2017中考考点表格记忆

1、中考必考知识点得高分其实很简单!第8页考点考点分解1、物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化。例如：状态改变（水沸腾、水结冰、干冰升华）、形状改 变（玻璃破碎、铁丝弯曲）。化学变化：有新物质生成的变化。例如：燃烧、食物腐败、钢铁生锈。2、物质的性 质 1、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、密度、导电性、导热性、延展性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。易分解、可燃性、支持燃烧、稳定等都属 于化学性质。3、.初中常见物质的化学性质：（1）。2的性质：支持燃烧、供给呼吸（2）CO2的性质：不支持燃烧、不能燃烧、不供给呼吸。碳的化学

2、性质：（3）酸的性质： 算能与酸碱指示剂，石蕊、酚酞反应； 酸能与碱反应：HCI + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 酸能与排在 H前的金属反应：Fe + 2HCI = H2T + FeCb 酸能与金属氧化物反应：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2O FeeO3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 酸能与带碳酸根的盐反应：Na2CO3 + 2HCI = H2O + CO2 t + 2NaCI NaHCO3 + HCI = H2O + CO2 t + NaCI CaCO3 + 2HCI = H2O

3、+ CO21 + CaCb Na2CO3 + H2SO4= H2O + CO21 + Na2SO4（4）碱的性质： 碱能与酸碱指示剂反应 碱能与酸反应：Ca（OH）2 + H 2SO4 = CaSO4 + 2H 2OCa（OH）2 +2HCI = CaCI2 +2H2O 碱能与非金属氧化物反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2+ Ca（OH）2 =CaCO3 J + H20 碱能与盐反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH3需要密封保存的物质：浓硫酸：吸水增重，浓度降低；浓盐酸：挥发减重，浓度降低；氢氧化钠固体：吸水潮解，进而吸收二氧

4、化碳而变质；生石灰：吸水变质；石灰水：吸收二氧化碳而变质。 铁粉：吸收空气中的水和氧气而生锈。 甲烷，乙醇的可燃性中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水。HCI + NaOH = NaCI + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、空气空气成分：氮气占78%,氧气占21% （体积分数）4、元素分布， 分类兀素分类：金属、非金属、稀有气体。地壳中含量前四位的元素依次是：氧硅铝铁（谐音：养闺女，贴）5、物质的分混合物：两种或两种以上物质混合而成。例如空气、盐酸、稀硫酸。 纯净物：同一种物质组成。例如氧气、氧化铁、碳酸钠。氧化物：两种兀素组成，其中一种是氧兀素的化合物。例

5、如五氧化二磷、二氧化碳、氧化铁。7、溶液1、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。2溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。3、溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也是常见的溶剂。4、 .固体溶解度的含义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。例如：NaCI在20C时的溶解度是36g的含义为：在20C时，100g水中溶解36g氯化 钠，溶液达到饱和。5、物质溶于水有吸热、放热现象，溶于水放热使水温升咼的是：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧 化钙固体；溶于水吸热使水温降低的是：硝酸铵固体、冰、干冰。6、 乳化现象：洗涤剂洗油污有乳化功能，(它能使油滴分

6、散成无数细小液滴)；汽油溶解油污不是乳化原理，是溶解。8、化学与生 活 I、六大吕养素包括：蛋白质：来源于蛋、奶、大豆花生、鱼虾、瘦肉等。糖类：来源于米、面、马铃薯、糖果等 油脂：来源于植物油、奶油、黄油、肥肉等 维生素：来源于蔬菜、水果等无机盐：水：2、有机物：含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。例如甲烷、乙醇等。3、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。4、常见的天然有机高分子材料：天然橡胶、羊毛、蚕丝、棉花等。5、如何区别羊毛、棉线、合成纤维？点燃。燃烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛；燃烧，有刺激性气味的是合成纤维；燃烧，无明显气 味的是棉花。6、三大化石燃料：石油、煤、天

