第四章 电化学 金属腐蚀_第1页
第四章 电化学 金属腐蚀_第2页
第四章 电化学 金属腐蚀_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、第四章 电化学 金属腐蚀4.写出下列化学反应的半反应式:(1) Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe答: Zn 2e Zn2+ Fe2+ + 2e Fe(2) 2I-+2Fe3+ I2 + 2 Fe2+ 答: 2I- 2e I22Fe3+ + 2e 2Fe2+ (3) Ni + Sn4+ Ni2+ + Sn2+答: Ni 2e Ni2+Sn4+ + 2e Sn2+(4) 5Fe2+ + 8H+ + MnO42- Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O 答: 5Fe2+ 5e 5 Fe3+ MnO42- + 8H+ + 5e Mn2+ 4H2O5.将上题组成原电池,分别用图示表示:(1) (

2、-)Zn(+)(2) (-)Pt(+)(3) (-)Ni(+)(4) (-)Pt(+)7.将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中,并组成原电池(用图式表示,注明溶液)(1)C(2)分别计算原电池的电动势,写出原电池的两极反应和总反应式。解: (1) E=-=-0.1262-(-0.1965)=0.070(V)(-) Sn Sn2+ Pb2+ Pb(+)负极Sn-2e=Sn2+正极 Pb2+2e=Pb总式 Pb2+Sn=Pb+Sn2+(2) E=-=-0.1375-(-0.1557)=0.020(V)(-) Pb Pb2+ Sn2+ Sn(+) 负极:Pb-2e=Pb2+正极:Sn2+2

3、e=Sn总式:Sn2+Pb=Sn+Pb2+11.由镍电极和标准氢电极组成原电池,若CNi2+=0.0100 moldm-3,原电池的E=0.315(V),其中Ni为负极,计算镍电极的标准电极电势?解:E=-=0-(0.059/2)lgCNi2+=0.315所以=-0.315-(0.059/2)lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V)12.由两氢电极H2(101.325)和H2(101.325)组成原电池,测得该原电池的电动势。测得该原电池的电动势为0.016V,若后一电极作为正极,问组成该电极溶液中的H+ 浓度是多少? 解:- E= CH+2=0.035 13.判断下列氧化还原反应进行的方向(设离子浓度为1 moldm-3)(1) Ag- + Fe2+ Ag + Fe3+ =0.799(V) =0.77(V)E=0.799-0.77=0.022>0 正向(2)2Cr3+3I2+7 H2OCr2O72-+6I-+14H+=1.33(V) =0.54(V)E=0.54-1.33=-0.79<0 逆向(3)Cu+2FeC

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论