化学物质及其变化

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（学案2）班级_姓名_学号_（友情提醒：请注意保存学案，此为以后复习之依据）二、离子反应及离子方程式的书写，复分解反应的条件1、什么是离子反应？_2、离子方程式及其书写（1）什么是离子方程式？_（2）如何书写离子反应方程式例题：写出CaCO3与HCl反应的离子方程式。第一步：写出正确的化学方程式第二步：将易溶于水，易电离的物质写成离子形式，将不溶于水、气体、氧化物、难电离的物质写成分子的形式第三步：删去方程式两边不参加反应的离子第四步：根据质量守恒和电荷守恒检查方程式写得是否正确练习：按步聚写出下列反应的离子方程式，过程写在草稿纸上。（1）HCl与NaO

2、H反应（2）H2SO4与KOH反应（3）HNO3与NaOH反应思考：从以上的离子方程式中发现了什么？a) 酸与碱发生中和反应的实质是 。b) 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 。c) CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 。d）试举两例离子反应方程式为Ba2+CO32-=BaCO3的反应_，_思考：哪些物质不能拆写成离子形式？试分类举例。3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物举例（1） ，举例（2） （2）生成难电离物举例（1） ，举例（2） （3）生成挥发性物质举例（1） ，举例（2） 三、离子共存思考：判断下列离子能否大量共存，并分析原因。 Ca2+、Na+

3、、CO32+、NO3- Ca2+、Na+、SO42-、NO3- H+、K+、Cl-、OH- H+、K+、HCO3-、SO42-四、课后练习一、选择题1、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2、下列物质中，不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 4、能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应

4、 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氢氧化镁和稀H2SO4的反应5、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，有氢离子生成的是酸B化合物电离时，有氢氧根离子生成的是碱C盐电离时，一定生成金属阳离子和酸根离子DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

5、ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 8、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32

6、-2H+H2OCO2­10、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O二、填空题11、电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出_离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。12、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。经过滤