单科标准练3_最新修正版

1、最新修正版单科标准练（三）（分值：100分，建议用时：50分钟）（对应学生用书第185页）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ca 40一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。7汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混 凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。下列关于“消除”过程的叙述错误的是（）A .部分光能转变为化学能光B .消除总反应为 4NOx + (5 2x)O2+ 2H2O=4HNO3C. 使用纳米TiO2，产生的光生

2、电子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol O2比1 mol羟基（OH）多9Na个电子（Na为阿伏加德罗常数）D 由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NOx+ （5 2x）O2 + 2H2O=光=4HNO 3，即有部分光能转化为化学能，A正确；根据光流程分析可知，消除总反应为 4NOx + （5-2x）O2 + 2H2O=4HNO3，B正确;纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消 除更多的NOx, C正确；1 mol O2含有17 mol电子，1 mol羟基（OH）含有9 mol 电子，即1 mol O2比1 mol羟基（OH

3、）多8Na个电子，D错误。&化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子（Ca2"、SO2、Mg2"），下列操作不合理的是（）B .沉淀反应D .蒸发结晶B 粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH) 2,过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。9 .四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（C）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）沱方妁A. a的同分异构体只有b和C两种a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a

4、、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色通过多个碳碳双键和二键或环状满足分子C8H8的化合物很多，如:CH 2=CHCH=CHCH=CHC三CH等，A错误；a的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种；c的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有 5种，B正确；乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面； 苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面， C 错误；三种分子中只有

5、a和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有a和b能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色， D 错误。 10设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()AB12.0 g NaHSO4晶体中含有阳离子的总数为 0.2NA1 L 1 mol L-1 Ca(CIO) 2溶液中含CIO -的数目为2NaCD含2 moI HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成 NO2分子数少于Na标准状况下，2.24 L CHCI3分子中含共价健总数为0.4NANaHSO4晶体中含有 Na+和 HSO4, n(Na+)= 12.0 g/120 g moI-1 = 0.1mol，A错误；Ca(CIO)2属于

6、强碱弱酸盐，CIO-发生水解，因此溶液中n(CIO -)小于1 L X 1 moI L-1 X 2 = 2 moI，B错误；Cu和浓硝酸发生反应：Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2 t + 2H2O，随着反应进行，HNO3 的浓度降低,反应生成NO,因此生成NO2的物质的量小于1 mol，C正确；CHCI3标准状况F不是气体，不能直接使用22.4 L md -1，D错误。11 .短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W、丫同主族, W 的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴， X 的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产生

7、白烟。下列说法正确的是()A. 丫的核电荷数等于 W与X的之和B.四种元素中，丫的原子半径最大C. X的简单氢化物的热稳定性比 丫的弱D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱B 由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅, 瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W、丫同主族说明丫是硅元素，则W、X、丫、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。12.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（-X Y阳育子交ft膜I

8、A .质子透过阳离子交换膜由右向左移动B .电子流动方向为 N T丫-X T MC. M 电极反应式：（C6Hi0O5）n + 7nH2O 24ne =6nCO2T + 24nH +D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标 准状况下）C 由题给信息可知，该装置为原电池，由图可得：电解质溶液为酸性溶液,NO发生还原反应生成N2,因为原电池中，正极上得电子发生还原反应，负极上 失电子发生氧化反应，则 N为正极，M为负极。A13.常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然 后向烧杯中加入 Na2CO3固体（忽视溶液体

9、积的变化）并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的1.00.50A .相同温度时，Ks p( BaSO4)<Ks p(BaCO3)B .若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少加入1.3 mol Na2CO3C. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(CO3-)>c(SO4-)>c(OH -)>c(Ba2+)D. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大D 根据图像，C02浓度为0时，c(Ba2+)、c(S04)都是1X 10-5,所以Ksp(Ba

10、SO4) = 1X 10-10,碳酸钡饱和溶液中当 c(CO3-)= 5X 10-4 时，c(Ba2+)= 0.5X 10-5，Ksp(BaC03)= 2.5X 10-9,相同温度时，Ksp(BaS04)vKsp(BaCO3), A 正确；使 0.05 mol BaS04转化为 BaC03,发生的反应为 BaS04+ CO3-= BaC03c so2-平衡常数K1-乔+ SO2-，根据图像，Ksp(BaSO4)= 1.0X 10-10，Ksp(BaCO3)= 2.5X10-9,反应的BBOC0?=o.。4,若使 o.。5 mo| Bas04 全部转化为-c so2-BaCO3,则反应生成 0.

