高一化学下学期元素周期表原子结构综合练习(附答案)

1、高一化学下学期元素周期表原子结构综合练习、单选题1.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I BVHB）D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族2.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）22 WA.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%3.原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；B.该元素的原子序数为11D.该元

2、素的元素符号为NaWA族；V A族；n B族，其中正确的组合是（）A.BeC.D.4 .只含有一种元素的物质不可能是（）A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质5 .R+的结构示意图为 ，），则R元素在元素周期表中位于（）A.第三周期0族 B.第四周期IA族 C.第三周期IA族D.第三周期VHA族6 .下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是vrn族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第n A元7 .嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti

3、、Na、Mn、Cr、Gd,其中属于短周期元素的有（）A.4种B.5种 C.6种 D.7种8 .如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的 3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（）C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素A.Z的单质常用于制造光导纤维9 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相位置如图所示，其中叱素原子的质子数是其最外B.简单氢化物的沸点：Y>XC.X、Z、W勺常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W勺最高化合价分别与其主族序数相等10 .下列情况下，不能用来比较卤族元素非金属性强弱的是（）A.气态氢化物的稳

4、定性B.气态氢化物水溶液的酸性C.单质之间的置换反应D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱11.某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数，根据元素周期表，下列排列你认为合理的是A.12.下列关于Li、NaA.单质均呈银白色IIC.B.K RbK Cs的叙述中正确的是,且有延展性B.C.它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D.D.8巴17单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈单质的熔点随相对原子质量的增大而增大(C.3613.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是A.16B.26D.46)C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于 KOH溶液又可溶于H2so4溶液15.下列说法中正确的

5、是（）A.每一周期的元素都从碱金属开始最后以稀有气体结束B.同一周期中，从左到右.各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D.第七周期只有23种元素16 .如图所示是氯气的制备以及氯、澳、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）曲洞体KI裨液*晕"声（X溶糠ARE A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I17 .可用来

6、判断金属性强弱的依据是（）A.原子电子层数的多少B.最外层电子数的多少C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.等物质的量的金属置换氢气的多少18 .关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HXl示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从 F2-I 2按相对分子质量增大而加深D.X-的还原性依次为 F-<Cl-<Br-<I -,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来二、填空题19 .族的特点1 .主族：由 元素和 元素共同构成的族，叫主族。主族元素的族序数后标

7、，周期表中共有 个主族。2 .副族：完全由 元素构成的族，叫副族，副族元素的族序数后标 ,周期表中共有 个副族。3.0族：最外层电子数为 （He元素为）的元素称为0族元素，这些元素叫做0 族元素的原因是这些元素的 不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。20.各周期中元素的数目第一周期有 种，第二周期有 种，第三周期有种，第四周期有种,第五周期有种，第六周期有种,第七周期若排满应有 种。21.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息3./表小的是（写粒子符号）。O而旨出它们在周期表中的位4.写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:22.查阅元素周期表，指出

8、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒参考答案1答案：B解析：氟元素、氧元素一般没有正化合价，其他短周期主族元索的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A项错误；由周期表的结构可以知道，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、 短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外）,B项正确；主、副族元素的族序数从左到右都是依次 I A、n A、m B-VII B、皿、I B、n B、m AW A、0,而不是 I B-VII B,C 项错误；第 8、 9、10三列为第皿族，其余每一列为一个族，共有16个族,D项错误。2答案：C解析：据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na,原子序数为11,相对

9、原子质量为22.99，故选Co3答案：C解析：本题可根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与 83号元素原子序数最接近的0族元素为86号元素氢，且83号元素的原子序数比氢元素的小3,故它在元素周期表中位于第横行第15纵行,即第六周期第 VA族,C项正确。4答案：B解析：只含有一种元素的物质可能是单质如金属钠；可能是混合物，如由碳元素组成的单质有金刚石、石墨等同素异形体；但一定不可是化合物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；5.答案：B解析：R+是原子失去一个电子形成的，原子核不变。离子结构示意图是网）”,则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表中的位置是第四周

10、期IA族，故B项正确。6答案：A解析：元素周期表七个横行，所以共有七个周期.故A正确；元素周期表共有18个列,16个族,其中第 皿族是三列，故B错误;第mB族元素种类最多，含有例系元素和舸系元素，各15种，故C错误；原子核 外最外层电子数为2的元素如氨排在0族，故D错误。7答案：B解析：0、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。8.答案：B解析：两块阴影中间的3列属于同一族，即 VIII族，故阴影部分从左到石依次是IIIB-VIIB族、IB-IIB 族,B项正确。9答案：A解析：由短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中白相对位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，设W元索原子

11、的最外层电子数为x,由W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍知,2+8+x=3x,则x=5，故W是P元素，则X是N元素,Y是O元素是Si元素。Si可用于制造半导体材料,SiO2可用于制造光导纤维，A项错误；NH3在常温下为气体，H2O在常温下为液体，故沸点：H2ONH3,B项正确；N2、Si、P（或P4）在一定条件下都可以与 02反应，C项正确；N、Si、P分别位于第VA族、第IVA族、第VA族最高化合价分别为+5、+4、+5,D正确。10 .答案：B解析：11 .答案：C解析：第1周期只有两种元素，故A项错;2号元素位于元素周期表中的最后一列，故B项错;10号元素为稀有气体元素，其下面必为

12、18号稀有气体元素，故D项错。12 .答案：C解析：除葩外，其余的碱金属均呈银白色，A项错误；碱金属元素，从锂到葩金属性逐渐增强，其单质与水的反应越来越剧烈，B项错误；同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，C项正确；Li、Na、K、Rh Cs的熔、沸点逐渐减小 ，D项错误。13 .答案：D解析：A如0族中第一周期与第三周期元素相差16,故A不选；B、如A A等第二周期与第四周期元素相差26,故B不选；C如零族等第三周期与第五周期元素相差36,故C不选；D 2、8、18、32的组合不能得到46,则同主族原子序数之差不可能是46,故D选；故选D。14 .答案：A解析：由元素

13、在周期表中的位置，可确定甲辛元素分别为：氢、碳、氧、钠、镁、铝、硅、硫。因氢（甲）为非金属元素，故A错误。15 .答案：C解析：第一周期的元素是从氢开始的；第一周期各元素最外层电子数从1个增加到2个；第七周期还未排满，不止23种元素。16 .答案：A解析：A、氟单质的氧化性强，所以与氯化钠溶液反应时，会与水反应生成氧气，不会置换出氯气，正确；B、氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，所以装置B中盛放饱和食盐水用来除去氯气中的 HCl,错误；C、苯的密度小于水，澳与 KI溶液反应生成的碘单质易溶于苯，所 以装置E的上层为紫红色，错误； D不能排除D装置中是否含有过量的氯气，会给澳与KI溶

14、液的反应带来干扰，错误，答案选Ao17 .答案：C 解析：判断金属性强弱的依据是元素的失去电子的难易、最高价氧化物的水化物的碱性强弱或其 置换出酸或水中氢的难易，而与最外层电子数的多少、电子层数的多少及置换出氢气的多少无 关。故选项是Co 18.答案：C解析：选项 A,F2与H2O反应为2F2+2H2O=4HF+O,不可用X2+HO=HXO+HXt示；选项B,HX的热稳 定性随核电荷数的增加而减弱；选项D,F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 19.答案：1.短周期；长周期；A; 7; 2.长周期；B; 7; 3.8; 2;化学性质解析：20 .答案:2; 8; 8; 18; 18; 3