5.将上题组成原电池，分别用图示表示：（1） （

2、-）Zn（+）（2） （-）Pt（+）（3） （-）Ni（+）（4） （-）Pt（+）7.将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中，并组成原电池（用图式表示，注明溶液）（1）C（2）分别计算原电池的电动势，写出原电池的两极反应和总反应式。解： （1） E=-=-0.1262-（-0.1965）=0.070（V）（-） Sn Sn2+ Pb2+ Pb(+)负极Sn-2e=Sn2+正极 Pb2+2e=Pb总式 Pb2+Sn=Pb+Sn2+(2) E=-=-0.1375-（-0.1557）=0.020（V）（-） Pb Pb2+ Sn2+ Sn(+) 负极：Pb-2e=Pb2+正极：Sn2+2

3、e=Sn总式：Sn2+Pb=Sn+Pb2+11.由镍电极和标准氢电极组成原电池，若CNi2+=0.0100 moldm-3,原电池的E=0.315(V)，其中Ni为负极，计算镍电极的标准电极电势？解：E=-=0-(0.059/2)lgCNi2+=0.315所以=-0.315-（0.059/2）lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V)12.由两氢电极H2(101.325)和H2(101.325)组成原电池，测得该原电池的电动势。测得该原电池的电动势为0.016V，若后一电极作为正极，问组成该电极溶液中的H+ 浓度是多少？ 解：- E= CH+2=0.035 13.判断下列氧化还原反应进行的方向（设离子浓度为1 moldm-3）（1） Ag- + Fe2+ Ag + Fe3+ =0.799(V) =0.77(V)E=0.799-0.77=0.022>0 正向（2）2Cr3+3I2+7 H2OCr2O72-+6I-+14H+=1.33(V) =0.54(V)E=0.54-1.33=-0.79<0 逆向（3）Cu+2FeC

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