化学键与物质类别

1、 化学键与物质类别1、 不含化学键的物质：_2、 只含非极性键的物质：_3、 既有极性键又有非极性键的物质：_4、 只有极性键的物质_5、 只含有离子键的物质_6、 既有离子键又有非极性键的物质_7、 有共价键，没有范德华力的物质_8、 活泼的金属与非金属原子之间形成_键，金属与金属原子形成_键，非金属原子与非金属原子之间形成_键.9、 鉴别一种化合物是不否为离子化合物，应看其熔融状态下能否_.10、 仅由非金属元素组成的离子化合物为_.11、 由离子键构成的化合物一定是离子化合物。( )12、 离子化合物中一定含有离子键盘，一定没有共价键。（ ）13、 全部由共价键组成的物质，一定都是共价化

2、合物。（ ）14、 一种化合物若既有离子键，又有共价键，它属于离子化合物。（ ）15、 有以下九种物质，氖氯化铵硝酸钾氢氧化钠氯气二氧化硫硫化氢 过氧化钠氯化镁，（用序号填空）(1)只存在离子键的是_(2)只存在共价键的是_(3)只存在共价键的电解质是_(4)既存在离子键，又存在共价键的是_(5)不存在化学键的是_16、 共价键按条数可分为_、_、_.17、 共价键按成键元素的种类可分为_和_.（1） 非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_,简称_.（2） 极性键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_,一方略显_,简称

3、_.18、 物质的溶解或熔化与化学键变化（1） 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。（2） 共价化合物的溶解过程：有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内_被破坏，如_有些共价化合物溶于水后，_被破坏，形成阴、阳离子。某些共价化合物溶于水后，其分子内的_不被破坏，如_,所以它们为非电解质。（3） 能与水反应的单质：如氯气，它与水反应，共价键断裂。19、 化学键对物质性质的影响：（1）对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、碳化硅等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需要消耗很多的能量。（3） 对化学性质的影响：氮气分子中有很强的_, 故在通常状况下，

4、氮气很稳定，而HI等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。 分子间作用力与氢键一、 分子间作用力：（又称 _力）（一） 定义：分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。它广泛存在于分子之间。（二） 特点：（1）它比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力：存在于由共价键形成的多数_和非金属单质分子之间。（3）变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子之间作用力越 _,物质的熔沸点_,如氟气 氯气 溴 碘二、氢键（一）定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。（二）形成条件：除氢外，形成氢键的原子通常是_

5、、_、_.（三）影响：氢键存在于蛋白质分子、醇、酸、水、氨气、氟化氢等分子之间。它不是化学键，但比普通的分子间作用力更大，会使物质的熔、沸点更_。 化学能与热能一、 化学反应的两大变化:_和_.化学反应中的两大守恒：_和_守恒。二、化学反应的分类：（1）按反应物和生成物种类和类别可将大多数反应分为_、_、_、_.(2)按是否有化合价的变化可分为_、_.(3)按能量的变化可分为_反应和_反应。三、化学变化的实质是_.四、化学变化中能量发生变化的原因是_.三、放热反应：有_的化学反应。 （1）常见的放热反应：_、_、_、_、_、_. （2）反应放出热量的原因是_(从化学能的角度解释) _（从键能的角度解释）（3） 用图像表示：（4）键能：破坏1mol化学键所需的最低能量或生成1mol化学键所放出的最高能量。 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 （kJ） 243 193 151 432 366 298 436 氢化物的稳定性由小到大的顺序是_ X2+H2=2HX的反应能量变化是怎样的？（1）氯气：_ (2)溴_(3)碘_ 四、吸热反应：（有_的化学反应。） （1）常见的吸热反应：_、_、_、_、_. （2