杂化轨道练习(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二节 分子的立体结构(3) 杂化轨道理论班级 姓名 第 组1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ）A.美国的路易斯 B.英国的海特勒C.美国的鲍林 D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中

2、中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （

3、 ）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D.8.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是HOCl9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ）A.原

4、子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 DC2H2与C2H412.在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子

5、轨道，叫杂化轨道。13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。14.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- ；H2S ， PH3 。16.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28而是104.5°？17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂

6、化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2第二节 分子的立体结构(4) 配合物理论简介班级 姓名 第 组1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键2.下列属于配合物的是 （ ）A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl33.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是 （ ）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对4.下列分子或离子中，能提供

7、孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D.5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 6.下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是 （ ）A. B. C. D. 7.关于配位键的形成，下列说法正确的是 （ ） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道 C.任意两个原子间都可

8、以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是 （ ）9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ） CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl 绿色 蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配离子 D.从上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定10.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4S

9、O4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=311.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变

10、化，因为Cu(NH3)4 2+。不会与乙醇发生反应。D.在Cu(NH3)4 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br。(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 13.在白磷分子中，每个磷原子以_键与另外的_个磷原子相结合成_空间构型，键角为_ _。如果把一个白磷分子的每一个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到的化合物的分子式为_，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_ _ _。形成的配位键中，_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。14.在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） 、 和 。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“