11、05 mol SO4-,厂=K= 0.04,则平衡时 n(CO3-)= 1.25c co 3mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为1.25 mol + 0.05 mol = 1.3 mol ,B正确;0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的 SO4-,平衡时CO2-的浓度大于SO2-, CO3-水解促进OH -的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2 +,因此离子浓度大小关系为 c(CO3-)>c(SO4-)>c(OH -)>c(Ba2+), C正确;BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2 +的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动,因此在Ba

12、Cl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还 是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D错误。二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 2628题为必考题，每个试 题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26. （14分）（2018洛阳二模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再滴定测量。实验装置如图所示。（1）a的作用是（2）检查装置气密性：填操作），关闭k，微热C,导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水

13、柱，说明装置气密性 良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和 m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热b、C,使b中产生的水蒸气进入C。B .盐酸 下列物质可代替高氯酸的是A .硝酸C .硫酸D .磷酸 实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成。若有SiF4生成，实验结果将傾“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是（4）向馏出液中加入 Vi mL ci mol 1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用 c2 mol L "EDTA标准溶液滴定剩余La3+ （La3

14、+与EDTA按1 : 1配合），消耗EDTA标准溶液V2 mL,贝惋化稀土样品中氟的质量分数为 。（5）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是0解析(1)a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸。仪 器d的名称是直形冷凝管。(2)检查装置气密性时在b和f中加水，使水浸没a和e的末端，从而形成密 闭体系。(3) 此实验是利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为HF(低沸点 酸)蒸出。硝酸和盐酸易挥发，A、B项错误；硫酸和磷酸沸点高，难挥发,D项正确。 实验中除有HF

15、气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4 生成，不影响实验结果。 若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使 实验结果偏低，原因是充分吸收 HF气体，防止其挥发损失。(4) 根据题意得关系式：La3 +3F-，则 n(F-) = 3n(La3+ )= 3(ciVi c2V2)x 103 mol，氟化稀土样品中氟元素的质量分数为3(C1V1 C2V2) x 10 3 mol x 190.057 C1V1 C2V2g mol 1/m gx 100%，即二。答案(1)平衡压强直形冷凝管(2) 在b和f中加水至浸没导管a和e末端(3) CD不受影响充分吸收H

16、F气体，防止其挥发损失一、0.057 C1V1 C2V2(4)(5) 寻找最佳实验条件27. (14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( m )的处理工艺流程如下：ImoJHz' HiO晞廉* *.隴甩pR=lT过浊琴耳彘卜阿?面H过世n so、澹液DI mCrtOHRlijOhSO, *网 P-已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、AI3+、Ca2+ 和 Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+AI3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(>

17、8 溶解)9（9溶解）(1)实验室用18.4 mol L厂1的浓硫酸配制480 mL 2 mol L的硫酸，需量取浓硫酸mL ;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需H2O2的作用是(用离子方程式表示)(3) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O7-转化为(填微粒的化学式)。(4) 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn + + nNaR=MRn + nNa+，贝闲用钠离子交换树脂可除去滤液n中的金属阳离子有 。写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：解析(3)根据各金属阳离子形成沉淀的 pH,加入NaOH溶液调pH = 8, 将Fe3+、

18、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀而除去；同时将 Cr2O2转化 为 CrO4-，反应可表示为 Cr2O7- + 2OH - =2CrO2+ WO。加入NaOH溶液调pH = 8除去了浸取液中的Fe3+和Al3+，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液n中的金属阳离子为Mg2 +、Ca2+(5) 根据流程加入 SO2将CrO2还原为Cr(OH)(H 2O)5SO4, SO2被氧化成SO2，硫元素的化合价由+ 4价升至+ 6价，铬元素的化合价由+ 6价降至+ 3 价，写出离子方程式为 2CrO2+ 12H2O + 3SO2=2Cr(OH)(H 2O)5SO4

19、 + SO4+ 2OH -。答案(1)54.3 mL 胶头滴管、500容量瓶(2)2Cr3+ + H2O + 3H2O2=Cr2O3 + 8H +CrO 旷Ca2+ 和 Mg2+(5)2CrO 4 + 12H2O + 3SO2=2Cr(OH)(H 2O)5SO4 + SO2 + 2OH28. (15分)目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。 I .液吸法25 °C，Kb(NH3 H2O) = 1.8X 10 5; H2SO3： Ka1= 1.5X 102，Ka2 = 1.0X 10 7； Ks P( CaSO4) = 7.1 X 10 5第1步：用过量浓氨水吸收

20、SO2，并在空气中氧化。第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2+ + 2OH + 2NH4 + SO4CaSOZ(1)25 C, (NH4)2SO3 溶液呈+ 2NH3 H2O。傾“酸性”“碱性”“中性”)(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)n .还原法已知： 2CO(g) + SO2(g)=S(l) + 2CO2(g) 出1 = 37.0 kJ mo1 2H2(g) + SO2(g)=S(l) + 2H2O(g) AH2= + 45.0 kJ mol 1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH3 =

