海水中的元素巩固练习题

1、海水中的元素巩固练习题1 .试剂保存方法正确的是（）A .浓硝酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B .氯水保存在棕色细口瓶中C .液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D .固体碘放在棕色细口瓶中2.实验室中贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是（）A .防止液溴腐蚀玻璃6在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）8 将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是（）10.已知某溶液中 n（C）： n（Br）： n（）（） = 2 : 3 : 4,现欲使溶液中 n（C）： n（Br）： n（）（） = 4 : 3 : 2。那么要通入 CI2的物质

2、的量是原溶液中 的物质的量的（）B .防止液溴挥发C .防止液溴被氧化而变质D .防止溴形成固体A .加 CCI4加苯加酒精B .加酒精 加 CCI4加苯3.下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）C .加苯加 CCI4加酒精D .加苯 加酒精 加 CCI4A .碘水B .溴水7在 NaBr 和 KI 的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留C .碘化钾溶液D .氯气下的物质是（）4.下面的叙述正确的是（）A. NaCIB. NaCI 和 KBrA .碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗C. KCI 和 NaBrD. NaCI 和 KCIB . Br2+ 2=|2+ 2Br 证明

3、氧化性：l2Br2C .漂白粉不可露置在空气中保存A .氯水B.苯D .碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘C .碘化钾溶液D .氯化钠溶液5.实验室分离|2和 KI 的混合物，最好的方法是（）9用加热法可以分离的一组物质是（）A .蒸馏B .升华A .氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C .过滤D .结晶C .氯化铵和氯化钠D .碘和氯化铵0011有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、HBr、HCI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色原因是 14.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在1

4、2.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：灼烧浸泡MnO2+ H2SO4稀海带 海带灰 海带灰悬浊液- 含碘离子溶液提取碘含碘溶液 含碘苯溶液-单质碘(1)提出问题Fe3+与 Br2谁的氧化性更强 猜想1甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶(填化学式，下同)所致。2乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液供选用的试剂：a.酚酞试液 b四氯化碳 C无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)用纯碱溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3；

5、在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出;加汽油、振荡、静置、分液。(4)应用与拓展氧化性：Br2Fe3J 故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴溴水，溶液呈黄色 所发生反应的离子方程式为沉淀。则该无色气体中肯定有肯定没有,不能肯定是否有足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。请填写下列空白:呈黄色是含所致。(1)步骤所用的主要仪器是(2)步骤的实验操作名称是 _分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘苯溶液中(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。(5)请设

6、计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:13.从海水中提取溴的方法之一是:选用试剂实验现象方案 1方案 2根据以上叙述，回答下列问题:根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是(1)写出中反应的离子方程式:步骤中利用了溴的性质有_(3)中反应的氧化剂是 _还原剂是(4)能否将中的汽油换成酒精_ 填离子符号)。在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有 1/2 的 Br被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 _ 。液呈黄色是含(3)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是(4)操作中，使用

7、玻璃棒的是向海水中通入 Cl2；向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出;最终只生成 NaCI 和 KCI 固体。【答案】 D8【解析】 A 项，溴水与氯水混合后，液体不分层； B 项，苯萃取溴水中的溴1、【解析】 浓 HNO3、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故 A、C 两项错误；D 单质上层呈橙红色，下层无色；C 项，Br2+ 2I-=2Br-+ I2，溶液不分层且呈黄色;中，其有效成分 Ca(CIO)2会与空气中的 C02、H20 反应而变质；酒精与水互溶，不能10、【解析】 设原溶液中 CI-、Br-、I-的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式 CI2+ 21-=|

8、2+ 2CI-，可知只要通入 1 mol Cl2，就可使溶液中的 I【答案】-由 4 mol 降到 2 moI，而 CI-由 2 moI 增至 4 mol ,Br-的物质的量保持不变，仍为 3 moI。所以通入的 CI2与原溶液中 I-的物质的量之比为 1 : 4。11、【解析】 H2S 与 SO2不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定的 BaCl2溶液，出现沉淀，则一定含 SO2,因为 SO2+ CI2+ 2H2O=H2SO4+ 2HCI，项固体碘放在棕色广口瓶中。【答案】2、【解析】液溴易挥发，贮存时用水封法。【答案】3、 【解析】B、D 两项因反应生成单质碘而变蓝，而 A 项本

9、身就存在单质碘,所以变蓝；C 项中无碘单质。4、【解析】 浓盐酸不溶解|2,可用乙醇或热 NaOH 溶液除 I2污迹；Br2+ 2I-=|2+ 2Br反应中，氧化剂为 Br2，氧化产物为 12，故氧化性：Br2I2;漂白粉露置在空气D 项，溶液不分层。【答案】 B9、【解析】A 项，2NH4CI + Ca(OH)2=2NH3?+ 2H2O + CaCl2； B 项,NH4HCO3=NH3t + CO2? + H2O,2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH + 02? ； D 项，碘和氯化铵受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。【答案】 C7、

10、【解析】发生反应：2Br-+ Cl2=Br2+ 2CI-无 H2S(Cl2+ H2S=SJ + 2HCI)，无 HBr(CI2+ 2HBr=Br2+ 2HCI)。由于加盐酸酸化海水中的元素巩固练习题答案萃取碘水中的碘。5、【解析】|2易升华，而 KI 固体受热不易发生变化。【答案】6【解析】CCI4、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且PCCI4) pH2O P苯。【答案】 C【答案】2I-+ Cl2=I2+ 2CI-滤。（5）利用淀粉遇 I2变蓝检验。【答案】 分液漏斗（2）过滤 蒸馏 苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大 （4）（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否

11、出现蓝色（如果变蓝，说明有单质碘）反应中氧化剂为 BrO3-，还原剂为 Br-;萃取水溶液中的 Br2，萃取剂不能用酒精，因为酒精和水互溶，不会产生分层现象。【答案】 (1)CI2+ 2Br-=Br2+ 2CI挥发性NaBrO3NaBr（4）不能酒精与水互溶，不会产生分层现象14、【解析】（3）丙同学实验设计的出发点应从检出 Fe3+,检不出 Br2开始，考虑 所选试剂及现象。（4）由于氧化性 Cl2Br2Fe3 +,在 FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是 Fe2+,若有部分 Br-被氧化，则 Fe2+应已全部被氧化。H2SO4+ BaCl2=BaSO4j + 2HCI，不能确定是否含有 CO2和 HCI。【答案】 SO2H2S 和 HBr CO2和 HCI12、【解析】（1）分液的主要仪器为分液漏斗。（2）物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。（4）能使用玻璃棒的是 浸泡（溶解），过该 FeBr2的物质的量为 x mol,则有 X mol Fe2+, 2x moI Br-根据电子转移守恒可知2x(X + 2)=错误！ X 2x=c(FeBr2)=错误！ = 1 moI L-1【答案】 Br2Fe3+13、【解析】 CI2氧化性大于 Br2,向海水中