第一节 弱电解质的电离

1、第一节 弱电解质的电离【学习目标】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质；2、了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等条件对弱电解质电离平衡的影响；3、能正确书写常见弱电解质的电离方程式；4、了解酸碱电离理论学习重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡学习难点：弱电解质的电离平衡 【知识要点】一：电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）1、知识回顾： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱 、盐、H2O等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：大多数有机物

2、、SO3、CO2等 2、强、弱电解质： 观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值 。实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H+浓度是不同的。1mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相

3、同。注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关强、弱电解质的概念根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离方程式 NaCl = Na+Cl-弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离方程式 CH3COOHCH3COO-+H+小结： 二：弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于水时，在水

4、分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。 1、弱电解质的电离平衡定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态例：CH3COOH的

5、电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。 2、弱电解质的电离平衡特征： 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“逆”弱电解质的电离是可逆的“动”电离平衡是动态平衡“等” v(离子化)=v (分子化)0“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动 3、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用“”表示。例：CH3CO

6、OHCH3COO- + H+ NH3·H2ONH4+ +OH- H2OH+ + OH-多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离例： H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+  三：电离常数（可用于比较不同弱电解质的相对强弱、电离程度的相对大小）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。电离常数只与温度有关，能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性的相对强弱例如，醋酸、碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10，由此可知，醋酸、

7、碳酸和硼酸的酸性依次减弱 1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数HAH+ A- MOHM+OH- 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。例：H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43-K3注：第一步电离产生的H+对第二步、第三步电离产生抑制，一般K1K2K3 ，所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 

8、方法指导 一、电解质与非电解质注意的几个问题电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质例：石墨能导电，但不是电解质；盐酸能导电，但不是电解质CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身例：H2CO3、NH3·H2O都是电解质，而CO2、NH3都是非电解质难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。 二、强、弱电解质的区别电解质的强弱由物质内部结构决定，强、弱电解质区别在于水溶液中的电离程度：电解质强电解质弱电解质键型离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可

9、逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子 三、电解质的强弱与导电性的关系强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（CaCO3

10、、AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。四、弱电解质电离平衡的影响因素电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程度的大小主要决定于本身，但受外界条件的影响浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO- 、H+的物质的量增加，但浓度减小温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数的影响不大，其数量级一般不变，所以室温

11、范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大例：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOHCH3COO + H+ 电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加CH3COONa减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加NaOH增大减少减小增强 经典例题 例题1、下列物质中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3·H2O

12、、CO2、乙醇、 水，_是电解质；_是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。思路点拨：本题考察基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解析：首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有【答案】；总结升华：一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质举一反三：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A、氯

13、化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离【答案】B 解析：液态时能导电的化合物一定是离子化合物，所以B选项正确例题2、下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨d.NaCle.盐酸 f.蔗糖 g.CO2h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 思路点拨：注意概念的区分，能否导电与是否强、弱电解质无关系解析：铜丝是金属能导电，石墨能导电，盐酸是溶液能导电，其他的根据所学概念仔细辨析【答案】ace；dhlo；ijm；fg总结升华：即使是电解质也必

14、须在某种特定条件下才能导电，例：NaCl是电解质，但必须在熔化状态下或在溶液中才能导电；强、弱电解质本质区别是在水溶液中的电离程度，而不是在水溶液中的导电性举一反三：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱酸的是（ ）A、1mol/L的甲酸溶液中c(H+）约为1×102 mol/L B、甲酸能与水以任意比例互溶C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱解析：甲酸为一元酸，AD选项证明甲酸溶液未完全电离【答案】AD例题3、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的

15、是（ ）A、自来水 B、0.5 mol/L盐酸C、0.5 mol/L CH3COOH溶液D、0.5 mol/L KCl溶液思路点拨：溶液导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。解析：由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol/L的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol/L的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。【答案】B总结升华：溶液混合后导电能力

16、变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如0.1 mol/L NaCl导电性与0.1 mol/L HNO3导电性基本相等；0.1mol/L的NaCl溶液导电性比0.1mol/L CuSO4溶液差举一反三：下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ；与B图变化趋势一致的是 ；与C图变化趋势一致是的 。（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3

17、）澄清石灰水中通入CO2至过量 （4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体【答案】(2) ；(1)（3）；(4)例题4： 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ：CH3COOHCH3COO- +H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A、加水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动思路点拨：弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理解析：A选项加水稀释浓度减小，促进电离，使平衡右移；B选项加入少量NaOH固体，减小H+浓度，使平衡右移；C选

18、项加入0.1mol/L盐酸，增加H+浓度，使平衡左移，但H+浓度增加；D选项加入CH3COONa固体，增加CH3COO-浓度，使平衡左移【答案】B总结升华：弱电解质的电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，达到新的平衡举一反三：试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：(H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3Al3+3OH)解析：因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+3OH，当往Al(OH)3里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成

19、水，这就会使Al(OH)3按生成Al3+3OH的形式电离，平衡向右移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成Al3+；当往Al(OH)3里加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按生成H2O+AlO2-+H+的形式电离，平衡向左移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成AlO2- 基础达标： 1、下列化合物中，既能在熔化状态导电，又能在溶液中导电的是（ ）A、Ba(NO3)2 B、CH3COOHC、CH3CH2OH D、HCl2、下列有关电离方程式书写正确的是（ ）A、NaHSO4 =Na+ + H+ SO42-B、NaHCO3=Na+H+CO32-C、CH

