2020届江苏省镇江市中考化学模拟试题(有答案)(已审阅)

1、/镇江市初中毕业升学考试化学试卷说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137/一、单项选择题(本题包括1.下列属于纯净物的是15小题,每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)A.液态氮2.下列属于化学变化的是A.矿石粉碎B.B.加碘盐冰雪消融C.食用醋D.高钙奶C.石油分储D.葡萄酿酒3 .下列物质俗称与化学式相对应的是C.苛性钠一NaOHD.生石灰一Ca(OH)2A.水银一AgB.干冰一H2O4 .下

2、列说法错误的是5.B.明矶净水，能杀菌消毒D.金属回收，使资源再生选项归类物质A氧化物水、双氧水、氢氧化钾B可燃气体氢气、氧气、天然气C营界物质淀粉、油脂、蛋白质D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳MnO 2和KCl ,下列操作不规范的是A.煤气泄漏，应关阀开窗 C.煤炭脱硫，可防止酸雨 F列对物质的归类正确的是A.用装置甲收集氧气C.用装置丙分离 MnO2和KCl溶液丙B.用装置乙溶解完全反应后的固体D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体7.下列排列顺序正确的是A .空气中物质的含量:CO2 N2O2由少到多'Cu Fe AlB-利用金属的年代：由先到后NaClC.溶液的pH:Na

3、OH HCl -由小到大D.铜元素的质量分数:CU2O CuO CuS由低到高8 .下列实验设计正确的是A.用托盘天平称取 5.62g蔗糖C.用KMnO4溶液区分 SO2和CO29 .下列对实验现象的描述或实验操作正B.用浓硫酸干燥NH3D.用活性炭使硬水转化为软水确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀的是D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误A . 丁的化学式为 H2O2篆原子U氧原子V碳原子VC. 一定浓度的丙溶液可作消毒剂11 .下列指定反应

4、的化学方程式正确的是 占燃A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+ 30事=B.丙中C、H、。的质量比为12:3:8D.该反应体现无机物可转化为有机物 2Fe2O3B .铝片溶于稀硫酸： Al +H 2SO4= AlSO 4+H 2 TC.铜绿的形成：2Cu + O2+H2O + CO2= Cu2（OH）2CO3D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2 = Na2CO3+02Cu/CuO 一A.CO2/Na2CO3CaCO3D.12 .物质性质决定用途。下列说法错误.的是A.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的

5、白光，可用于制造照明弹D.食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是序号物质选用试剂操作ACO2 (HCl)NaOH溶液洗气BCaO (CaCO3)H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3 溶液(K2CO3)稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl 溶液（CaCl2）Na2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤；冉向滤液中加 入适量试剂14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是Fe(OH)3、 /、CuSO4b . Fe2O3 - CSO415.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减

6、少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的 Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A.剩余固体为混合物B.剩余固体的质量为 11.5gC.原混合物中 Na2CO3的质量大于 NaHCO3D,将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、1分)多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给16.下列说法正确的是A.饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B.洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小温度/C2030506080溶解度S

7、/gNaNO387.6,神94.9110122148KNO 331.645.385.5110167D. 98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液17. NaNO3和KNO 3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是A.甲表示NaNO3溶解度曲线B. 40c时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3>NaNO37标7CC. ti应介于60 c80 cD. 80c时KNO3饱和溶液中含有少量 NaNO3,要得到较纯净的 KNO 3晶体，可采用降温结晶、过滤等 操作向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯18 .烧杯中盛有 BaCl2和HCl的混合溶液100.

8、0g, 中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所不。下列说法正确的是A. ab段产生白色沉淀B. bc段溶液质量增加 86.3gC. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D.向d点溶液中滴加酚酗:试液，溶液显红色A. CuSO4、NaOH、MgCl 2、NaClB. KOH、稀 HCl、FeCl3、NaNO3C. KCl、AgNO3、稀 HCl、稀 HNO3D,稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO420.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是A.副产物M的化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能的过程C.生产过程中，乙烯制备装置

9、中溶液的pH会增大D.乙烯制备装置中的反应可表示为： 2CO2+2H2O H 2sO4 C2H4+3O2三、填空题(本题包括5小题，共18分)21. (4分)用化学符号表示：(1)锌元素 ;(3)五氧化二磷;海水太阳能电池组NS2SO4和M的溶液N32SO4制备装置乙烯制备装置(2) 2个亚铁离子;(4)人体缺少元素会骨质疏松22. (6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号)：A.氢气B.焦炭C.金刚石D.硝酸钾E.维生素F.硫酸G.蛋白质H.武德合金(1)理想绿色能源 ;(2)可用作保险丝(3)自然界硬度最大的是 ;(4)铅蓄电池中的酸;(5)蔬菜、水果中富含;(6)复合肥料，23. (2

10、分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分离膜可以让离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。CO2透过，而其它气体不能透过。CO 2通过分(1) SiO2的化学名称为(2)此氮肥的化学式为，高浓度的CO2气体二氮肥24. (4分)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2 2H2O的主要流程如下: 盐酸试剂A(NH4)2CO3盐酸阶段一阶段二19 .下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是(1)加入试剂A的目的是除去溶液 1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以诜择 (选填序号)。a. W2CO3b. Ba(OH) 2c. Ca(OH)2(2)阶段一的目的是。(3)

