人教版初中化学酸和碱复习

1、（一）酸、碱、盐的组成酸:仅由氢元素和酸根组成的化合物 如；硫酸（H2so4）、盐酸（HC»硝酸（HNO3）V城;仅由金属元素镀根和氢氧根组成的化合物如；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3' H2o）I盐;由金属元素（或钱根）和酸根组成的化合物如；氯化钠1碳酸钠（二）酸1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（l）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚醐试液变色 金属+酸一盐+氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸除外）。（3）某些金属氧化物+酸-盐+水（4）碱+酸一盐+水（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸2

2、、盐酸、硫酸的物理性质和用途盐酸硫酸颜色、状态,纯净?无色液体：工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性易挥发（敞口置于空气中，瓶口有白雾）难挥发用途金属除锈制造药物人体胃液中含有盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性（1）盐酸：挥发性（观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸 气接触，重新结合成盆酸小液滴。延由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 若用稀盐酸制H2、CO2时，H2和CO2气体中会含HC1气体杂质。（2）浓硫酸（H6Ch延吸水性：可用作某些

3、气体的干燥 剂。脱水性氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气.硫酸溶于水放大量的热。稀糅浓硫酸时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里°注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（三）碱1、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石挖试液变蓝色, 使无色酚献试液变红色（2）某些非金属氧化物+碱盐+水如：Ca（OH）2+CO2=CaCQU+Hq（用于检验C02气体）2NaOH+C（h=Na

4、2CCh+H2C）（可用于吸收大殳的CO：气体）2m0卜1+$03=m604+比0（3）酸+碱-盐+水可溶性碱+可溶性盐 一另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火破、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO4+2NaOHCaO +H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥力蜷化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业：改良酸性土漂、配波尔多液建筑材料注意：氢氯化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密

5、封保存,同时氢氧化钠吸水后还会和空气 中的二氧化碳反应而变质.（四）盐1、盐的化学性质（1）可溶性盐+金属1-金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca. Na除外）（2）盐+酸-新盐+新酸（满足夏 分解反应的条件）（3）可溶性盐+碱-新盐+新碱（满足且分解反应的条件）可溶性盐+可溶性盐一两种新盐（满足且分解反应 的条件）2、常见盐的物理性质和用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质无色晶体，易溶于水白色粉末，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体难溶于水用途调味品：腌渍食品：制生 理盐水：选种：消除积雪： 化工原料用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产D

6、制焙制椎点的发酵粉：医疗上，治疗胃酸过多补钙剂：重要建筑材料：实验室制co：（五）酸碱性与酸碱度酸碱性酸碱度（pH值）石注酚猷酸性<7变红色无色中性-7紫色无色碱性>7变蓝色变红色说明：（D不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色,而是酸或碱的溶液使酸碱指示剂变色。（2）酸性溶液和碱性溶液也可使指示剂 变色。3）pH的测定：用坡璃棒（或湎管）触取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH（读数 为整数）1下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈2 .在做酸和碱中和反应的实

7、验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚敌的NaOH溶液的烧杯 中，不断滴入稀盐酸,此过程烧杯中溶液颜色的变化是A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C由红色变为无色D.由无色变成红色3 . pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂PH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精 C.洗衣液D.房房清洁剂4 ,下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃 B.一氧化碳可用于工业炼铁C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火碱的而能燃料5 ,下列叙述正确的是A.因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B

8、.因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C.因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气 D.因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸6 .氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NHJ易与酸反应，如NH3+HC1=NIL0,试写出氨气与硫酸反应的化 学方程式-实验室有一瓶试剂，标签受损如右图,若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用慈 有弄氨水的玻璃棒匏近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明品现象，原因是7,下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是氢气质属/g溶质质量分数/%沉淀质量/gA.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B.将浓盐酸敞口