7、然气。7、天然气的成分：CH48、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、潮汐能等。9、化学元素与人体健康：补钙、补铁、补碘等指的是元素；缺钙：幼儿和青少年患发育不良和佝偻病，老人易发生骨质疏松或骨折； 缺铁：贫血；缺碘：易患甲状腺肿大；缺锌：易患生长迟缓、发育不良。10、常见化肥：钾肥、磷肥、氮肥。II、 空气污染物：CO、NO、NO2、SO2，期中NO2、SO2是造成酸雨的原因。二氧化碳不是污 染，但是会造成温室效应。12、有毒的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等。9、物质的俗称*纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO 3火碱、烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH食盐氯化钠NaCI生石灰氧化钙 C

8、aO熟石灰氢氧化钙Ca(OH) 2石灰石大理石碳酸钙CaCO 310、元素的本 质区别原子结构1决定兀素种类的是质子数；2决疋兀素化学性质的是最外层电子数不冋3核电荷数=质子数=电子数=原子序数11、化学反应 基本类型四种基本类型的反应： 化合反应： 多变一，例如：分解反应：一变多，例如: 置换反应：单质1+化合物仁=单质2+化合物2，例如: 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物；例如：12、质量守恒 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 定律和。质量守恒定律的解释：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。化学反应前后，元素的

9、种类、质量不变。13、化学用语 |元素符号的含义:Fe:表示铁元素，表示 1个铁原子；表示铁这种物质。化学式的含义：H0:表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。粒子符号之前加了系数就只有微观含义，表示几个粒子。例如：2fO14、基本实验1、浓硫酸的稀释：注酸入水，玻璃棒搅拌。2、空气中氧气含量的测定：点燃反应原理：4P + 502 = 2P2O5实验要点：实验前检查装置的气密性；红磷要过量；燃烧后温度降至室温后再打开止水夹。3、水的电解：、“通电人人反应原理：2H2O = 2H2 T + 02 T规律：负氢正氧，氢二氧一;产物验

10、证：氧气：使带火星的木条复燃;氢气：点燃，燃烧，淡蓝色火焰。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成。4、质量守恒定律：解释：高锰酸钾加热后质量减少：反应中产生氧气 铁丝在氧气中燃烧后增重：反应中有氧气参与5、分子的运动：利用如图装置设计证明分子运动的实验：现象：结论：6、一氧化碳还原氧化铁的反应：咼温实验原理：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2反应条件：高温实验现象：固体由红变黑，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊；尾气处理：点燃或用气球收集。8、水的净化：净化水的操作有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，期中净化程度 最高的是蒸馏，降低水的硬度的是蒸馏，除去色素和异味操作时吸附，

11、选用的材料是活性炭。11、碳酸盐的检验：加入稀盐酸，有气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。12、燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。13、 灭火的原理：清除或隔离可燃物、隔绝空气（氧气），使温度降低到着火点以下，三者具 备一条即可。14、配置溶液15粗盐提纯16验证金属的活动性顺序17酸的性质实验18碱的性质实验实验综合15、化肥物质的检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃证明是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊证明是二氧化碳碳酸盐：取少量溶液加入稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水， 石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。酸性溶液、碱性溶液：用酸碱

12、指示剂或PH试纸分离 分离碳酸钙和氯化钠的混合物方法：溶解、过滤、蒸发分离铁和铜的混合物方法：磁铁吸引除杂 除去CQ中的CQ将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁。除去一氧化碳中的少量二氧化碳：将气体通入浓的氢氧化钠溶液中。除去氯化钠固体中的少量碳酸钠：加入适量的HCI，至不再产生气泡。除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙：加入适量的碳酸钠，至不再产生沉淀。除去铜粉中的少量铁粉：加入稀盐酸，至不再产生气泡。鉴别 鉴别NaQH和Ca(QH)2 :加入碳酸钠溶液，变浑浊的是Ca(QH)2，无现象的是 NaQH鉴别NaQH和Na2CQ :加入稀盐酸，有气泡产生的是NqCQ,无明显现象的是 NaQH鉴别氯化钠溶液、氢

