必修一,第二章及第三章第一节综合检测

1、高一（13）第二次化学测试一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1 .下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是（）XYZ示例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应2高一学生小强的化学笔记中有如下内容： 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化

2、合价升降 在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子，发生还原反应你认为他的笔记中有几处错误 （）A .三处B.四处 C.五处D .六处3. 不是Fe（0H）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A .都比较稳定，密封放置不产生沉淀B .都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D .分散质微粒均可透过滤纸4. 下列有关物质的性质与应用正确的是（）A .生活中常使用铝制品是因为铝的性质不活泼B .常温下金属钠和氧气不反应C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出一样多氢气D .铝是活泼的金属单质，是在地壳中含量最多的元素5. 关于Na的描述正确的是（）Na在自然界中

3、既以游离态又以化合态形式存在金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火实验室中少量的Na保存在煤油里Na燃烧时发出黄色火焰 Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCb溶液中置换出Cu Na在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2A .B. C.D.全部6. 下列离子方程式书写正确的是（）A .硝酸银与盐酸反应：AgNO3+ C=AgCI J + NO3B .铜片插入硝酸银溶液中：Cu+ Ag*=Ag + Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ SO4 -=BaSO4JD .铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+ 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu7. 下列离子能大量共存的是（）A .使无色酚酞试液呈红色的溶液中：N

4、a+、K +、SO2一、CO3B .无色透明的溶液中：Cu2+、K +、SO4、NO3C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：D .使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:8. 离子方程式BaCO3+ 2H + =COJ +出0+ Ba中的H +不能代表的物质是（） HCl H2SO4 HN03 NaHS04 CH3COOHA . B.C. D .9. 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A. N2B . N2O3C. HNO3 D. NO210. 下列推理正确的是（）A .铝粉在氧气中燃烧生成 Al 2O3,故钠在氧气中燃烧生成 Na2OB .铁能从硫

5、酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D .钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂11. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）3占燃ANa+Cl.-ZNaCl失去2厂B. Ch +2NaOH=_NaCl 4-NaClO + lLOC. 2Na+2H,O=2XaOH + H, T得到2 x e-:D. Br. +2KI=2KBr+L丄A,失去2 xe'12. 下列反应中说法正确的是 （）A. ImolNa与氧气反应是，无论加热或不加热，电子转移均为1molB .铁与水蒸汽反应生成Fe（O

6、H）3C.打磨的铝箔加热融化时，铝会融化而滴落D .在做钠的性质实验时，用剩下的钠不能放回原试剂瓶中，以免污染13. 将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是（）A .钠溶解，有铁析出，并有气体产生B .只有气体产生C.只有沉淀产生D.既有气体产生，又有沉淀产生14. 等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同条件下。产生的氢气体积比是（）A . 1:1B . 3:4C. 2:3 D . 4:315. 将少量钠分别投入到下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A. HClB. K2SO4C . NaOH D . CuSO4二、非选择题（本题包

7、括4小题，共40分）16 . （10分）有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验: 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式：。_17. （10分）KCI0 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: 2KCIO3 + 4HCI（浓）=2KCI + 2CIO2 T+ CI

8、2 T+ 2出0。（1）请分析该反应中电子转移的情况。（双线桥法表示 ）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号 ）。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3）产生0.1 moI CI2,则转移的电子的物质的量为 mol。（4）CIO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 C I 2的倍。18. （10 分）阅读古诗石灰吟，回答有关问题。石灰吟 （于 谦）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于 （填字母） 。A .酸B .碱 C.含氧酸盐D .无氧酸盐E.碳酸盐（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是 （填字母 ）。A .属于氧化还原反应B .产生的气体可造成温室效应C.属于分解反应D .属于置换反应（3）诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为 ，属于分解反应的化学方程式为 。_（4）诗中是否涉及氧化还原反应？ （填“是”或“否” ）。（5）诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是 （填化学式 ） ，其摩尔质量是 ， 50 g 该物质中原子的总数为（用2表示阿伏加德罗常数的值）。1