备战2020年中考化学章节强化训练-酸和碱试题

1、2020 中考备战2020中考化学章节强化训练一一酸和碱一、常见的酸和碱1 .下列关于酸和碱的说法中错误的是A.酸的溶液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.酸一定能使无色酚酬:溶液变红D.碱中不一定含有金属元素2 .将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，再分别滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次为A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色3 .NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是A.其溶液可用于处理 SO尾气B.可用来改良酸性土壤C.暴露在空气中易潮解，应密封保存 D.溶于水时，放出大量的热4 .下表是人体中四种液体的

2、pH范围，下列说法不正确的是A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.05 .将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水（pH约为6.4）的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列加热A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2HO-Mg（OH+HdB.实线表示溶液浊度随时间的变化C.20 s时向溶液中滴入酚酗:试液，溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH

3、溶解了6 .盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花 ，过一会在 b处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。(已知：NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4C1;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)abe(4)实验室可用NHCl与Ca(OH)2固体加热制取NH,同时生成氯化钙和水，请写出此反应的化学方程式 ：收集NH3可用向 排空气法。7亚硫酸钠是一种常见食品添加剂

4、，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO质量计)，某研究小组设计了如图所示的实验流程。样品先干燥图111发液薪啜0*洛俄R -*数据处理(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入 。在实验装置中先通入N2的目的是(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO的化学方程式 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是 (填“偏高” “偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有性。8.蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某课外小组同；学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOHD蚁酸在一定条件下会分解生成两种

5、氧化物；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜想与假设】猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳 ；猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳 ；猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想是错误的 ，理由是【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性用pH试纸测得蚁酸溶液的 pH(填“” “K2CQ+H2OC.NaOH+HClNaCl+HbOD.NaHCO+HClNaCl+HbO+COT4 .某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是孤度传感嚣A.图2中b

6、点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应5 .逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.酸白pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.碱溶液能使酚酬:溶液变红，则能使酚酬:溶液变红的一定是碱溶液6 .根据碱的部分化学性质回答下列问题。止水*指示剂址叱金际轼匕两盘帮液(1)为了验证碱溶液与指示剂的作用，

7、小红将无色酚乱溶液滴入氢氧化钙溶液中，发现溶液由无色变成.色。(2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，可观察到的现象是 O(3)图中的X代表一类物质，则X为(填物质类别),请写出符合性质的一个化学反应方程式：。(4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。7 .实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的 pH变化如图所示。(1) A点所示溶液的溶质是(写化学式)；(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。备战2020中考化学章节强化训练一一酸和碱参考答案一、常见的酸和碱1 .下列关于酸和碱的说法中错误的是A.酸的溶

8、液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.酸一定能使无色酚酬:溶液变红D.碱中不一定含有金属元素【答案】C2 .将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，再分别滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次为A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色【答案】C3 .NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是A.其溶液可用于处理 SO尾气B.可用来改良酸性土壤C.暴露在空气中易潮解，应密封保存 D.溶于水时，放出大量的热【答案】B4 .下表是人体中四种液体的 pH范围，下列说法不正确的是液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17

9、.37.58.0A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B5 .将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水（pH约为6.4）的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2HO鳖Mg(OH+H2 TB.实线表示溶液浊度随时间的变化C.20 s时向溶液中滴入酚酗:试液，溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH溶解了【答案】A6 .盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于

10、金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花，过一会在b处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。(已知：NH与HCl在空气中相遇可反应生成白 色固体NH4C1;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)aSc(4)实验室可用NHCl与Ca(OH)2固体加热制取NH,同时生成氯化钙和水，请写出此反应的化学方程式 ：,收集NH可用向 排空气法。【答案】Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2O;出现白雾；产生白烟；浓氨水；2N

11、H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2hbO+2NHT ;下7亚硫酸钠是一种常见食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO质量计)，某研究小组设计了如图所示的实验流程。(1)为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入 。在实验装置中先通入 M的目的是(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO的化学方程式若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是 (填“偏高” “偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有 性。【答案】沸石(或碎瓷片)；排尽装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化；2NaOH+SONS2SO+H2O;偏高；挥发8.蚊虫叮咬

