专题复习氧化还原反应

1、学习必备欢迎下载专题复习：氧化还原反应一、选择题1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A. 2F2+2H2O=4HF+O 2C. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t2下列变化需加入还原剂的是2+A. HCO 3-f CO2B. MnO 4 MnC. FeOf Fe3O4(:D. H 3AIO 3f HAIO 2B. C+H 2O= CO+H2 D. Cl 2+H2O=HCI+HCIO3.已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2CIO3-， ClO 3-+5CI -+6H +=3CI 2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2,2F

2、eCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱 的顺序正确的是(-3+-3+A. CIO 3 >BrO 3>Cl2>Fe >l2B. BrO 3 >CI 2>CIO 3 >I2>FeC. BrO 3->CIO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO 3->CIO3->Fe3+>Cl2>l24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是(A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35.用下列方法：KMnO4受热分解KCIO3受热分解

3、(用MnO2作催化剂)若要制得相同分子个数的MnO22H2O2 =2H2O+O2f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2匸，氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1:4B. 1:1:1:16下列反应中，不是氧化还原反应的是点燃C. 1:2:1:2( )D. 221:1H2+CI2 =2HCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2tA电解2H2O=2H2 t +O2 tCUO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H2O 2HgO = 2Hg+O2 tA.B.C.7.某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使 3个 完全氧化，则X2

4、O72-离子还原后X的化合价为C. +3D.SO 离子(A. +1B. +2C. +3D. +4&有关氧化还原反应的叙述正确的是(A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H 2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I 2 3FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+NO t +2H2O+Fe(NO3)3-2+A. H 2SO3>I >Fe >

5、NO2+ -C. Fe2 >I >H2SO3>NO10在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.物质失电子的反应为氧化反应C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应-2+B. I >Fe >H2SO3>NOD. NO>Fe 2 >H2SO3>I(B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 22FeCl2+Cl 2=2FeCl 32KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+8H2O+5Cl2t若某溶液中有Fe2+和I-

6、共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和CI-，可加入的试剂是A. CI 2B. KMnO 4C. FeCl3D. HCI12下列说法中，正确的是（）A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子 （或电子对偏向）的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13. 已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2,判断下列说法 正确的是（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C.氧化能力：B2>C2>D2 D.还原性：A->

7、;B-14. G、W X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条 件下具有如下的转化关系（未配平）：)G Y、Z、W X D . Z、X、G Y、W 2KCIO 3+I2=2KIO 3+CI2，由此推断下列相( )C.氧化性：l2>Cl2 D.氧化性：KCIO 3>I2CaH2 + 2H2o= Ca(OH) 2 + 2H2 t,下 3 W+NaCI W+HO_ X+H> Y+NaOH> G+W+H） Z+NaOH> W+X+bO 这五种化合 物中的氯的化合价由低到高的顺序是（15在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：应的结论，不正

8、确的是A.该反应属置换反应B.还原性：l2>Cl216氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为： 列说法错误的是A . CaH?既是氧化剂，又是还原剂 C. CaH2是还原剂，我0是氧化剂 二、填空题17.A. W G Z、Y X B . G Y、W Z、X C .B. H2既是氧化产物，又是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比为1 : 1（8 分）在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 t +7H2O 反应中，是氧化剂，是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 ，还 原产物是 , HCI 表现的性质是 ，电子转移的数目是 。18.19.（2分）按反应

9、式N2H5 +4Fe 4Fe +Y+，在水溶液中，N2H5离子将Fe还原为Fe , 作为N2H5+离子的氧化产物丫可能是（7分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： 2KCIO 3+2MnO 2 =2A+B t +C t2AD+MnO 2+C t B+D = 2KCI+MnO 2+C t写出 A、B、C、D的化学式：A, B, C, D第步反应中，氧化产物是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）.第步反应的化学方程式为 。20. （3分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组

10、成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则 x值为为。21. （8分）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式, 氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应，铁的化合价为，钴的化合价并标出电子转移的方向和数目，指出是分解反应,也是氧化还原反应有金属单质Hg生成的的置换反应不属于四种基本反应类型的氧化还原反应 。22. （4分）K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有 明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸 附有K2Cr

11、2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度， ,这是因为 K2Cr2O7跟（写化学名称 氧化剂是 ，还原剂是 。22 、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式件下有如下转换关系（未配平）：（1） X 7 W+ 02 ; （2） Z + Y + NaOH H2O + W（5） X + Cu + H 2SO4（浓）7 Cu2+ + Y + SO42-即证明司机是）发生了反应。反应中,，但知道它们在一定条 Y + S027 Z + S03(4) Q + Y T Z + H20则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为A. XYZWQB. XZYQW四、计算题23. 1

12、4.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成 N2和 出0。现有NO和NH3的混合 物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的 N2多1.4go（1 ）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2 ）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中24. 在 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO 3+02 +Br2 反应，BrF3是多少克？（已知在 BrF3中Br为+3价）高考题选：1. （ 08全国n卷）（nh4）2SO在高温下分解，产物是式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SQ、IHO N2、NHB.C. N2、SQ、NH、H2OD.2. （08宁夏