9、放置在空气中C.向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向pH=l 8的氢氧化钠溶液中不断加入水8.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是X+碱-盐+氐0X+金属氧化物一盐+比0A. CaO B.COz C. NaOHD.H2SO49向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A.纯水B.氢氧化钠溶液C.pH为4的盐酸D.硫酸溶液10 .将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的,化学方程式一栏“尸）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化领溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰

10、水（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）,反应物2中都含有CO?是一种常见的氧化物。DCCh能与碱反应，写出它与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：2）8z有广泛的用途。匚业上可用COz生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氮气（NH3） fllCO：,即可析出碳 酸氢钠固体，此时溶液变浑浊：过灌，滤液中含有规化钱,该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的 化学计量数均为1）：3）化石燃料燃烧产生大量CO2c大气中CO?含量过高会导致温室效应等环境问题。天然气（主要成分为CHQ完成燃烧的化 学方程式是：计算IgCHa完全燃烧产

11、生CCh的质量m （精确至ijO.Olg）：从下表数据分析,与煤相比， 用天然气做燃料的优点是 O11 .）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。（1）查阅资料。20时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）：（2）计算。配制200正4.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL （精确到1mL）：（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需

12、水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后：,ImID.硫酸钠和碳酸钾12 .如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石浅溶液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（）A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色13 .下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A.碳酸钾和硝酸钢 B.硝酸钢和盐酸C.氢氧化钠和碳酸钾14 ,下列各组物质，相互不能发生反应的是 A、氢氧化钠溶液和硫酸B、氧化铁和盐酸C、三氧化硫和氢氧化钠溶液D、盐酸和二氧化碳15 .将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质：金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是A、B

13、>Cu>A B、A>Cu>B C、B>A>CuD、A>B>Cu16,按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A.氯化钠和碳酸钙B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氧化镁和氯化氢D.氧化钙和氢氧化钙17 .只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A.氯化钢溶液B.碳酸钠溶液 C.酚酸溶液 D.石茂溶液18 .我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土填的pH。这些地区上填的pH可能是（）A. =7 B. >7 C. <7 D.无法确定19 .甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2c03、

14、Ba（NO3）2x H2s04、K2s（h中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是（）A. K2SO4 B. H2sosC. Ba（NO3）2 D. K2cO320 .X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示（该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现力写出下列物质的化学式：A是, B是,白色沉淀是. Z是(1) NaOH HC1 Mg(OH)2 MgCO3(2) MgCh+ Na2cO3 = MgCO3 +2NaCI9(2)X跟C反应的化学方程式是21. (6分)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。

15、其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如 下变化： A+E-EMS 2A+B-C+H2T 2EW-F1+2D根据上述信息，回答：(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是,含有B元素的化合物除r C外还有(填 A、B、C、D、E、F、G 等符号)。(2)A的化学式是. G的化学式是 .(3)写出符合反应的一个化学方程式 +2 B、F(2) HC1 H2O1(3) 2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2+2NaC22.甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体：A、B、C、D、E都是化合物，其中E是B的水溶液，常存在于 大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D,易受酸

16、雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示(部分产物已 略去)：(1)写出下列物质的化学式：A, D；023、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐, C +七= 4 + 2 尸 2B + E = D + 2F A + 23(2)写出反应乙+丙一B的化学方程式：E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：= Cl+D根据上述信息回答问题：(1)写出下列物质的化学式：F, E(2)写出下列反应的化学方程式:反应：反应.(1) H2O H2SO4(2)反应Ci<(OH) + H?SOq = CuSO“ + 2H夕反应 2NaQH+”,SQ =Na.SO.+2H,O24.实验室有甲、乙、丙三瓶溶液,分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HN03. AgNO. KCk K2sd、Ba(NO3)2.经初步分析，情况如下：溶液外观pH溶液成分甲无色、透明>7乙无色、透明=7Ba(NO3)2/丙无色、透明<7Q *9为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在Ag和0H-,且两次混合均完全反应。根据以 上信息问答：