2019-2020年高三化学第二次模拟试题实验班

1、2019-2020年高三化学第二次模拟试题实验班9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A. 28gC2H和CO的混合气体中含有的分子数为NAB. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NKC.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N.D.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1Na个胶粒10 .三氯甲烷（CHC13）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COC12）。其反应式为2CHC3+O.2COC2+2HC1,为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3

2、溶液C.滨水D.淀粉碘化钾溶液11 .下列有关离子方程式书写正确的是A.Na2CO溶液除去锅炉中水垢（CaSQ）:Ca2+C渣一CaCOjB.用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cuf+2H2Gs望2Cu+OT+4H+C.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH+H2O=AlG-+2HdD.用HQ从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH12 .某待测溶液（阳离子为Nai）中可能含有SO2-、SO2-、NO-、Cl-、Br-、CO2-、HCO中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO有强氧化性，下列说法不正确的是无色溶粮C，白色沉淀C浦那港沽A.SQ2-、S

3、O2-至少含有一种B.沉淀B的化学式为BaCOC.肯定存在的阴离子有CO2-、HCO、Cl-D.肯定没有的离子是Br-13 .电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-1盐酸分另J滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的NaOHB液和二甲胺（CHNH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=l.6X10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是B.溶液温度c点高于d点C. b点溶液中：c+c=2c(Cl-)D. d点溶液中：c(H+)=c(OH)+c2NH-H2O14.短周期主族元素X、

4、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmolL-1t与0.0lmol-L-1v溶液的pH均为2。卜列说法正确的是A.原子半径：r(X)B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D. X、Y、Z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离15.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO混合溶液生成白色沉淀原溶液中后SOB向盛用2m

5、L0.1mol/LAgNQ溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀K5P(AgCl)>Ksp(Agl)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是SQ26.(本题满分18分)【化学一选修3:物质结构与性质】锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是CuO(PO)2,可通过下列反应制备：2NaPO+CuSG+

6、2NH3-HbO=CuO(PQ)2J+3NaSQ+(NH4)2SQ+HO(1)写出基态Cu2+的电子排布式：。(2)PO：-的空间构型是。P、S元素第一电离能大小关系为。(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为,基态碳原子核外电子有个空间运动状态。o。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物2-,则1mol该配合物含有的兀键的数目为(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为,铜的原子半径为127.8pm,表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式-3g cm【化学一一选修5:有机化学基础】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合

7、成(部分反应条件省略)。一定条件已知:(1)反应的反应类型是；反应的反应类型为醋硝香豆素中含有官能团的名称为。(2)反应的化学方程式为(3)反应的化学方程式为(4)关于E物质，下列说法正确的是(填字母序号)。a.可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别D和Eb.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d.存在顺反异构(5)写出G的结构简式。(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是

8、(填代号)。a.红外光谱仪b.质谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪27.(本题满分18分)某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。1力gHciSl人”-.r>W用潦（一）硫化物（FexSy）的组成实验步骤：步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤n打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤出当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的Q步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；请回答：仪器a的作用为。（2）步骤出中，停止加热后还需继续通入一段时间的

9、Q,其目的为。（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则F&&的化学式为，（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案（填“是”或“否”）合理，原因为（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有NS2SQ外，还可能含有Ns2S03o实验探究：滴定法测定溶液中NaSQ的含量。可供选择的试剂：0.10mol?

10、L-1KmnO酸性溶液30%HD0.10mol?L-1KI淀粉溶液（6）所选试剂为（填序号）；所选试剂应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。所利用的反应原理为（用离子方程式表示）。28.(本题满分22分)I.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178c升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.AA装置中发生反应的离子方程式为(1)(2)R C装置中应盛放的试剂分别为(3)从A装

11、置导出的气体若不经过日C装置而直接进入 D管，对实验产生的不良后果是(4)F装置所起的作用n .有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg+、Cuf+、NH+、K、CO2、SO2 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示:旺色就范白色沆浪-V VflWHytnL翻旭人过用州说图L(1)在原溶液中一定存在的离子有(2)第实验中，若取原溶液100mL滴加NaOH§液的物质的量浓度为0.5mol?L 1 ,且生成沉淀的量与加入 NaOH的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为- 1mol?L910AB1112131415BCAAD26.4x64选彳3. 3d 9正四面体 P>S sp 3 sp2 4 4.82 X 1024 12酯基、默基、加成反应取代反应.CHfJH0选修 5HjOCH泪f + NaOHNaErbd13C=CCOOHOHabd27.防止倒吸使生成的SO全部被NaOH§液吸收250 mL容量瓶、胶头滴管FeS 2分SQ被氧化，且空气中的CO和水蒸气可能使干燥管增重 酸式 2MnO4+5SO2-+6H(=5SO2+