13、氧化钠溶液和稀盐酸：加入石蕊溶液，颜色不同。最为典型的17个化学方程式1、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2Q 2点燃Fe sC42、 红磷在空气中燃烧：4P + 50 2点燃2P2Q53、 水在直流电的作用下分解：2HaQ通电2H2? + 02 f4、 实验室用双氧水制氧气：2fQ MnQ 2H2Q+ Qd5、 加热高锰酸钾： 2KMnQ加热K2MnQ + MnQ2 + Q 2T6、 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(QH)2 + CQ2 = CaCQ J + H2Q7、 甲烷在空气中燃烧：CH + 2Q 2点燃CQ2 + 2H2Q8、 生石灰溶于水：CaQ + H2Q = Ca(

14、QH) 29、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ4 = FeSQ4 + Cu10、铁和稀盐酸 Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2?11、 氧化铁和稀盐酸反应：FezQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2Q12、 碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理)：Na 2CQ + 2HCI = 2NaCI + H 2。+ CQ2?13、 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ：NaHCQ + 2HCI = 2NaCI + H 2Q + CQ2?14、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCQ + 2HCI = CaCI 2 + H 2Q + CQ2?15、 盐酸和烧碱

15、起反应：HCI + NaQH = NaCI +H 2Q16、 硫酸和氢氧化铜反应：HbSQ + Cu(QH) 2 = CuSQ4 + 2H 2。17、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(QH)2 + Na 2CQ = CaCQs J + 2NaQH1化学肥料一般分为：氮肥N、磷肥P、钾肥K，例如CQ(NJH 2)2, Ca(H2EQ4)2,K2SQ4，复合肥是含有其中两种或两种以上元素的化肥，例如：KNQ316、pH值1溶液的pH值与石蕊酚酞的变化关系:酸性溶液中性溶液碱性溶液pH值V 7=7> 7紫色石蕊溶液变红不变变蓝无色酚酞溶液无色无色变红别卄2、CQ2：用澄清石灰水19、物质的鉴1、如何检

16、验气体：Q2：用带火星的小木条伸入到集气瓶中3、鉴别:(1) N2 和 CQ2 :清石灰水，变浑浊的是 CQ2,无现象的是 N220、分子性质21、物质的组 成（微观，宏 观，变化）物质都是由元素组成1、物质是由分子、原子、离子构成的。例如:C等是由原子构成的;2、分子是由原子构成的。H2O、CO2、CH4等是由分子构成的;NaCI是由钠离子Na+和氯离子CI构成的。3、（混合物：例空气、氯化钠溶液等 物质I纯净物：液氧、二氧化碳、铜等严化合物：女口 Fe2O3、Na2CO3NaHCO3、CaCO3*单质：如Cu、Fe、C、S等Cu、Fe、氧化物：Fe2O3、H2O、酸：HCI、H2SO4 碱

17、：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCI 、 Na2CO3、4、各类物质的微观表示:6%*OOC' _.o co（1）混合物（2）纯净物、化合物（3）纯净物、单质（2） 空气、。2和H2 : 用燃着的小木条，能使小木条继续燃烧的是空气，木条燃烧更剧烈的为。2,气体被点燃的为 H2，产生蓝色火焰（3）CO和CO2:用澄清石灰水、或者燃着的木条，或者紫色石蕊溶液，或者红色的氧化铁（4）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液： 分别通入 CO2变浑浊的为Ca（OH）2,无现象的为 NaOH ； 分别加入少量 Na2CO3溶液，有沉淀（浑浊）的为为 Ca（OH）2，无现象的为 NaOH（5）NaOH

18、溶液和Na2CO3溶液：分别加入少量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的为Na2CO3溶液；无现象的为 NaOH溶液；分别加入少量 Ca（OH）2溶液，有沉淀（浑浊）的为 NazCOs溶 液，无现象的为NaOH（6）NaCI溶液和Na2CO3溶液：酚酞；石蕊；稀盐酸或稀硫酸。1分子的性质：（1）分子在不断运动；（2）分子之间有间隔；（3）分子很小。22、金属 1、金属材料包括：纯金属和合金（合金不是合成材料） 金属的物理共性：2铁锈和赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，CO还原氧化铁炼铁的方程式为: 3CO + FesOa =高温= 2Fe + 3CO23金属活动性顺序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金顺表应用：（1）排在前面的金属比排在后面的金属活动性强；（2） 排在H前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，置换出H2；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来