【KS5U解析】吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第六中学2020届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

1、化学考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。2.考试完毕交答题卡。3.可能用到的相对原子质量h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 fe-56第卷 (共45分)一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1. 下列关于物质应用的说法错误的是a. 玻璃容器可长期盛放各种酸b. 纯碱可用于清洗油污c. 浓氨水可检验氯气管道漏气d. na2s可除去污水中的cu2+【答案】a【解析】【详解】a.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸，a错误；b.纯碱水解使溶液显碱性，可以促进

2、油脂的水解，因此可用于清洗油污，b正确；c. 氯气管道漏气，氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道漏气，c正确；d. na2s电离产生的s2-与污水中cu2+发生沉淀反应，从而可降低污水中的cu2+，故可以治理污水，d正确；答案选a。2. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】在氯化铝溶液中滴加naoh溶液，随着naoh

3、溶液的不断加入，依次发生反应：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl、al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3、al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在naoh溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4naoh+alcl3=3nacl+naalo2+2h2o、3naalo2+alcl3+6h2o=4al（oh）3

4、+3nacl，能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，不符合题意；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：alcl3+3nh3·h2o=al（oh）3+3nh4cl，能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：agno3+nh3·h2o=agoh+nh4no3、agoh+2nh3·h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶

5、体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2fe（oh）3+3h2so4=fe2（so4）3+6h2o，观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，符合题意；答案选c。3.已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2 kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o 2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下面说法正确的a. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1c. 反应中1mol cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mold. 氧化性由强到弱的顺序为：kclo3>kbro3>cl2>br2【答

6、案】c【解析】【详解】a中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故a错误；bkclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故b错误；c中氧化剂是kbro3，还原产物是br2，该反应式中lmol还原剂反应失去电子的物质的量为=2×(5-0)mol=10mol，氧化剂得到的电子是2×(5-0)mol=10mol，故c正确；dcl2+2kbr=2kcl+br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化剂是氯酸钾，氧

7、化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2kbro3+cl2=br2+2kclo3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 kbro3kclo3cl2br2，故d错误；故选c。4.下列说法正确的是a. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b. 失电子难的原子获得电子的能力一定强c. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d. 要实现fe2+fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】d【解析】【详解】a. 阳离子可以有还原性如fe2，阴离子可以有氧化性如clo，故a错误；b. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故b错

8、误；c. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故c错误；d. fe2到fe3的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故d正确。答案选d。5.nano2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性kmno4溶液与nano2的反应为：mno4-+no2-+h+=mn2+no3-+h2o(未配平)。下列叙述正确的是a. 反应中no2-是氧化剂b. 反应过程中溶液ph减小c. 1mol kmno4可以消耗2.5mol nano2d. 该反应可以说明氧化性no3-mno4-【答案】c【解析】【详解】a、no2-中的n元素化合价升高，被氧化，是还原剂，a错误；b、反应过程中，h+被消耗，溶液酸性减弱，ph增大，b错误；

9、c、kmno4中的mn元素化合价降低5价，no2-中的n元素化合价升高2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，消耗no2-的物质的量是kmno4的2.5倍，即1mol kmno4可以消耗2.5mol nano2，c正确；d、在该反应中mno4-是氧化剂，根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，有氧化性mno4-no3-，d错误；故选c。6.下列解释事实的方程式不准确的是a. 用浓盐酸检验氨：nh3+hcl=nh4clb. 碳酸钠溶液显碱性：co32-+h2ohco3-+oh-c. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-=fe3+d. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固

10、体：ca(oh)2+co2=caco3+h2o【答案】c【解析】【详解】a、利用hcl和nh3反应生成白烟(即nh4cl)，a正确；b、碳酸钠溶液中因co32-发生水解反应co32-+h2ohco3-+oh-使其溶液呈碱性，b正确；c、钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为fe-2e-=fe2，c错误；d、长期存放石灰水的试剂瓶因与co2反应生成caco3而出现白色固体，d正确；故选c。7.下列有关nahso3溶液的叙述正确的是a. 该溶液中，k+、ca2+、cl2、br-可以大量共存b. 与fecl3反应的离子方程式：so32-+2fe3+h2o=so42-+2fe2+2h+c. 和足量ca(oh

11、)2溶液反应的离子方程式：ca2+oh-+hso3-=caso3+h2od. 能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性【答案】c【解析】【详解】a、cl2能与br-、hso3-反应，所以不能共存，a错误；b、亚硫酸氢钠在离子方程式中写成亚硫酸氢根离子，不是亚硫酸根离子，b错误；c、亚硫酸氢钠和足量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀和水，c正确；d、亚硫酸氢钠和碘反应，说明亚硫酸氢钠的还原性，不是漂白性，d错误；故选c。8.na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a. 等物质的量的n2和co所含分子数均为nab. 1.7gh2o2中含有的电子数为0.9nac. 1moln

12、a2o2固体中含离子总数为4nad. 标准状况下，224l戊烷所含分子数01na【答案】b【解析】【详解】a阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，故a错误；bh2o2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9na，故b正确；cna2o2固体中，含有的是na+和o22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 na，故c错误；d戊烷在标准状况下为液态，则2.24l戊烷的物质的量不是0.1mol，故d错误；故答案为b

