《氧化还原反应方程式的配平》教案二第一课时

1、本作品版权胡建国版权所有，盗用必究！§1-4 氧化还原反应方程式的配平教学目标概览(一)知识目标 掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。(二)能力目标 1掌握配平氧化还原反应的技能和技巧。 2通过练习，培养观察问题和分析问题的能力。(三)情感目标 通过氧化还原反应的复习和配平加强对立统一规律、透过现象看本质等德育思想的渗透。教学重点难点 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学方法指导 讲练结合教学过程设计第一学时课堂教学过程【复习】 1写出实验室制取氯气的化学方程式，并标出电子转移的方向和总数，指出还原剂和还原产物。 2氧化还原反应的实质和特征分别是什么？ 3用观察法配平下列化

2、学方程式，标出电子转移的方向和数目。指出反应中什么元素被氧化？什么元素被还原？氧化剂、还原剂是什么？ Cu + H2SO4(浓) Cu(SO4)2 + H2O + SO2 HNO3 H2O + NO2 + O2小结：失高氧还原剂 得低还氧化剂【新课】 由上述练习可知，对于较简单的氧化还原反应方程式用观察法比较容易配平，但对于较复杂的方程式用观察法配平就较难配平了。今天我们就学习使用一些新的方法配平氧化还原反应方程式，其中比较常见的方法是化合价升降法。一、化合价升降法 1配平原则：元素化合价升高总数=元素化合价降低总数。质量守恒定律。电荷守恒(适用于离子方程式)。 2配平步骤：【例1】配平碳与硝

3、酸反应的化学方程式。【解析】写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 标出反应前后元素化合价的变化 4 1 使化合价升高和降低的总数相等(使用最小公倍数)。 4 1×4 用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改为等号。 C + 4HNO3 = 4NO2+ CO2+ H2O小结：化合价升降总数=每个原子化合价升降数×原子个数。 配平氧化还原反应方程式的步骤：标价态、列变化、求总数、配系数。 某些化合物中的不常见化合价：等。【例2】配平氧化还原反应：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O【解析】写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价

4、元素的化合价。 标出反应前后元素化合价的变化 2 4 使化合价升高和降低的总数相等。 2×2 4 用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改为等号。 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O小结：配平氧化还原反应方程式的一些技巧：一般的氧化还原反应从左边配平，对于自身氧化还原反应(包括分解反应)及元素化合价部分发生变化(如铜与硝酸反应)的，一般从右边配平。练习1：配平下列化学方程式 NO + NO2 + NaOH NaNO2 + H2O Zn + H2SO4(浓) Zn(NO3)2 + H2S + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe

5、2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O HNO3 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O练习2：根据氧化还原反应的原理，判断下列反应的正误，并说明正误的原因。 2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+S+K2SO4+4H2O 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O 2KMnO4+H2O2+3H2SO4=2MnSO4+3O2+K2SO4+4H2O 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O【作业】P21 习题1、习题2高考热点例释【例题】某一反应体系中

6、共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式和指出氧化产物。【解析】由题给的提示可确定反应物为As2S3和HNO3，H2SO4、H3AsO4、NO为生成物，H2O可以是反应物，也可以是生成物，待后进一步确定。由此可得如下未配平的化学方程式：As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO，接着开始配平这一方程式。 4 24 3 28×3 3×28 根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少8个H原子和4个O原子，所以水为反应物。完整的方程式为：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4

7、+9H2SO4+28NO。由化合价升降情况分析可知氧化产物为H3AsO4、H2SO4。小结：对于缺项的氧化还原反应方程式，一般缺少的物质中不参加氧化还原反应，可根据质量守恒定律找出缺少的元素及其原子个数，然后组成有关的物质加上即可。课堂跟踪检测 1下列说法中，正确的是 A. 还原剂在反应中被还原 B. 氧化汞强热分解，氧化汞既是氧化剂又是还原剂 C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化 2在反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与参加反应的Cl2的物质的量之比为 A. 2:3 B. 8:3 C. 2:1 D. 1:

8、2 A. 氧化铁 B. 氧化铜 C. 二氧化硅 D. 浓H2SO4 4对于H-+NH3=H2+NH2-，正确的判断是 A. 属于置换反应 B. H-是氧化剂 C. NH3是还原剂 D. H2既是氧化产物，又是还原产物 5实现下列变化，必须用其他物质作氧化剂的是 A. F-F2 B. NH3NH4+ C. NO2NO D. NH3NO 6配平下列化学方程式 HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2+ H2O FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO+ H2O Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2+ H

9、2SO4 + H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ H2O Na2O2 + H2O NaOH + O2 7在KBrO3和KBr组成的混合液中加入稀H2SO4酸化，溴元素全部转化为单质Br2，写出这一步反应的化学方程式：_，该反应中_molKBrO3中含有mg溴元素，它能(填“氧化”或“还原”)_mol_(填物质的化学式)。 8配平氧化还原反应方程式： FeS2+ HNO3 Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O 当有60gFeS2参加反应时，被还原的硝酸_mol。 在密闭容器中，足量的溴跟氢氧化钠充分反应。在低温下只有一半溴变成溴化钠，而高温下有5/6的溴变成溴化钠，则它们反应的化学方程式在低温下是_，在高温下是_。、§1-4 氧化还原反应方程式的配平第一学时1、B 2、A 3、BD 4、D 5、D6、2 1 1 1 2 2 2 2 2 1 3 4 18 3 4 8 1 14 2 10 1 61