高一化学必修一第二章同步练习附答案

1、第一节物质的分类 1. “白马非马”的论断正确性的原因（A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2 .给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法 B.环状分类法 C.球状分类法 D.交叉分类法3 .人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（）A.树状分类法B.环状分类法 C.球状分类法D.交叉分类法4 .给物质分类的好处在于：（）A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5 .根据分散剂和分散质的态不同可以组成（）种分散系A. 3 B. 11 C. 9 D. 66 .下关于列关于溶液的叙述正确的是（）

2、A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7 .下列物质过滤后的天然水变浑浊的石灰水石蕊试液牛奶盐酸碘酒，其中属于溶液的是（）A.B.CD8 .下列物质中属于溶液的是（），属于浊液的是（），属于胶体的是（）A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl溶液，9.下列关于胶体的性质叙述正确的是（）A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的3再从下部取一些溶液，测定它的密度数，从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为ag/cm10.）值应为（无法确定等于a D.A.大于

3、a B.小于a C.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒 子大小可以把分散系分为11.o、 、通常使用的分类方法是12,中的分类标准分类，A中的人按 B13.将14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H、HCl、NaOHHS。Ba（OH）、NaHCOKQCuO NaCl的232422树状分类图:15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由单质导电性 外观 相对原子质量元素14.0无色气体A 无无B无色气体39.940.0 有坚硬的银白色固体 C200.6D有银白色液体;,理由是(1)金属是：1 。，理由是(2)非金属是.胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里

4、是怎样制备胶体的吗？请完成下列问题。16 )的是( 一(1)下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级(1100nm 、牛奶胶体 DB、变浑浊的石灰水C、Fe(OH) A 、食盐水溶液3 )下列关于胶体的叙述中，不正确的是(2、胶体是一种混合物A CuSO 胶体、水、溶液 B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)43 C 、用过滤器可以将胶体和溶液分开D 、可见光透过胶体时。发生丁达尔现象溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他)小军同学往沸水中加入第一节(物质的分类)参考答案溶液、FeCl (33分析其中的原因。10C 11 ; 9B; 8 C、A、D; 1 B; 2 D 3 A

5、 ;4 AD;5 C;6 D 7 C;SR H; HCIHCu树状分类法13.见右图14、Fe、； S、交叉分类法、月体、浊液；12,22, B),它们可导电(2A 和和(CuOK Ba(OH)、； NaClNaHCO 0。15、1) CDNaOH 溶液(3) FeCl 溶液不是逐滴加入；FeCl(2)D 它们是气体，且不能导电16.(1)C 、 、 33 溶液浓度太稀等。不是边加边用玻璃棒搅拌；水的温度不保持在100； FeCl 3第二节离子反应1. 下列关于电解质的说法正确的是( )A. 液态 HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B.NH溶于水形成的溶液能导电，所以 NH是电解质33C.

6、SO溶于水能导电，所以 SO是电解质 22D.BaSO在水溶液中难导电，但火§融下能导电所以BaSO是电解质4,2.下列物质属于电解质的是( )A. COB. ClC. NaCOD.NH 32 2 3 23. 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )A. NaCl B. 酒精 C. HSOD. NHHCO 34 24 4. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )+ 2+2、 SO B. H 、 Cl 、 SOA. Na 、OH44+ + NOC.Na、K、OH D. Na 、K、32+5.要使溶液中存在大量的 K、Na、H、NO和SO五种离

7、子，则在蒸播水中至少溶解几种物质？()43 C. 4 A. 2 种 B. 3 种 种 D. 5 种3+2+2+3+2-6.在某溶液中仅存在Na、Fe、SO三种离子，已知 Na和SO个数比为3 ： 2,则Na、Fe和SO三种离子444的个数比为()A. 9:1:6 B. 3:1:2 C. 1:1:1 D. 6:1:9A. 下列说法正确的是( )A. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B. 只有酸电离时，阳离子才是氢离子C. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D. 所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子+ )表示的化学方程式为(H8.能用+OH=HO B.氢氧化铜和稀盐酸反

