上海大学插班生无机详细范围

1、一、总要求1、理解和掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识。具有2、掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶 液、氧化还原反应和配位化学等基本理论， 并用这些理论来解释无机化学的实际问题， 理论分析、科学思维和化学计算的能力。3、掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进 行解释。二、课程考试内容依据教学大纲的要求，按各学期所学内容，在期中、期末考试中突出重点，兼顾一般知识， 具体内容如下：第一章 绪 论化学研究的对象、内容 无机化学的发展状况 无机化学研究的对象和任务第二章 气体熟悉理想气体状态方程并能熟练进行计算；熟悉气

2、体的分压定律并能熟练进行计算。第三章 化学热力学初步熟悉热力学中的常用术语（体系、环境、状态、状态方程、过程、途径）能熟练应用标准生成能正确运用热力学第一定律的内涵和表达方式，知道状态方程函数和非状态方程函数的区 分，能熟练应用热力学第一定律及热化学 （包括盖斯定律、 标准生成焓） 计算化学反应的内 能变化和焓变。了解吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能变作为反应自发性的判据，吉布斯自由能计算化学反应的吉布斯自由能变。了解熵（体系的混乱度）的概念，能熟练应用物质的标准熵计算化学反应的熵变。熟悉吉布斯方程的应用。第四章 化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的表示方法、 熟悉活化能和反应热效应的

3、关系， 熟悉浓度、 温度和催化剂 对反应速率的影响的方式， 掌握质量作用定律的含义， 了解反应级数的概念， 正确书写反应 速率方程式， 熟悉反应速率指数定律对温度影响反应速率的具体解释， 能从两个不同温度下 的速率常数计算活化能，了解均相催化和多相催化的特点，了解催化剂的选择。掌握化学平衡的概念和化学平衡移动的规律，熟悉化学平衡表达式（Kc、 Kp、 K0 ），能熟练掌握有关平衡常数和化学平衡移动的计算，熟悉 G、 GO与K0的关系及计算。第五章 电解质溶液和电离平衡pH 值的计熟悉弱电解质的电离平衡中电离常数、电离度的计算，掌握溶液的氢离子浓度和 算。了解多元弱酸的电离平衡以及计算。掌握缓冲

4、溶液的有关计算。熟悉盐的水解（强酸弱碱盐，强碱弱酸盐要求计算，弱酸弱碱盐不要求计算） 了解酸碱质子理论。第六章沉淀反应熟悉沉淀原理，掌握有关溶度积与溶解度的互换，掌握溶度积规则； 了解同离子效应和盐效应对溶解度的影响并掌握有关计算； 熟悉分步沉淀和沉淀的转换及计算。第七章 氧化还原反应熟练掌握氧化还原反应方程式的配平（特别是离子电子法） 熟练掌握原电池的组成、电对的表示方法、原电池符号的正确书写； 理解标准氢电极和标准电极电势的意义， 熟悉电极电势的测定方法， 熟练掌握能斯特方程的 有关计算； 熟悉电极电势的应用。了解电池的电动势和化学反应的自由能的关系。掌握元素电势图的意义及其应用。了解电池

5、的电动势和化学反应的自由能的关系。第八章 原子结构和元素周期律了解玻尔理论的要点及其对氢光谱的解释； 熟悉四个量子数的取值、 意义和合理组合； 了解 波函数和原子轨道、几率密度和电子云的含义， s 电子和 p 电子的图象特征。2012-04-16 12:26 回复举报 | zk51921 铁杆会员 9 5楼了解核外电子分布的三原则， 熟练掌握元素核外电子的分布， 原子的电子层结构与元素所在 周期、族、区的关系；了解屏蔽效应和钻穿效应及屏蔽常数和有效核电荷的计算方法。了解原子半径、 电离能、 电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势， 结构和元素性质的关系。熟悉原子第九章 分子结构和化学

6、键理论熟悉价键理论的基本要点、共价键的特征、类型，掌握 构型的关系；s-p 杂化轨道类型及其与分子的空间熟悉价层电子对互斥理论，能运用价层电子对互斥理论判断主族元素化合物的空间构型；熟悉分子轨道理论， 能运用分子轨道理论判断第二周期同核双原子分子的成键状况； 参数。了解键了解分子间力的三种存在方法， 了解氢键的形成原理， 熟悉分子间力和氢键对物质性质的影 响。理解四大典型晶体的特征。了解 AB 型离子晶体的三种不同结构特征，掌握根据玻恩哈伯循环测算离子晶体的晶格能。了解离子半径、配位数和晶体构型的关系。理解离子极化的含义及其离子极化对化合物性质的影响。第十章 非金属通性、卤素了解非金属元素的通

7、性（酸碱性、热稳定性、水解性、溶解性、氧化还原性等）了解卤素元素的通性。了解卤素单质性质的递变规律和制备方法（并和它们的氧化性相联系），卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应。熟悉卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，了解卤化物键型和物理性质的递变情况。熟悉次氯酸、氯酸及其盐的性质（特别是次氯酸钙和次氯酸钾） ，了解氯的其它含氧酸及溴 和碘的含氧酸盐性质（氧化性）的一般规律，各种卤素含氧酸的命名方法。知道拟卤素有哪些常见的品种以及它们的单质和化合物的氧化还原性和稳定性。充分了解氟在卤素中的特殊性。第十一章 氧族元素n键的形成）熟悉氧的氧化特征、了解氧的工业制备、氧的成键特征；臭氧的氧化特征及不稳