12、时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某课外小组同；学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOHD蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么【猜想与假设】猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳 ；猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想是错误的 ,理由是 。【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性用pH试纸测得蚁酸溶液的 pH （填“” “”或“ =）7,证明蚁酸溶液呈酸性。2.探究蚁酸分解的两种产物为了确认蚁酸分解的产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产

13、物通入如图所示的实验装置，并观察现象。【现象与结论】实验中观察到 A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄 清的石灰水变浑浊。（1）写出E中发生的反应的化学方程式 ：。（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。【实验反思】从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 （填字母序号）。A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水 D.肥皂水【答案】甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）;Ca（OH） 2+COCaCOj +H2O;；缺少尾

14、气处理装置（或未进行尾气处理）;D9.向NaOH液中滴加酚酗：，溶液变红。细心的同学发现偶尔有意想不到的现象：有的溶液变红后很快褪色有的溶液中出现白色浑浊物。【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么【查阅资料】酚联:溶液由酚削:固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】I .红色褪去，可能与酚酗和O2发生了反应有关；n .红色褪去,可能与NaOH液和空气中的 CO反应生成碳酸钠有关m.红色褪去,可能与 有关；W.出现白色浑浊物，可能与酚酗:溶液的浓度有关。【进行实验】实验臭转操作实验我象构想四塞通加拣蓑浦油冷却后的强底中湎入龄就 港液，并在其上方洎一些植物油溶液受红对一会儿红色清央向虚商2 mL破

15、醛物溶浓的速管中渐加E消08%的静 歌溶液AJfc备描川牌的 1的19海苒强1号拔管0一1m缸时红色褪去:2号就管5mlnBf红色律去； 3号试管）min时红色明星受浅： 4号就管120mm时红色无明显变化M 0 0剧t1的2 ml0一口*的N四日常液NWJH椿董、9啪渊K鹏辘二聪3支流暗，分别加入2叫水酚鼠溶派的浓度7%浑浊程度5大量犁注物2少量浑注W0J无浑独物【解释与结论】（1）实验1中，将NaOH加热煮沸并滴加植物油的作用是 。 （2）NaOH与CO反应的化学方程式为 。实验2中的现象表明【猜想与假设】II （填“成 立”或“不成立”）。（3）由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊

16、物”现象的原因是 。注意：若答对下列小题奖励 4分，化学试卷总分不超过 60分。【反思与评价】（4）根据实验3中出现的现象，写出两条规律性结论：；。依据现有实验，为了确保红色不褪去，若选用的酚酬:溶液浓度为 0.5%,建议选用的 NaOH浓度为%（5）有同学认为，仅通过实验4得出“【猜想与假设】IV成立证据不足，理由是。【答案】NaOH液的浓度；然后向 3支试管中分别滴加 5滴5%勺酚酗:溶液、2%勺酚酗:溶液、0.5%的酚酗:溶 液；除去NaOH液中的氧气并隔绝空气；ZNaOH+QOTNaCO+HO;不成立；酚酰溶液的浓度过大；红色褪去与NaOH液的浓度有关；NaOH液的浓度越大，酚酬:溶液

17、变红后褪色越快；0.5 ;酚酬:固体不溶于水（或 酒精易挥发）；考点二：酸碱中和反应1.下列实验操作正确的是pH试蛾B.测定溶液的pH2.医学专家曾提醒中老年人在保健时应当“少吃糖眦品溶淞肛MMJI唾液D.验证酸碱中和反应多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸，所以有健胃作用3 .下列反应属于中和反应的是B.CQ+2KOH K2CQ+H2OD.NaHCO+HClNaCl+HbO+COTA.2NaOH+SONaSO+WOC.NaOH+HClNaCl+HbO【答案】C

18、4 .某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】C5 .逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.酸白pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.碱溶液能使酚微:溶液变红，则能使酚乱溶液变红的一定是碱溶液【答案】B6 .根据碱的部分化学性质回答下列问题。盘溶液指示利(1)为了验证碱溶液与指示剂的作用，小红将无色酚乱溶液滴入氢氧化钙溶液中，发现溶液由无色变成.色。(2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，可观察到的现象是 。(3)图中的X代表一类物质，则X为(填物质类别