13、卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用10的KMn晞液滴定，达到终点时消耗了请回答下列问题：( )C. X Y WZQD. WXZQYNO与NH3的物质的量可能各是多少。 若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的SO、HO N2和NHo在该反应的化学方程）(Nb、SQ、HO NHH2O. NH、SQ、N2580mL（标准状况）；-10.02000mol L25.00mL KMnC4 溶液。（

14、1 ）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnG FeSO+口 HbSOD FezQ） 3+口 MnSO+D K>S+ H2O 在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为;（铁的相对原子质量以 55.9计）（4 ）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分 析。 方案一 方案二3.4.（填“准确” “不准确” “不一定准确”），理由是 ;（填“准确” “不准确” “不一定准确”），理由是O（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝

15、酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2mol（08上海卷） 的一组是（A. F2、K、B.下列物质中,）HCI B.1 molC. 0.5molD. 0.25mol只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列CI2、Al、H2C. NO、Na Br2D. Q、SQ、HbO5.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIO” 2NaCI + NaCIQ。6.AujOj+在相同条件下NaCIQ也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIQC. NaCIO NaCIQ D. NaCIO、NaCIO4（08上海卷）某反

16、应体系的物质有：NaOH Au2Q、Na2S4O6> NaSQ、AsO HhO。请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 O将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。7.9.+ 纺织工业中常用氯气作漂白剂，NqSzQ可作为漂白后布匹"脱氯剂” ，Na&Q和CI2反应的产物是H2SQ、NaCI和HCI，则还原剂与氧化剂物质的量之比为（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矶净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢（08广东卷）氮化铝（AIN , AI和N的相对原子质量分别为 27和14

17、） 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。下列叙述正确的是A. 上述反应中，B. 上述反应中，_咼温在一定条件下，AlN可通过反应 AI2Q+ N + 3K=（ ）N2是还原剂，AI20是氧化剂每生成 ImolAIN需转移3mol电子C. AIN中氮元素的化合价为+ 3 D . AIN的摩尔质量为41g （08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：2- +C2Q4 + MnO+ H =2+CQ+Mn +HbO2AIN + 3CO合 成。（2 ）称取6.0 g含H2C2Q4 2H2Q KQH KHCQ和K2SQ的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。 量取两份此溶液各 25mL分别置于两个锥形瓶中。

18、第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaQH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 J的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中2H2Q的质量分数为。KHCO的质量分数为。10. （ 08全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为Mn制备KMnQ方法如下：软锰矿与K2MnO转化为MnO和KMn滤去MnO沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的过量固体KOH和KCIQ在高温下反应，生成锰酸钾（&MnQ）和KCl :用水溶解，滤去残渣， 滤液酸化后，

19、 针状KMnQ请回答：K2MnO的化学方程式是KMnO的离子方程式是 若用2.5g软锰矿（含 Mn080%）进行上述实验，计算KMnO的理论产量。KMnO能与热的经硫酸酸化的 NabGQ反应生成Mn+和CQ该反应的化学方程式是(1)(2)(3)(4)软锰矿制备KMnQ制备。（5 ）上述制得的KMnQ产品0.165g，恰好与0.335g纯NqQQ反应完全，计算该KMnQ的纯度。11. （山东卷 13）下列推断合理的是 A.明矶KAI （SQ） 2 12"0在水中能形成 Al （QH 3 胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓H2SQ有强氧化

20、性，不能与 Cu发生剧烈反应D. 将SQ通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. （09全国卷I 8）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A. 2AI +2NaOH +20 -ZNaAIQ?壮出B. 2KMnQ4 +HCQQK +KQH =2©MnQ4 +CQ2+H2QCMnQ2 +4HCI （浓）=MnCI 2 +CI2+2H 2QD. ©eg +6FeSQ4 +7H2SQ4 YdBQL +3Fe2（SO4）3 USQ +7H2O13. （ 09全国卷n 6）物质的量之比为2: 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N

21、aO, 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 : 4B.1: 5 C. 2: 3D.2: 514. （09全国卷n 13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 Cl2过程 中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A. x = 0.4a , 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-B. x = 0.6a , 2Br+ Cl 2= Br2+2CC. x=a, 2Fe2+ +2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4Cl D. x=1.5a , 2Fe2 + +4Br+3Cl 2= 2Br2+2Fe3+6C

22、I15. （09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 是abcAlAICI 3Al (OH 3HNONONOSiSiO2HSiO3CH=CH ICHCHOHCHCHO16. ( 09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+Q+2H2O=2Fe(OH) ， 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH： 2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO。 下列说法正确的是A.反应、中电子转移数目相等B 反应中氧化剂是氧气和水C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀D项错。铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀

23、，属于电化学腐蚀，故17. (09福建卷6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是D.置换反应复分解反应18. (09广东化学17)常温下，往溶液中滴加少量 FeSO溶液，可发生如下两个反应:ZFe'+tHQ+ZM = 2Fe3+2H2O 2Fe 3+H2Q= 2Fe2+Q t +2H+T列说法正确的是HQ的氧化性比Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱在HaQ分解过程中，溶液的 pH逐渐下降在HaQ分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变HbQ生产过程要严格避免混入Fe2+A.化合反应B.分解反应C.A.B.C.D.19. ( 09上海卷7)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中

