第三章第五节核外电子排布的初步知识

1、第三章第五节核外电子排布的初步知识【教学目的】知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系； 常识性介绍离子化合物和共价化合物。能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。【教学重点】原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。【教学难点】对核外电子分层运动想象表象的形成。【教学方法】问题解决法和讨论法。【教学过程】教师活动学生活动【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原 子的？为什么整个原子不显电性？思考并回答教学意图 回忆旧知识，为接 受新知识奠定

2、基 础，引发其学习兴 趣，变被动学习为 主动学习。【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的, 原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说， 原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。 那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？【板书】核外电子排布的初步知识想象【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外 有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。讨论发言培养学生的想象 能力和探究精神。简单记忆使学生初步了解核外电子是分层【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区 域运动？【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。 能量低的，通常在离核近的

3、区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫 做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离 核稍远的叫第二层，由里往外依次类推， 分别叫做第三、 五层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运 动的，也就是说：跟着教师画原子结 构示意图排布的。四、观察18种元素的原 子结构示意图使学生了解原子结构示意图的涵义【板书】一、核外电子是分层排布的。讨论并回答培养学生的观察 能力。【引入】如何表示核外电子的分层排布?【板书】二、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数 核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电 子层的电子

4、数。（或引导学生探讨元 素的化学性质与 原子的最外层电 子数的关系。【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 科书第59页图3-16所示）（如教【设疑】稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及 其与元素性质的关系【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外 层电子数目关系非常密切。【投影】课堂练习一（见附 1）【设疑】电中性?元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显利用表格对比强 化元素性质最外 层电子数的密切 关系。【引

5、入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢?理解、记忆【板书】四、离子做练习一当堂巩固以上三 个知识点。【提问】什么叫离子？离子可分为几类?【讲述】带电的原子叫离子， 带电的原子团也叫离子。 离子可定义为“带电的原子或原子团”其中带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子。因此,回答思考、回答小议后得出:【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子 用什么表示？【讲解】离子可用离子符号表示，即在兀素符号或原子团的 右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、 镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别为 S 、 SO 。离子还可以用离子结构示意图Na 、Cl、Mg 、【设疑】离

6、子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子 和钠原子是否属于同种元素？【小结、归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电 子数，而在离子中这两个数不等；从电性上盾，原子不显电 性，而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。 因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种元素。思考、讨论、回答： 离子带电，原子不带 电。二者通过得失电 子相互转化。钠原子 和钠离子同属于钠 元素。【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?观察、思考后得出; 离子也是构成物质 的一种微粒。【引入并板书】五、化合物的形成【投影】用抽拉式投影片演示NaCI和的形成过程。观察思考后得出：分 子也是构成物质的

7、一种微粒。使学生认识原子 和离子的联系与 区别。培养学生的概括 能力。使学生通过对比加深理解和记忆进一步完成对离 子、原子、元素的 认识，使概念内 化。使学生理解NaCI 和的化学式中， 氯原子的个数为 何不同。【讲述】像NaCI和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合 物，叫做离子化合物。如 NaO H等也是离子化合物。构成离 子化合物的微粒是离子。因此，离子也是构成物质的一种微 粒。使学生理解HCI 和的化学式中，氢 原子的个数为何 不同。从而为学习 化合价打下基础。思考、回答：构成物 质的微粒有分子、 子和离子。使所学知识系统 化。做练习二巩固所学的概念【投影】用抽拉式投影片演示HCI和的

8、形成过程培养应用概念的能力。【讲述】像HCI和这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如 等也是共价化合物。构成共价化合物的微检查学生掌握知粒是分子。识的情况。【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？【投影】课堂练习二（见附 2）【投影】随堂检测（见附 3）附1:课堂练习一1.原子核外电子是按排布的。2.稀有气体元素的原子最外电了层有，一般情况下不跟其它物质电子（氦有个电子）化学性质比较3.某元素的原子核内有 17个质子，核外共有 在化学反应中易 个电子。个电子，最外层有个电子,4.金属元素在化学反应中（）A.易得电子B.易失电子C.易导电D.不易得失电子5.钠原子失去一个电子

9、后发生变化的是（A.电子层数B.原子量 C.质子数）D.中子数6.与元素的化学性质关系最密切的是A.中子数（）B.电子数 C.最外层电子数D.核外电子层数附2:课堂练习二1.下列微粒中,A.氖原子最外电子层不是稳定结构的是B.氯原子 C.镁离子 D.硫离子2.氯原子和氯离子属于 （）D.同一种元素A.同一物质B.同一种分子C.同一种原子3.某元素的微粒最外电子层有A.是稀有气体原子B.是阳离子8个电子，该微粒C.是阴离子D.无法确定（）电子层数D.化学性质4.同种元素的原子和离子，具有相同的A.核电荷数 B.电子数 C.5. 下列说法中错误的是 （ ）A. 质子数小于核外电子数的微粒是阴离子B. 在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等C. 原子失去电子后变成阳离子D. 分子、原子、离子都可以构成物质附 3：随堂检测1. 核外电子是按能量高低的不同 把能量最低，离核电近的叫 排布的。能量