20、3COOH=CH3COO-+H+D、H2CO32H+CO32-3、强弱电解质的区分标准是（ ）A、化学键 B、电离程度C、溶解度大小 D、溶液导电能力的强弱4、下列物质中，导电性最差的是（ ）A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒C、盐酸 D、固体氯化钾5、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、C、 D、全部6、在含有酚酞的0.2mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A、变红色 B、变深C、变浅 D、不变7、下列有关醋酸的说法中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L醋酸溶液中H+浓度约为0.1mol/L B

21、、醋酸能与水任意比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子8、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A、加入少量MgCl2固体 B、加入少量Na2CO3固体 C、加入少量KCl固体 D、加入少量Ba(OH)2固体9、下列叙述中正确的是（ ）A、氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S（2）Fe(OH)3（3）HClO4

22、（4）CH3COONH4（5）KAl(SO4)2（6）NaHSO4（7）NaH2PO4答案与解析：1、A解析：能够在熔化状态导电的化合物一定是离子化合物，B、D选项是电解质，但是共价化合物，只能在溶液中才能导电，C选项为非电解质。2、A 解析：电离方程式的书写：首先应判断是强电解质还是弱电解质，强电解质的电离是完全的，用“=”表示，弱电解质的电离是可逆的，用“”表示，C选项错误；多元弱酸的电离是分步进行的，D选项错误；B选项电离方程式应为：NaHCO3=Na+HCO3-3、B 解析：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。4

23、、D 解析：导电性的强弱取决于自由移动的离子的浓度，D选项中有阴阳离子，但不能自由移动，所以不导电5、C 解析：首先应该明确电解质的概念，电解质一定是化合物，且在熔化状态下或溶于水能导电，不正确，溶于水生成H2SO3而导电，我们把H2SO3称为电解质，而SO2为非电解质6、C 解析：NH3·H2O是弱电解质，在氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ +OH-，加入NH4Cl晶体，c(NH4)增大，使NH3·H2O电离平衡向左移动，c(OH-)减小，溶液碱性减弱，遇酚酞颜色变浅7、AD 解析：醋酸是一元酸，1mol/L醋酸溶液中H+浓度约为0.1mol/L

24、，可判断醋酸没有完全电离，证明是弱电解质，A选项正确；D选项，溶液中存在着醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，证明是弱电解质，正确；B、C选项都不能证明醋酸部分电离8、BD 解析：本题考察平衡移动的知识，A选项， Mg2+使平衡右移，c(Ca2+)增大、c(OH-)减小；B选项，CO32-使平衡右移，c(Ca2+)减小、c(OH-)增大；C选项，平衡不移动，c(Ca2+)、c(OH-)不变；D选项，OH-使平衡左移，c(Ca2+)减小、 c(OH-)增大9、C 解析：A选项，电解质电离不需电流作用；B选项，NaHSO4溶于水后也能电离出H+，但NaHSO4是盐；C选项正确，硫酸钡虽难溶于水，但溶于

25、水的部分是完全电离的；D选项，SO2溶于水后生成H2SO3，所以H2SO3为弱电解质，而SO2为非电解质10、【思路分析】电离方程式的书写，首先判断是强电解质还是弱电解质，强电解质的电离是完全的，用“=”表示，弱电解质的电离是可逆的，用“”表示；还要注意多元弱酸的电离是分步进行的，而多元弱碱的电离是一步进行的【答案】H2SH+HS- Fe(OH)3Fe3+3OH-HClO4=H+ClO4-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaH2PO4=Na+H2PO4- 同步检测1、下列图中，能正确表示饱和H2

26、S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（ ）2、不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A、c(H+）=c(HCO3-）+2c(CO32- ） B、c(H+）=c(HCO3-）+c(CO32-）C、2c(CO32-）= c(H+） D、c(CO32-）= c(HCO3-）3、在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D、多元弱酸的酸性

27、主要由第二步电离决定4、相同温度下，物质的量浓度均为1 mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）A、氢氧化钠固体 B、水 C、氯化铵固体 D、醋酸钠固体6、某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 ( )A、

28、NaOH溶液的体积大于氨水 B、 NaOH溶液的体积等于氨水C、NaOH溶液的体积小于氨水 D、无法判断7、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 8、下列说法正确的是（ ）A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍9、用水稀释1mol/

29、L的氨水，溶液中随着水量增加而减少的是（）A、电离常数 B、OH-的物质的量C、c(NH3·H2O)/c(NH4+) D、c(H+)·c(OH-)10、在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象，相同点是 ；不同点是 ；原因是 （2）a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a 于b，原因是 。11、25时,在的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数 答案：1、D 解析：两者反应方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O，所以开始时溶液导电性越来越弱。H2S溶液反应完后，继续通SO2生成H2SO3，导电性逐渐增强2、A 解析：不考虑水的电离，A选项为电荷守恒3、BC 解析：通过题中所给数据可以得出多元弱酸的电离主要取决于第一步电离，只比较K1就能判断亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱关系4、C 解析：比较溶液中离子浓度大小判断溶液导电性的强弱。浓度相同的盐酸与硫酸，硫酸是二元酸，而盐酸是一元酸，所以硫酸溶液中离子浓度大；浓度相同的盐酸与醋酸，盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，离子浓度小5、BD 解析：反应速率快慢和H+浓