8、应和A.稀HSOBa(OH格液反应 224 D. 氢氧化钠和醋酸反应SO 反应 C. 氢氧化钾和稀H42)(9.下列离子方程式书写正确的是-+ T与水反应：Na+H+HO=Na+OHAN a,23+T +3H与盐酸反应 B. Fe :2Fe+6H=2Fe2+2+Ag=Cu和 C. CuAgNO液反应：Cu+Ag+D.石灰石与盐酸反应：CaCO+2H=Ca+HO+CO 322I0.对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，错误的是()+、A. KNaClNO、B. CuNO、OHC33 3ClCl、K 、K、H、D. MnOC. CO OH 43II、酸、碱、盐在溶解于水或受热时能够出 自由移

9、动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能 够。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于。酸、碱、盐在水溶液中相互间 发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做。 12.写出下列物质的电离方程式：CuSO : , FeCl: ,3 4(NH)CO : , HSO: , 4 4223 Ba(OH): , NaHSO:。 4213.写出下列反应的离子方程式CuSO 溶液与Ba(OH)溶液混合2， (2)烧碱溶液中通入过量的CO2 (3)石灰水与碳酸钠溶液混合 (4) 石灰石与稀硝酸反应：14.完成下列离子方程式2 + ()50- (1) OH + ()3+2+O()+ H(2) Ba + ()+

10、 H + ()22+ ( ) + ( ) CaCO + H (3) CaO23HCO + () (4) OH 315.硝酸铅Pb(NO)的稀溶液中滴入几滴稀NaSO溶液，生成白色PbSO沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠44223 (CHCOONa)溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方3程式：第二步离子反应发生的原因是 _(已知醋酸铅可溶于水)16、现有失去标签的氯化钙、 硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液， 为了鉴别四种溶液各是什么, 将它们随意编号为 A、B C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象 回答：（1）推断各物质分别是什

11、么:实验顺序实验内容实验现象 A、B没有现象发生A+B C、D。, 有气体放出B + D ）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说（2有沉淀生成C +B 明理由。有沉淀生成 A + D，。+等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要 回收污水中的铜 CuZn、某工厂的污水中含有 17、Hg、Fe和汞。请你设计一个回收的实验方案, 要求写明简要的操作步骤和有关的化学反应方程式或离子方程式。42+2+的物质的量浓度是多Mg这种矿泉水含有 46.0 mg Mg o那么，该矿泉水中 18、现有一种矿泉水样品，1.0L +2的这种矿泉水的体积是多少？少？含 1.0mol Mg第三节氧化还原反应1

12、、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A 八.八 八 八八八高昂占燃I 八T + HO B、+ NaCO2HCl = 2NaCl + COCaO+HO=Ca（OH） A 、222322=2CO +O、 DT 2COCaO+COC、CaCO 2 2322、在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（A、化合反应B、分解反应C、置换反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质）,一定属于非氧化还原反应的是（）D、复分解反应,则该元素（）A. 一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4、氧化还原反应的实质是（）A .化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的

13、得失或偏移D,氧原子的得失 5、现有下列反应:2MgOA. 2Mg+O B . CO+HO = HCO 32222 J +2HO BaSO+HSO = C . Fe+CuSO =Cu+FeSO D. Ba（OH）222444 4T F. 2HgO2Hg+O T +CO T +HO TNH E . HCONH 2 3 4232 （1）属于氧化还原反应的是（）（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）6、P单质在反应 4P+3KOH+3HO=3KHPO+PH中的变化是（）3222 A,被氧化B.被还原D.既未被氧化又未被还原C.既被氧化又被还原7、