21、 566.0 kJ mol 1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH4= 484.0 kJ mol 1(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式 一定压强下，反应SO2的平衡转化率asO2)与投料比的比值nSOr=y、温度(T)的关系如图所示。则CO的平衡转化率：NM(填“>”“<”“ = ”，下同)；逆反应速率：NP。m .电化学法原电池法：写出S02、02和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式(2)电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2,再用离子膜电解法电解吸 收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。b为电源的质r交换腰(只允洋Mjft过

22、)填“正极”或“负极”用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的 S02,目的是若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204 X 1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫go解析I .(1)Kb(NH3H2O) = 1.8X 10-5 大于 H2SO3 的 Ka2= 1.0X 10-7,所 以NH4的水解程度小于 SO3-,所以25 C, (NH4)2SO3溶液的显碱性；(2)K =1c Ca2 + X c SO4-c2 NH3 H2OcCa2 + X cSO2- X c2 OH X c2 NH +Xc2NH3 H2。X 石七1 2>1X 105c2 OH - X c2 NH才7.1X

23、10-51.8X 10所以第2步反应能完全进行。n .(1)2H2(g) + SO2(g)S(l) + 2H2O(g)出2= + 45.0 kJ mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)出4= 484.0 kJ mol-1最新修正版根据盖斯定律，-得液态硫（S）燃烧的热化学方程式S(l) +n COO2(g)=SO2(g) AH = 529.0 kJ mol-1；相同温度下，n so2 越大,aso2)越大，根据图示可知yi>y2, M、N点aSO2）相等，M点CO的投放大于N，所以CO的平衡转化率：N>M ;温度越高反应速率越快，P点的温度大于N，所以逆反应速率：

24、NvP。m .（1） SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池，SO2在负极失电子生成so4-，负极反应式是SO2-2e- + 2H2O=SO4- + 4H + ；用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，硫元素化合价降低发生还原反应，该反应在电解池的阴极发生,同时溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，由于铜是活泼电极，所以铜电极做阴极，铂棒做阳极，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，故b是电源正极;Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的 SO2，电解过程中可以增强溶液导电能力,加快电解速率；阴极是二氧化硫在酸性溶液中得到电子生成单质硫,电极反应为SO2 + 4H + + 4e- =S+ 2H2O;通过

25、质子交换膜的离子数为 1.204X 1024个物质的量=162S4X11023 = 2 mol，依据电极反应中定量关系计算每 4 mol氢离子交换生成硫单质1 mol，则2 mol氢离子交换生成硫单质0.5 mol，质量=0.5 mol X 324g mol- = 16 go答案I .(1)碱性 (2)能 n .(1)S(l) + O2(g)=SO2(g)AH529.0kJ mol-1(2)><m .(1)SO2-2e- + 2H2O=SO2- + 4H +(2)正极 增强溶液导电能力，加快电解速率16（二）选考题（请考生从所给出的2道题中任选一道作答）35.化学一选修3:物质结构

26、与性质（15分）二氟草酸硼酸锂LiBF 2（C2O4）是新型锂离子电池电解质，乙酸锰（CH 3COO） 3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下:2H2C2O4 + SiCl4 + 2LiBF 4=2LiBF 2(C2O4) + SiF4 + 4HCI4Mn(NO 3)2 6H2O + 26(CH3CO)2O=4(CH3COO) 3Mn + 8HNO2 + 3O2 T+ 4OCH3COOH基态锰原子的核外电子排布式为(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 mol草酸分子中含有C键的数目为与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为 _(4) CH3COOH易溶于水

27、，除了它是极性分子外，还因为(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 3)42+配离子。已知NF3E *a =Na+被与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是面处的Na+为研究对象，与之距离最近的 BH4共有8个。该晶胞中Na +个数为4 BH4个数是4,晶体的化学式为NaBH4,该晶胞的质量为38X4/Na g,该晶胞 的体积为 2a3 nm3= 2a3X 10-21 cm3,则 2a3X 10-21 cm3x d g cmr3= 38X4/Na g,dN厂；若NaBH4晶胞底心处的Na+被Li +取代，则晶胞中BH4数目为4,钠离子个数为3,锂离子个数为1,晶体的化学式为Na3Li(BH4)4o答案(1)Ar3d 54s2(或 1s22S22p63$3p63d54s2) (2)sp27Na(3)SO犷、PO旷(4)乙酸与水分子之间可形成氢键(5)F的电负性大于N , N F成键电子对偏向F,导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，3 / 76 X 1021故NF3不易与Cu2+形成配离子 (6)8 Y dNANa3Li(BH 4)436.化学一选修5:有机化学基础(15分)某酯的合成路线如下图所示：u60：1Cu.60厂ClLtXiMJk回答下列问题：(1) A的结构简式为 ; B中含氧官能团