重庆市第三十中学2018_2019学年高一化学5月月考试题

1、重庆市第三十中学2018-2019 学年高一化学5 月月考试题（含解析）可能用到元素的质量数：Cu-64 Fe-56 Pb-207一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意，每题3 分共48分)1. 关于原子结构的叙述正确的是A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8 个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8 个【答案】 B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A 错误； B、原子的最外层电子数不超过8 个，选项B 正确； C、氦元素的原子最外层电子数为2 个，选项C 错误； D、原子的次外

2、层电子数不超过18 个，选项D错误。答案选B。2. 下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键的是A. NaOHB. Na 2O2C. NH 4ClD. CaCl 2【答案】 B【解析】【详解】 A氢氧化钠是离子化合物，含离子键，但不含非极性共价键，故A 错误；BNa2O2 中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的氧原子之间为非极性共价键，故B 正确；C NH4Cl 中含离子键和极性共价键，故C错误；D CaCl2 只含离子键，故D错误；故答案为B。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物； 当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合

3、物； 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物； 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素( 铵盐除外 ) ；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如 AlCl 3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐； 非金属单质- 1 -只有共价键，稀有气体分子中无化学键。3. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C. 同周期 元素的原子半径越小，越难失去电子D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强【答案】 C【解析】【详解】 A

4、同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱，则同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A 错误；B主族元素中，的最高正化合价等于族序数，但O、F除外，则元素最高正化合价不一定等于它所在的族序数，故B 错误；C同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，金属性性减弱，则同周期元素的原子半径越小，越难失去电子，故C 正确；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，而不能判断最高价氧化物对应的氧化物的氧化性强弱，故D 错误；故答案为C。4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性： HClO4 HBrO HIOB. 碱性： NaOH Mg(OH) Al(OH)3442C.

5、稳定性： PH3 H2 S HClD. 非金属性： F O S【答案】 C【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项 C是错误的，答案是 C。5. 下列图中能正确表示X + 3Y 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：- 2 -A.B.C.D.【答案】 B【解析】试题分析： A由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误。B由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放

6、热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误。D化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。考点：考查反应热与物质的能量的多少及化学键的关系的知识。6. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu ，该原电池的组成正确的是：正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BAgCuH2SO4- 3 -CCuZnCuSO4DCuZnFeCl 2A.AB.BC.CD.D【答案】 C【解析】【详解】根据电池反应式知，Zn 失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生

7、还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，只有C 项： Zn 作负极、 Cu 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C 正确；答案为C。7. 下列变化是因原电池反应而引起的是A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B. 常温下，铁被浓硫酸 “钝化 ” 形成保护膜C. 在潮湿的空气中钢铁易生锈D. 在潮湿的空气中过氧化钠易变质【答案】 C【解析】试题分析： A、铝属于活泼金属，能被氧气氧化，产生一层氧化铝，属于直接接触反应，不属于原电池，故错误；B、利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层氧化薄膜，直接接触反应，不属于原电池，故错误；C、属于钢铁的吸氧腐蚀或析氢腐蚀，属于原电池的原

8、理，故正确；D、过氧化钠和水反应，不属于原电池原理，故错误。考点：考查金属腐蚀的原理等知识。8. 下列各装置中能组成原电池的是A.- 4 -B.C.D.【答案】 B【解析】【详解】 A两个电极材料相同，且铜和稀硫酸不能发生自发进行的氧化还原反应不能构成原电池，故A 错误；B符合原电池构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气，能组成原电池，故B 正确；C酒精不是电解质且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，故C 错误；D无自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故D 错误；故答案为B。【点睛】原电池的构成条件是： 有两个活泼性不同的电极， 将电极插入

9、电解质溶液中， 两电极间构成闭合的回路，能自发进行氧化还原反应。9. 如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度 NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确 是2+A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg- 5 -B. 铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【答案】 D【解析】【详解】 A在 NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A 错误；B在 NaOH溶液中，铝能与Na

10、OH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH) 3 白色沉淀生成，故B 错误；C该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C 错误；D由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D 正确；故答案为D。10. 下列说法正确的是A. Na 与水反应时增大水的用量可加快反应速率B. Fe 与硫酸反应制取H2 时，选用浓硫酸可加快反应速率C. 两支试管中分别加入相同浓度的H2O2 溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的

11、快慢相同D. Al在氧气中燃烧生成Al 2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈【答案】 D【解析】试题分析： A由于水为纯物质，没有浓度之说，因此Na 与水反应时增大水用量不能增大反应速率， A 错误； B Fe 与浓硫酸会钝化，且不能生成H2，因此Fe 与硫酸反应制取H2 时，选用浓硫酸不能加快反应速率，B 错误； CMnO2具有催化作用，因此加少量MnO2的试管产生氧气速率比较快，不加的产生氧气的速率慢，C错误； D Al 在氧气中燃烧生成Al 2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈，D 正确。故答案D。考点：考查影响化学反应速率的因素。- 6 -11. 在 2 L 密闭容器中， 发生 3A（ g）B