13、。9.寿山石x4y4z10(zw)8的组成元素均为短周期元素，x的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，x的简单离子与zw含有相同的电子数，y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）a. 原子半径：y>x >z>wb. 最高价氧化物水化物的酸性：x >yc. naw与水反应时作还原剂d. 简单氢化物的热稳定性：y>z【答案】c【解析】【分析】x的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，x为铝元素。x的简单离子与zw含有相同的电子数，z为氧元素，w为氢元素。y的单质是制造芯片的基础材料，y为硅元素。【详解】a. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右

14、原子半径减小，则原子半径：x > y >z>w，故a错误；b. 非金属性：y>x，则最高价氧化物水化物的酸性：y>x，故b错误；c. nah与水反应产生氢氧化钠和氢气，nah中h元素的化合价升高，失去电子作还原剂，故c正确；d. 非金属性：z> y，则简单氢化物的热稳定性：z> y，故d错误；答案选c。10. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）a. 将少量na2o2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色b. 1 mol na2o2与h2o完全反应，转移2 mol电子c. 充分加热等物质的量的na2o2和nahco3的混合物，剩余物质为na2co3d.

15、 a g co和h2的混合气体充分燃烧的产物与足量的na2o2充分反应后，固体质量增加a g【答案】d【解析】【详解】a、na2o2与h2o反应生成naoh使石蕊试液变蓝，但na2o2具有强氧化性，又会使蓝色褪去，a错误；b、na2o2与水反应时，na2o2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol na2o2转移1 mol电子，b错误；c、设nahco3、na2o2各有2mol，则 ， ，由此可知1mol co2消耗1mol na2o2，生成1mol na2co3，1mol h2o消耗1mol na2o2，生成2mol naoh，na2o2恰好无剩余，加热后的固体有2mol na2co3、2mol

16、naoh，c错误；d、观察na2o2na2co3，na2o22naoh可知， co与h2充分燃烧的产物通过na2o2时增重的质量即为co和h2的质量，d正确；故选d。11.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al(oh)3沉淀 加入盐酸生成al(oh)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成al(oh)3沉淀a. b. c. d. 【答案】c【解析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2，由于镁不溶解，过滤除去，naalo2要转变成al(oh)3，可以向滤液中加入过量的二

17、氧化碳，其反应为naalo2+co2+2h2onahco3+al(oh)3，再过滤即得纯净的al(oh)3，实验操作最合理的组合及顺序为，故选c。12.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是a. 装置甲：气体从a口进入，收集nh3b. 装置乙：实验室测定中和热c. 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯d. 装置丁：验证hcl气体易溶于水【答案】c【解析】a氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，则气体从a口进入可收集氨气，故a正确；b测定中和热，应使酸碱迅速反应，用环形玻璃棒搅拌，故b正确；c试管中为naoh，酯在naoh溶液中发生水解，不能收集到乙酸乙酯，应将naoh改为碳酸钠溶液，

18、故c错误；dhcl极易溶于水，挤压胶头滴管中的水，利用气球的变化可说明，故d正确；故选c。13.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论a将alc13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的alc13b将少量na2so3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀产生，则na2so3己变质c向fei2溶液中通入少量c12溶液变黄，则c12的氧化性强于fe3+d用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a将alcl3溶液加热蒸干，由于hcl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到

19、的是氢氧化铝，无法得到纯净的alcl3，故a错误；b由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故b错误；c向fei2溶液中通入少量cl2，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱，故c错误；d用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数，量取的浓硫酸体积在刻度线上方，导致所量取的浓硫酸体积偏大，故d正确；故选d。【点睛】本题考查化学实验能力的评价，弱碱强酸盐的水解、离子检验、氧化还原反应、常见仪器的构造及使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，易错点c，向fei2溶液中通入少量cl2，被氧化的为碘离子，亚铁离子没有参加反

20、应，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱。14.2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g) h1s(g)o2(g)=so2(g) h2s(g)h2(g)=h2s(g) h3则“2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h4”中h4的正确表达式为( )a. h4 (h1h2h3)b. h42(h1h2h3)c. h4(h1h2h3)d. h4h12(h2h3)【答案】b【解析】根据盖斯定律，-得：h2s(g)+o2(g)=so2(g)+h2(g) h5，则h5=h2-h

21、3；×2-×2得2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h4=2(h1-h2+h3)，故选b。15.将0.4g naoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·l-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生naoh+hcl=nacl+h2o，再发生na2co3+hcl=nacl+nahco3，最后发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合

22、图象解析。【详解】0.4g naoh的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gna2co3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则a、0.1l盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故a错误；b、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故b错误；c、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+n

23、acl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故c正确；d、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故d错误；故选c。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是hcl+na2co3=nahco3+nacl；进行完全后，再发生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。第卷（共55分）二、填空题（本题包括三个大题，