14、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还 原的是（）。 理里A一曲也? = 2Na+Cl 熔融）B、2NaCl（ O +Cl4HCl+MnOA . MnCl+ 2H T 22222 -5TD、C1+HO2KC1O2KC1+3O = HCl+HClO、C22328、在2K+S = KS的反应中K元素（），S元素（）2 A .得到电子B .失占燃去电子C.发生电子偏向D.发生电子偏离 -2HO的反应中H元素（），、在2H+OO 元素（）9222 A .被还原B.被氧化C.发生电子偏向D.发生电子偏离10、1962年，英国化学家将PtF和Xe（氤）适量混合

15、后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合粕氤：Xe + 6 5fXePtF。有关此反应的叙述中，正确的是（）PtF6 6A、Xe是氧化剂B、PtF是氧化剂6C、PtF既是氧化剂，又是还原剂D、该反应是非氧化还原反应 611、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl+8NH =6NHCl+N ,该反应的2243氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。一、分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：1遑里OT T+ 2H2HOCuSO = FeSO+Cu Fe: 24224 包显O +SO3H =3Cl + 6KOH2KS +K 2CO

16、+ CO C 2222235NaBr+NaBrO O+3S J O +NaSO+3H=2H 2HS+SO=3Br+3HSO 2224432222）与CrO13、我们所需的各种各样的金属，大都是通过氧化还原从矿石中提炼出来的。例如用铭 矿石（含32 CrAl在高温条件下反应，便可制得金属，试写出其化学反应方程式。、绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：14曳绿豆O+6OH6CO+6HO+ 能量CO , CH中碳的平均化合价为 0,试回答：661221262 26 ）、光合作用的反 应是氧化还原反应吗？（1、若是氧化还原反应，哪些元素被氧化了？哪些元素被还原了？、由淀

17、粉酿酒的过程涉及淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖受到酒曲中酒化酶的作用，转化为乙醇等、一一 强化制 I一 , ，一过程。后15OH+2CO2CO 一反应可简略表示如下：CHH2566122,上述反应是否属于氧化还原反应，2HOH中碳的平均化合价为中碳的平均化合价为0,COCH 566122试分析你这样判断的原因。、镁条能在氯气中剧烈燃烧， 生成氯化镁固体, 各自最外16个电子稳定结构的。电子层均达到试分析镁原子和氯原子是通过怎样的方式使它们8+ 3 )CrO(红色17、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程 式如下：2 3O6HCHO + 绿色)+ 3 CHCrCHOH

18、+ 3HSO = (SO)( 225234234 。，还原齐U是该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是、计算下列列还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比:181£, TO+O2H O +CuOHCu + H2H 22222NO += O + 3NOC1+N6NH =+8NH 3Cl , H2HNO32223246T +HO来制取氯气，当有 8.7gMnO)MnCl+Cl参加反应时，19、实验室里常利用反应：MnO+4HCl(浓金=22222计算： (1)能生成多少克氯气 ？2)消耗多少克HCl? ( ?HCl有多少克3()被氧化的 第一节(物质的分类)溶液、参考答案1 B; 2 D

19、; 3 A ; 4 AD ; 5 C ; 6 D ; 7 C ; 8 C、A D; 9B; 10C 11HSO HCl、Fe、Cu； S、H胶体、浊液；12交叉分类法、树状分类法13.见右图14、422, B和2)A1) C和 D,它们可导电(； NaCl、NaHCO KQ CuQ 15、( NaOH Ba(OH”3溶液 FeCl、(3) FeCl 溶液不是逐滴加入；它们是气体，且不能导电16.(1)C 、(2)D33溶液浓度太稀等。100C； FeCl第二节(离子反应)参考答案不是边加边用玻璃棒搅拌；水的温度不保持在3略；14、电离、导电、电解质、离子反应128C;9D; 10BD 11 ; 2C; 3CD; 4B5A; 6A; 7AC; 1D;1Pb+SO (;醋酸铅是难电离化合物16=PbSO! ; 2CHCOO PbSO= (15、PbCH+SOCOO +2 + AgCl + Cl J = COT Ag2CaCl、HCl、 AgNO NaCO()无沉淀、气体和水生成 2H= + CO COCaCQ Ca= + 332