24、，按氮元素被 氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.B . C . D .20. (2010福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO,并含少量的Fe2Q、FeCO MgO CaO等，生产工艺流程示意如下:调pH过祥盐酸貝调严挪严广*!蒙 i用于制取MgOA以鬲O计为叫kg)干燥得成品 -ZnSO 7EE,0将菱锌矿研磨成粉的目的是(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: Fe( OH) 2+口+= Fe( OH) 3 + CI针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe )名字命名的，组成元素是Fe

25、、O和H,化学式量为89,化学式是Mg( OH) 2Zn( OH) 2MgCOCaCO开始沉淀的pH10. 46. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一开始溶解的pH一10. 5一一Ksp5. 6X 102一6. 8X 10-62. 8X 10-9O(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为(5)工业上从“滤液 3”制取MgC过程中，合适的反应物是(选填序号)a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d .烧碱溶液(6) “滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中21. ( 09广东化学23) (11分) 由磷灰石主要成分CaKPO4)

26、3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为： 4Ca(PO4)3F(s)+2ISiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+2OCaSiO 3(s)+3OCO(g)+SiF 4(g) 上述反应中，副产物矿渣可用来 O 已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO 2(s)=6Ca 3(PO4) 2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g)2Ca(PQ)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+1OCO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) 用 iHj、也H2和 AH3表示 a H , A H =(2) 三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见

27、右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为 (3) 次磷酸钠(NaHPO)可用于化学镀镍。 NaHPO中P元素的化合价为 O 化学镀镍的溶液中含有 皿2+和HPO-,在酸性等条件下发生下述反应：2+- -(a) _NL+2PO+ 7Ni2H 2PO + _- + - .(b) 6H2PQ +2H = 2P+4H2PO+3H4请在答题卡上写出并配平反应式(a)o 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍一磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常 见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ;原理上的不同点：点： OZnCO的质量分数

28、不低于磷单质及其化合物的有广泛应用。AHAH,AH2AH30OH;化学镀的优22. (09上海卷24)某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H2SO4、KBrO 3、K2SO4、H3AsO4、 H 2O和一种未知物质Xo(1)已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 O 已知0. 2mol KBrO 3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 (3) 根据上述反应可推知 Oa .氧化性：KBrO 3>H3AsO4 b .氧化性：H3AsO4>KBrO 3 c .还原性：AsH3>X d .还原性：X>AsH 3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后

29、的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向 和数目：23. (2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCI 3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e3=Cu2+ + 2Fe 2+B. NatQ 与 H2O 反应制备 Q : NaO? + H 2O=2Na+ + 20+ O 2 fC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O =2H + + Cl - + ClOD.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2Q具有还原性:2MnOr + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn2+ + 5O 2 f + 8H 2O24. （ 2010安徽卷）亚氨基羟（L

30、i 2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li 2NH+ H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法正确的是A. Li 2NH中N的化合价是一1B.该反应中H既是氧化剂又是还原剂C.Li +和屮的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同25 （2010江苏卷）下列说法不 正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应 C（s）+CO2（g） = 2CO（g ）不能自发进行，则该反应的 AH>0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次

31、减弱26 （2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许 CCI4后滴加氯水，CCI4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCI4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空:1）写出并配平CCI4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）:HJO3CI2、HIO3、2）整个过程中的还原剂是3）把KI换成KBr,则CCI4层变为_色：继续滴加氯水，CCb层的颜色没有变化。HBrO3氧化性由强到弱的顺序是4）加碘盐中含碘量为 20mg 50mg/ kg。制取加碘盐（含KIOs的食盐）1OOOkg，若庄 KI与CI2反应制KIOs,至少需要消耗CI2 L（标准状况，保留2位小

32、数）。27. （2010广东理综卷）.（16分）某科研小组用 MnO和浓盐酸制备 CI2时，利用刚吸收过少量SQ的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO+2NaOH =(2)反应 Cl2+NaSO+2 NaOH=2NaCI+NaSQ+H2O中的还原剂为CI -、QH讶口 SO4.请设计实验,（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO的影响）.提出合理假设假设1:只存在sc/ ；假设2:既不存在SQ2也不存在Cl。；假设3:实验设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期

33、现象和结论。限选试剂：3moL L-1HbSQ、1moL 丄-1NaQH O.OImol LkMnQ 淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1 :取少量吸收液于试管中，滴加3moL L-1 HSO至溶液呈酸性，然后将所得溶液 分置于A、B试管中.步骤2:步骤3:2 31.（2011全国II卷13）某含铬 6207 废水用硫亚铁铵FeSQ4 （NH4）2 SQ4 6H2Q处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxQ3 o不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是2 nxA .消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol B .处理废水中Cr2O7 的物质量为molC .反应中发生转移的电子数为3nx mol D .在FeO FeyCrxOs中3x=y可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 可消毒杀菌，氧化