12、（ g）2C（ g）反应，若最初加入 A 和 B都是 4 mol，A 的平均反应速率为 0.12 mol · 1· 1，则 10 s 后容器 B 的物质的量是：A. 1.6 molB. 2.8 molC. 3.2 molD. 3.6 mol【答案】 C【解析】【分析】反应速率比等于系数比，A 的平均反应速率为0.12mol · L 1· s1，则 B的反应速率是 0.04mol· L 1· s 1， 10s 内 B 的浓度变化是 0.04 mol · L1· s 110s=0.4 mol· L1。【详解】

13、反应速率比等于系数比，A 的平均反应速率为 0.12mol · L 1· s 1，则 B 的反应速率是 0.04 mol ·L 1· s 1， 10s 内 B 的浓度变化是0.04 mol · L 1· s110s=0.4 mol · L 1，则10s 后容器中 B 的物质的量是 4mol-0.4 mol·L 12L=3.2mol，故选 C。12. 氢 氧燃料电池是将H 和 O 分别通入电池，穿过浸入20 40的 KOH溶液的多孔碳电22极，其电极反应式为： 2e=2H2O和 O2 2H2O 4e。则下列叙述正确的

14、是：H2 2OH=4OHA. 通 H2 的一极是正极B. 通 O2 的一极是负极C. 工作一段时间后电解质溶液pH 增大D. 工作一段时间后电解质溶液 pH 减小【答案】 D【解析】【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。【详解】 A在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A 错误；B在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2 的一极是正极，故B 错误；C氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工

15、作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C 错误；D氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故D 正确；- 7 -故答案为D。13. 把 a、 b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b 相连时，a 为负极； c、 d 相连时，电流由d 到 c； a、 c 相连时 c 极上产生大量气泡。b、 d 相连时， b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A. a b c dB. a c d bC. c a b dD. b d c a【答案】 B【解析】【分析】形成原电池时，负极失电子，作还原剂，正

16、极得电子，则负极的还原性大于正极；【详解】若a、 b 相连时， a 为负极，则还原性：a>b；c、 d 相连时，电流由d 到 c， d 为正极，还原性：c>d；a、 c 相连时 c 极上产生大量气泡，c 极上的氢离子得电子生成氢气，作正极，还原性：a> c ；b、d 相连时， b 上有大量气泡产生，b 极上的氢离子得电子生成氢气，作正极，还原性：d>b；综上所述， a c d b，答案为B14. 如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断

17、正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高 B 端低B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低 B 端高C. 当杠杆为导体时， A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体时， A 端高 B 端低D. 当杠杆为导体时， A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时， A 端低 B 端高【答案】 C- 8 -【解析】（ 1）当杠杆为导体时，构成原电池：（ 1）空心铁球： Fe-2e - =Fe2+ (+) 空心铜球： Cu2+2e- = Cu，故空心铁球质量减轻，空心铜球质量增重；（ 2）杠杆为绝缘体时， Fe+Cu2+=Fe2+Cu, 即：空心铁球质量增重，空心铜球质量不变15.

18、 铅蓄电池反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是A. PbO 2 得电子，被氧化B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol 电子，负极质量减少207gC. 电流是由PbO2 经外电路流向PbD. 电池放电时，溶液酸性增强【答案】 C【解析】试题分析： A由铅蓄电池的总反应Pb + PbO 2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H 2O 可知，放电时，正极上 PbO2 得电子被还原， A 项错误； B铅蓄电池的负极反应为Pb-2e2-=PbSO4，负极质+SO4量增加 96g，B 项错误； C. 电子的流向和电流的方向相反，则电流是由 PbO2

19、 经外电路流向 Pb，C 项正确； D. 根据铅蓄电池总反应为：Pb + PbO+ 2H SO2PbSO+ 2H O，放电时，消耗22442硫酸，浓度减小，酸性减弱，D 项错误；答案选C。考点：考查铅蓄电池的工作原理。16. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、 Z、 W为短周期元素， W元素的核电荷数为 X元素的 2 倍。下列说法正确的是（）A. X 、W、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y 、Z、 W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. YX 2 晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力- 9 -D. 根据

20、元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性【答案】 D【解析】从表中位置关系可看出，X 为第 2 周期元素， Y 为第 3 周期元素，又因为X、 W同主族且W元素的核电荷数为X 的 2 倍，所以 X 为氧元素、 W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知： Y 为硅元素、 Z 为磷元素、 T 为砷元素。 A、 O、 S、 P 的原子半径大小关系为：PS O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O H2S PH3 ，A 不正确； B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫， B 不正确； C、 SiO2 晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间和

21、作用力为共价键， C 不正确； D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3 中砷为 +3 价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、 Si 、P、 As 等五种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S 的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等二、非选择题：( 共 52 分)17. 用 “ ” 或 “ ” 回答下列问题：（ 1）酸性： H2CO3_H2SiO3（ 2）碱性： Mg(OH)2_Al(OH) 3（ 3）气态氢化物稳定性