8、定性，知道臭氧的成键状况（包括大 了解过氧化氢的结构，熟悉过氧化氢的特性：弱酸性、氧化还原性、不稳定性。熟悉硫化氢的弱酸性和还原性，了解各种硫化物的溶解性以及硫化氢在分离各种 金属中作为沉淀剂的作用，了解多硫化物的性质（氧化性和不稳定性） 熟悉二氧化硫和三氧化硫的性质；亚硫酸和硫酸的性质，了解硫的其它含氧酸（硫代硫酸、 焦硫酸、连硫酸、过硫酸）及其盐 ?d-p n配键是（特别是硫代硫酸、过硫酸盐）的性质和命名方法，知道主族元素含氧酸盐中 怎么回事。第十二章 氮族元素熟悉单质氮的稳定性、制备方法，氨的工业制备方法，氨水的弱碱性，铵盐的热分解性质， NO 和 NO2 的性质，亚硝酸和硝酸的性质，从

9、氨和氧合成硝酸的工业方法，了解王水的性 质，硝酸盐的热分解性质。了解白磷和红磷的差异， P4O6 和 P4O10 的生成和性质，磷酸、焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸的 生成和性质，正磷酸盐、一代磷酸盐、二代磷酸盐的水解性质，PCI3和PCI5的生成和性质。了解砷、锑、铋氧化物及其水化物的酸碱性及氧化性的递变规律，了解砷、锑、铋的水解性 质及生成硫代酸盐的规律性。第十三章 碳族元素熟悉碳的多种同素异型体；熟悉 CO2 的结构和性质， 盐的水解性和热稳定性， 掌握用极化的概念解释碳酸， 定性。熟悉碳酸的性质，碳酸盐和酸式碳酸酸式碳酸盐和碳酸盐的水解性和热稳了解硅烷、 氯化硅的性质， 二氧化硅和硅酸的性质，

10、 征。对于天然硅酸盐， 能从结构角度举出它们的代表性化合物， 性。硅胶的生成机理， 了解硅酸盐的结构特并说明它们在矿产界的重要了解锡、 铅氧化物的酸碱性和氧化还原性的递变规律， 溶性及生成硫代酸盐的规律性。锡盐和铅盐的水解性质， 硫化物的难2012-04-16 12:26 回复举报 |zk51921 铁杆会员 9 6楼第十四章 硼族元素了解硼烷的性质、 乙硼烷的结构 （确电子分子， 氢桥键）、硼酸的结构和它的一元弱酸性质、 硼砂的性质。熟悉铝的氧化物和氢氧化物的两性性质，铝酸的水解特征。了解三氯化铝的双重结构和硫酸铝易形成复盐的特征。第十五章 碱金属和碱土金属掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性

11、和溶解性的递变情况。第十六章 配位化合物熟悉配位化合物的组成、命名等方面的术语，并能熟练地应用。熟悉配位化合物价键理论中有关中心离子的杂化轨道， 配合物空间构型， 磁性， 稳定性方面 的判断方法， 对六配位配合物， 熟悉晶体场理论中有关中心离子 d 轨道在正八面场中的能级 分裂、 分裂能的影响因素、 自旋值的高低、 晶体场的稳定化能的判断方法， 能应用上述理论 的观点解释配合物。熟悉螯合物的若干基本概念： 多齿配体的齿数、 形成螯环的原子数、 螯环数， 以及上述因素 与螯合物稳定性的关系，了解氨羧螯合物的特殊应用价值。掌握配合物的有关计算： 能应用配合物的稳定常数计算配离子的稳定性， 解平衡的

12、关系，配合物之间的转化，配合平衡和氧化还原反应的关系。配合平衡和沉淀溶能举出配位化合物的若干应用方面的典型例子。第十七章 铜锌副族从铜族元素和锌族元素的原子结构特点出发， 了解这两族元素熔、 沸点低的原因， 并与其它 过渡元素特别是 Cr、 Mo 、W 等元素熔沸点高的原因作比较。了解 Cu(I) 、 Cu(II) 相互的转化，熟悉铜和银的某些重要盐类和配合物的性质。了解 Hg(I) 、 Hg(II) 相互的转化，熟悉锌族元素的某些重要盐类和配合物的质。第十八章 过渡元素熟悉过渡元素原子电子层结构的特征， 并从而了解其原子半径， 氧化值， 金属活泼性， 形成 配合物的倾向，水合离子及化合物的磁性等性质。了解Ti(III) 、Ti(IV) 相互转化的性质， TiO2 与 TiCl4 的制备和性质。熟悉 质。Cr(III) 和 Cr(VI) 相互转化的性质，铬酸盐和重铬酸盐的转化条件和它们的制备法和性熟悉M