【走向高考】2013版高考化学课后练习部分4-3 硫和氮的氧化物 新人教版

1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分4-3 硫和氮的氧化物 新人教版一、选择题1不能由单质直接化合得到的物质是()ACu2S BFeCl2CFeS DAl2S3解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。答案：B2(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。答案：

2、C3下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：

3、B4下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。答案：B5用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，

4、再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO与Ba2反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量

5、NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1:1:1，将混合气体通入Ca(OH)，溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。答案：D6(2011·临沂摸底)如下图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性

6、解析：SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误。答案：A7(2011·安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色沉淀无色溶液解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。答案：C8(2011·大连模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()A50 mL该硫酸与足量的Cu反应消耗Cu的质量

7、为28.8 gB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2C配制500 mL 4.5 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸125 mLD该硫酸遇湿润的蓝色石蕊试先变红后变白解析：该浓硫酸的浓度为18 mol/L,50 mL该硫酸中含0.9 molH2SO4,28.8gCu的物质的量为0.45 mol。只有浓硫酸才能将铜氧化，因反应过程中，硫酸浓度变小，实际需要的浓硫酸体积要大于50 mL，锌与浓硫酸反应不生成氢气，浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性，湿润的蓝色石蕊试纸遇到该硫酸会脱水炭化，变黑。答案：C9人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫

8、功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀解析：SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2与BaCl2不反应，D不正确。答案：C10为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如下图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀

9、大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能答案：A11在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()A氯化钡有两性B两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性，其水溶液有酸性D若把SO2换为CO2，则两试管中也均有沉淀解析：将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO

10、2被硝酸氧化为SO，Ba2SO=BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO22OH=SOH2O，在碱性条件下再发生反应Ba2SO=BaSO3。综上分析，A、B不正确；SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C正确；CO2与HNO3不反应，故滴加了HNO3的BaCl2溶液中通入CO2无沉淀生成，D错误。答案：C12(2011·安庆检测)如下图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是()A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管

11、口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，所以A、B错；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，故C错；HNO3会氧化SO2生成SO，遇Ba2生成BaSO4沉淀，故D正确。答案：D13(2011·南充模拟)在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20 mL 0.50m

12、ol/L的NaOH恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为()A. 18% B36%C46% D53%解析：根据硫原子守恒列出关系式SSO2H2SO42NaOHn(S)n(NaOH)×0.02L×0.5mol/L5×103mol S%×100%36%。答案：B14(2011·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是()A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工D难溶于水，可以用作防腐剂解析：“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有

13、毒，不能用于食品加工。答案：B15由于浓硫酸具有多重特性强烈的吸水性、脱水性和强氧化性，在中学化学实验中经常用浓H2SO4制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是()A在实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较高的硫酸B利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体C木材或纸张遇浓硫酸变黑D含有水蒸气的H2通过盛浓硫酸的洗气瓶解析：B项金属Cu与浓H2SO4反应制取SO2，浓H2SO4表现强氧化性，C项浓H2SO4表现脱水性，D项浓H2SO4表现吸水性。A项中实验室制SO2，用Na2SO3和较高浓度的硫酸，原因有两个，一是浓度较高，反应速率加快，

14、二是SO2气体在水中溶解度较大，使用较浓H2SO4、降低SO2的溶解度，使其尽快逸出。答案：A二、非选择题16已知：AK物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末(部分产物未给出)。根据题意回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D_；白色沉淀1：_；白色沉淀2：_。(2)写出、反应的化学方程式：_，_，反应可用于_。(3)I溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_。(写出离子方程式和必要的文字说明)。(4)若K为等物质的量的F与I反应的

15、产物，将B与过量的Ba(OH)2混合后加入K，所得白色沉淀为_。解析：由题干信息可知A为碳，G为Na2O2，有色气体D只能是NO2，能与碳反应生成NO2的B必是HNO3，因此E为CO2，碳与C的浓溶液加热也能产生CO2，则C必是H2SO4，故F是SO2，以此可推断框图中的其它物质，H为O2，I为Na2CO3，K为Na2SO3或NaHSO3，它与HNO3混合后，被HNO3氧化生成SO，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1为BaSO4，CO2与过量Ba(OH)2反应生成白色沉淀2为BaCO3，若K为等物质的量的SO2与Na2CO3反应的产物，则SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，K为Na2SO3

16、，HNO3与Ba(OH)2(过量)反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与Na2SO3反应可生成沉淀BaSO3。答案：(1)NO2BaSO4BaCO3(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O2呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(3)碱增大COH2OHCOOH，升高温度水解平衡正向移动，碱性增强(4)BaSO317有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是_，A必须过量的原因是_。(2)白色沉淀c中含有_。(3)无色溶液B通常是_，加入后与c反应的离子方程式

17、为_。若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？_(填“是”或“否”)；请简要说明理由：_，_，_。(可不填满也可补充)(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_。解析：亚硫酸钠在空气中会部分被氧化成Na2SO4而变质，根据框图可分析无色溶液A为BaCl2溶液，它使SO、SO全部沉淀得到白色沉淀c，再加入无色溶液B，把两种沉淀分开，故B为盐酸，BaSO3溶解，得到白色沉淀d为BaSO4，通过测量沉淀质量，可得出Na2SO4的质量分数：×100%×100%。答案：(1)BaCl2使SO、SO沉淀完全(2)BaSO4、BaSO3(3)稀盐酸

18、2HBaSO3=H2OSO2Ba2否硝酸会氧化BaSO3H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4(4)×100%18(2011·北京理综)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭_从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方

19、程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：(1)Cu与浓硫酸加热条件下生成SO2。(2

20、)白色沉淀均不溶于稀盐酸，所以B、C中沉淀均为BaSO4；C瓶上方气体略显浅棕色，说明NO被还原为NO，NO与O2反应生成红棕色NO2，同时说明SO2有还原性。(3)2NOO2=2NO2。(4)甲同学设计实验排除O2影响，可通入N2一段时间，排出空气，乙同学设计实验排除白雾SO3影响，可增加饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。结果都得到了沉淀，且甲中沉淀多于乙中沉淀量，说明两者均会产生BaSO4沉淀，但主要是由白雾SO3生成的，少量沉淀为O2氧化所得。(5)两因素都排除后，B中无沉淀，说明不能产生BaSO3沉淀，而C中是由于SO2溶于水与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H与Ba(NO3)2电离出的NO构成HNO3，HNO3具有氧化性将H2SO3氧化为H2SO4，从而发生Ba2SO=BaSO4。答案：(1)CuH2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4乙：2Ba22SO2O2