22、： H2O_H2S【答案】；【解析】试题分析：（ 1）碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸；（ 2）镁的金属性强于铝，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝；（ 3）氧元素的非金属性强于硫，则水的稳定性强于硫化氢。考点：考查元素周期律的应用18. 有 A、 B、 C、D、 E 五种元素 A、 B、 C 是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3 个电子层， A 的原子半径在所属周期-10-中最大，且原子半径A>B>C。 D、 E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和 HE， D 的单质是黄绿色气体，常温下 E 的单质是液体。请回答：（ 1） B在周期表中的位置_， C的原

23、子结构示意图是_。（ 2） E单质的化学式是_。（ 3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_（化学式）。（ 4）写出 C 的氧化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_【答案】(1).第 3 周期 A(2).(3).Br 2(4).HClO4(5).+HOAl O+2OH =2AlO2322【解析】【分析】A、 B、 C、D、 E 五种元素，由 知 A、 B、C 均为第 3 周期的金属元素( 只有 Na、 Mg、 Al) ， A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径AB C，则 A 为 Na、B 为 Mg、C 为 Al ；由 D、E是非金属元素，它

24、们跟氢化合可生成气态氢化物HD和 HE，则 D、E 处于 A 族， D的单质是黄绿色气体，常温下E 的单质是液体，则D为 Cl 、 E 为 Br 。【详解】(1)B 为 Mg，在周期表中的位置： 第 3 周期 A 族，C为 Al ，原子结构示意图是；(2)E 为 Br 元素，单质的化学式是Br2；(3) 上述五种元素中，非金属性最强的是 Cl 元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是 HClO4；(4)C 的氧化物为 Al O， A 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为23-+H2O。Al 2O3+2OH2AlO2【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：

25、非金属单质跟氢气化合的难易程度( 或生成的氢化物的稳定性 ) ，非金属单质跟氢气化合越容易( 或生成的氢化物越稳定) ，元素的非金属性越强，反之越弱； 最高价氧化物对应的水化物( 即最高价含氧酸) 的酸性强弱，最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱； 氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。-11-19. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间 (min)12345氢气体积 (mL)50.0120.0232.0290.0312.4（ 1）解释 2 min 3 m

26、in 反应速率最大的原因；反应速率最小时间段是，原因为 _。（ 2）在 4min 5 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示 反应速率为。（ 3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：23B.Na24C.NaNO3溶液 D.4A. Na CO溶液SO溶液少量 CuSO溶液你认为不可行的是 _。【答案】(1).该反应是放热反应，2 min 3 min 时溶液温度最高， 反应速率最快(2).4 min 5min(3). 此时反应物浓度最小，反应速率最慢(4). 0.02mol· L-1 · min-1(5). A、C、D的【解析】【分析】(1) 在 0

27、 1、12、2 3、3 4、4 5min 时间段中， 产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、 22.4mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越快，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；(2) 计算出氢气的体积，根据 2HCl H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v= n c 计算反应速率；n t(3) 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量。【详解】 (1) 在 0 1、 12、 2 3、3 4、 4 5min 时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、 68mL、 22.4mL，由此可知反应速率

28、最快的时间段为2 3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4 5min 时间段，此时温度虽然较高，但 H+浓度小；0.0224L(2) 在 4min 5min 时间段内， n(H2)=22.4L / mol=0.001mol ，根据 2HCl H2，计算消耗盐酸-12-0.002mol的物质的量为 0.002mol ，则 (HCl)=0.1L =0.02mol/(L ?min) ；1min+A 不可行；(3)A 加入 Na2CO3， H浓度减小，反应速率减小，减少产生氢气的量，故24+B 可行；B加入 Na SO溶液， H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢

29、气的量，故C加入 NaNO3溶液，生成 NO气体，影响生成氢气的量，故C 不可行；D加入 CuSO溶液， Zn 置换出 Cu 反应速度增大，故 D 不可行；故答案为A、 C、 D。420. 有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2 、+1、 +3、 -1 。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜） 1L l mol/L的 A溶液。请按要求回答下列问题：（ 1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2 个电子层，则己的原予序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。（ 2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：

30、 1 形成的化合物Y 具有漂白性，其电子式为_。（ 3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_。（ 4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为 _ 。（ 5）写出反应 的化学方程式 _；反应 的离子方程式为 _。（ 6）若上图中各步反应均为恰好完全转化， 则混合物 X 中含有的物质（除水外）有 _。-13-【答案】(1). 37(2).同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(3).(4).(5).3Fe2+2Fe(CN) 6 3- =Fe3Fe(CN) 6 2(6).Cl 2 + H22HCl(7).-3、NaCl2A1+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2 (8). Al(OH)【解析】【分析】电解 A 的溶液得到三种物质，电解质和水放电，得到的黄绿色气体B 为 Cl 2，单质 C