11、操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等。25. (2分)金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH ,可加入铝粉加热除去。(1) NaNO2中氮元素的化合价为。(2)除去时，生成 NaAlO 2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为。四、实验题(本题包括2小题，共17分)26. (10分)请结合图示实验装置，回答下列问题。(2)用高镒酸钾制氧气选用的发生装置是 .(选填序号)，反应的化学方程式为 。(3)若B装置中固体为锌粒， 中加入 试剂可制H2。要获得干燥的 H2,应先将气体通过盛有 k 的D装置，再用E装置收集，气体应

12、从 端通入(选填“ a”或" b”)。(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为.C相对于B装置的优点有。(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是 。27. (7分)下图为某同学所做的实验及现象:实验一实险二。(1)实验一中发生两个反应，写出化学方程式、(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH) 6SO4,其不溶于水，能与酸反应;Cu(OH)2分解温度为80C , Cu4(OH)6SO4分解温度为300C。【猜想与假设】浅绿色固体为CU4(OH)6SO4；浅绿色固体为 CU4(OH)

13、6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】将实验二的试管加热至 100C,出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有。从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是。将中所得固体溶于足量 (选填序号)，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。A.盐酸B.稀硝酸 C.稀硫酸【结论】猜想正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28. （5 分）有一包不纯的 K2CO3 粉末，可能含有 Na2CO3、BaSO4、CuCM KCl、KNO 3、C

14、a（NO3）2 中的一 种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。（2）取上述溶液适量，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取 13.8g粉末溶于水，加入足量 BaCl2溶液，充分反应生成19.7g 沉淀质量，则原粉末中一定含有 Na2CO3。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。29. （6分）右下图表示某些物质间转化关系。C、F、H为气体，且H有刺激性气味。（1） E的化学式为。（2）反应的化学方程式为。（3

15、）反应的化学方程式为。由此反应可知，在农业生产中施用 钱态氮肥时应注意 。（4）自然界中普遍存在着 F转化为C的 反应，名称为 ;工业生产中 用F和H合成尿素，反应中 F和H 六、综合题（本题包括1小题，共14分）A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分,尿素CO(NH 2)2的质量比为30. （14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用1 .我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理一42 .铁与铭（Cr）、馍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉

16、及到（选填序号）。A.合金 B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料3 .某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 A 0（二）铁锈成分的探究1 .右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是（选填序号）。NaCl溶液C铁钉2 .铁生锈的主要过程为：Fe O2- H2Or Fe(OH) 2O2- H2O Fe(OH)3 风吹日晒. Fe2O3 XH2O次要过程为:。2、CO2、H2O -FeFeCO3写出Fe Fe（OH）2反应的化学方程式 。3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组

17、称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】F&O3xH2O失去结晶水温度为110C , FeCO3在282c分解为FeO和CO2。温度高于 500 C时铁的氧化物才能被 CO还原。(1)装配好实验装置后，首先要 一。(2)装置A中的反应为：H2c204 (草酸)浓/酸.COT+CO2T+H2O。通过B、C装置可得到干燥、 纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放. (选填序号)。a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液(3)现控制D装置中的温度为300c对铁锈进行热分解， 直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E增重3.6g,装置F增重2.2g。

18、则样品中FeCO3的质量 m(FeCO3)= g, x=。(4)若缺少G装置，测得的 m(FeCO3) (选填 偏大”、褊小“、不变”，下同)，x的值会 。(三)炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式。【查阅资料】用CO还原F&O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500 600 c阶段1：3Fe2O3+ CO2Fe3O4+CO2剩余固体质量/g300500600 700温度 / 600700 c阶段 2： Fe3O4+ CO3FeO+ CO2>700C阶段 3: FeO+COFe+CO22.将上述300c热分解后的 D装置中剩余固体 继续分

19、阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。加热时测定 D中剩余固体质量 随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a= 。镇江市初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1 .化学专用名词或仪器名称写错不给分。2 .化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“ T ”或" J ”及出现差错，不扣分。3 .与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题 (本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)I. A 2. D 3. C 4.B5.C6.D7. B 8. C 9. B 10. AII.

20、C 12. A 13. D 14. B 15. D二、不定项选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)16. A 17. CD 18. BD 19. C 20. AD三、填空题(本题包括5小题，共18分)21 .(共4分，每空1分)(1) Zn 2Fe2+(3) P2O5(4) Ca22 .(共6分，每空1分)(1) A(2) H (3) C(4) F (5) E(6) D23 .(共2分，每空1分)(1)二氧化硅(2) NH4HCO3 或(NH4)2CO324 .(共4分，每空1分)(1) c(2)提纯碳酸钙(或除去工业碳酸钙中的杂质)(3)漏斗降温结晶(或冷却结晶或结晶)25 .(共2分，每空1分)(1) +3(2) 2Al+ NaNOz+Na朝 + H2O2NaAlOz+NH3T四、实验题(本题包括2小题，共17分)26 .(共10分，每空1分)(1)酒精灯分液漏斗(滴液漏斗)(2) A2KMnO 4 - K2MnO4 + MnO 2 + 02 T(3)盐酸(或稀硫酸)浓硫酸 a(4) CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 T控制反应的