24、共40分）16.x、y、l、m为核电荷数依次增大的前20号主族元素。x2是最轻的气体，y、l与m三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）x与l组成的最简单化合物的电子式为_。（2）x与m组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）l与m形成的化合物中l的化合价是_。【答案】 (1). (2). 离子 (3). cah22h2o=ca(oh)2h2 (4). 第二周期iiia族 (5). h3bo3 (6). 3【解析】x2为最轻的气体，即x为h，y、l、m三种元素的

25、质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为b、p、ca，（1）形成简单化合物是ph3，其电子式为；（2）形成的化合物是cah2，属于离子化合物，与水发生的反应是cah22h2o=ca(oh)2h2；（3）y为b，属于第二周期iiia族元素，其含氧酸为h3bo3；（4）形成的化合物是ca3p2，其中p显3价。17.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5·h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工

26、艺流程如图所示：已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。回答下列问题：（1）写出mg2b2o5·h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：_。（2）“浸渣”中还剩余的物质是：_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中主要杂质是_（填名称）。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】 (1). mg2b2o5·h2o+2h2so42mgso4+

27、2h3bo3 (2). 减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度 (3). sio2和caso4 (4). 将fe2+氧化为fe3+ (5). 使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去 (6). （七水）硫酸镁 (7). 2h3bo3b2o3+3h2o、b2o3+3mg3mgo+2b【解析】【分析】以铁硼矿(主要成分为mg2b2o5·h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)，由流程可知，加硫酸溶解，fe3o4、sio2不溶，cao转化为微溶于水的caso4，fe3o4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为sio2和cas

28、o4；“净化除杂”需先加h2o2溶液，将fe 2+转化为fe 3+，调节溶液的ph约为5，使fe3、al3均转化为沉淀，则滤渣为al(oh)3、fe(oh)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出h3bo3。【详解】(1)mg2b2o5·h2o与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式 mg2b2o5·h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度；(2)利用fe3o4的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是sio2、caso4；(3)“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是

29、将fe2+氧化为fe3+ 。然后再调节溶液的ph约为5，目的是使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去；(4)根据方程式mg2b2o5·h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3，反应中还生成硫酸镁，“粗硼酸”中的主要杂质是(七水)硫酸镁；(5)硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，硼酸受热分解，生成三氧化二硼，镁将硼还原，化学方程式：2h3bo3b2o3+3h2o、b2o3+3mg3mgo+2b。18.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯

30、硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉：a.四氯化硅遇水极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4alcl3fecl3pcl5沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式_。（2）装置a中g管的作用是_；装置c中的试剂是_；装置e中的h瓶需要冷却理由是_。（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原

31、成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为mn2+。写出用kmno4滴定fe2+的离子方程式：_；滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是_。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol·l-1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。【答案】 (1). mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2). 平衡压强，使液体顺利滴下 (3). 浓硫酸 (4).

32、使sicl4冷凝 (5). 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o (6). 否 (7). 当滴入最后一滴kmno4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色 (8). 4.480%【解析】【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，a中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，b中饱和实验水除去hcl，c装置中浓硫酸干燥氯气，d中发生si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，e装置制取氢气，f可防止倒吸，最后氢气还原sicl4。【详解】（1）装置a制取氯气，发生反应离子方程式是mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）要使分液漏斗中的液体顺利滴下，所以作用是平衡压强，

33、使液体顺利滴下；应用四氯化硅遇水极易水解，所以在通入装置d之前需要，需要干燥处理，即装置c中的试剂是浓硫酸；sicl4的熔点较低，所以作用是使sicl4冷凝；（3）酸性高锰酸钾溶液就有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应方程式是5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o；由于酸性高锰酸钾溶液，在溶液中显紫红色，所以不需要另加指示剂。因此终点时的现象是当滴入最后一滴kmno4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；根据反应式可知，25.00ml溶液中亚铁离子的物质的量是0.0200l×0.01mol/l×5=0.001mol，铁元素的总质量为：4&

34、#215;1×10-3mol×56g·mol-1=2.24×10-1g，铁元素的质量分数×100%=4.480%。三、选考题19.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：（1）氮的氢化物之一肼(n2h4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113。在肼分子中n原子的杂化方式是_，肼易溶于水的原因是_，肼的沸点高达113的原因是_。（2）n2f2是氮的氟化物之一，lmol n2f2中含有_mol 键；n和f中电负性较大的是_。（3）氮与钠形成的化合物有na3n和nan3。na3n能与水剧烈反应生成naoh和nh3

35、，则na3n属于_晶体。nan3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2nan3+cuona2o+2cu+3n2。写出两种与互为等电子体的分子或离子：_(填化学式)。（4）na2o的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_，na2o晶体的密度为_g·cm3(只要求列算式，不必计算出结果) 。【答案】 (1). sp3 (2). 水和肼都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且肼和水分子间可形成氢键，因此肼易溶于水 (3). 肼分子间可以形成氢键，使其沸点较高 (4). 3 (5). f (6). 离子 (7). n2o、co2、cno-、no2+等 (8). 8 (9). 【解析】【详解】（1）在肼分子n2h4中n原子，形成3个键，一个孤电子对，共4个杂化轨道，杂化方式是sp3；肼易溶于水的原因是水和肼都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于