[精品]新人教版高中化学高中化学必修2全册同步练习(89页)及答案

1、高中必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表婷基础达标一、单项选择题1 .某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素 （）。A. 一定是金属元素B . 一定是第H A族元素. 一定是过渡元素 D .可能是金属元素，也可能不是金属元素2 .下列元素不属于第二周期的是（）。A. B B . Mg . O D. N3 .根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是 （）。A.铁B .锌 碳D .锲4 .主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 （）。A.相对原子质量和核外电子B.相对原子质量和最外层电子.电子层和最外层电子D.电子层和次外层电子5 .在短周期元素中

2、，原子最外层中只有 1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B .稀有气体元素.非金属元素D .无法确定6 .下列说法正确的是（）。A.现在的元素周期表是俄国家门捷列夫 1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层相同的元素排成一横行，称为主族.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第I A族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VHA族的元素又称为卤族元素7 .原子序为118号的元素中，下列叙述正确的是（）。A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素8 .最外层只有2个电子的元素一定是金属元素.原子核外各层电子相等的元素一定是金属元素D.核电荷为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周

3、期表的说法正确的是（）oA.能生成碱的金属元素都在第I A族B.原子序为14的元素位于元素周期表的第三周期第IV A族稀有气体元素原子的最外层电子均为 8D.第二周期第IV A族元素的原子核电荷和中子一定为 6二、双项选择题9.、Y、均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知 3种元素B.的氧物。有毒.Y能与氢氧钠溶液反应生成氢气D.的氧物只能与酸反应10.下列叙述不正.确.的是（）。A.除0族元素外，短周期元素的最高正合价在值上都等于该元素所属族的族序B.除短周期外，其他周期均为18种元素.副族元素没有非金属元素D.第IHB族中所含元素种类最多三、非选择题11 .在下列各元

4、素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选 出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、N、Mg(2)P、Sb> S、A（3）F、B、归属类型：主族元素 过渡元素 同周期元素 同族元素 金属元素 非金属元素编能力提高12 .下列各表为周期表的一部分（表中字为原子序），其中正确的是（）。210111819234111961112132467143132D13 . A B、D E五种元素在元素周期表中的位置如图 11 1所示，已知E的原子 序为,则五种元素的原子序之和不可哗.为（）。DEB图 1 1

5、 1A. 5 B .5+10.5+14 D . 5+2514 .已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有 5个电子，试判断115号元素在 元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第mA族B .第七周期第VA族.第五周期第VDA族D .第五周期第田A族15 .目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有 16种。下列对这16种非 金属元素的相关判断（）。都是主族元素，最外层电子都大于4;单质在反应中都只能作氧剂；氢物常温下都是气态，所以又都叫气态氢物；氧物常温下都可以与水反应生成酸。A.只有正确B .只有正确.只有正确D .均不正确16 .已知、Y、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子

6、序依次增大。元素形成 的离子就是一个质子，、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色 气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。（1）请写出元素符号： > Y> > W （2）单质与单质在一定条件下反应生成合物 E,该反应的方程式为（注明反应条 件） E在催剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气 中的,以减少大气污染。（3）这四种元素可组成原子个比为 5 ： 1 ： 1 ： 3的合物（按、Y、W的顺序），该合物的 水溶液与足量的 NOH稀溶液反应的离子方程式为17.已知、Y、W四种短周期元素的位置如图1-1-2所示，形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素

7、原子核外共有56个电子，请回答下列问题:图 11 2(1)Y的元素符号是(2)与N形成淡黄色固体合物的式是，该合物与二氧碳反应的方程式是,说明2具有性。2能使品红溶液褪色，2的式是(4)W2与氢氧钠溶液反应的离子方程式是第2课时元素的性质与原子结构出基础达标一、单项选择题1 .下列原子中最易形成阴离子的是（）。A. B . F .N D.2 .上经常采用归类的方法研究一类物质。 将L、N、Rb>归为一类的根本原因是（）A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧物B.五种元素的单质均为固体.它们原子的最外层电子均为1个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧物都是强碱3 .关于葩（）及其合物的性

8、质，说法正确的是（）。A.金属葩的熔点比金属钠高B. OH比NOH勺碱性强 .OH是一种弱碱D.碳酸葩难溶于水4.若用代表F、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）A. 2H2=2HB. 2+HO=l+ HO .2F+&=2FD. 2+2NOH=NNO H2O5 .下列各组微粒具有相同的质子和电子的是（）。A. OH、WO B. NH、NH错误！未定义书签。.F > NH昔误！未定义书签。D . H F26 .下列关于卤素的说法中，不正现.的是（）。A,单质的熔点和沸点随核电荷的递增而逐渐升高8 .单质都有毒.单质的颜色随核电荷递增依次加深D.碘易溶于酒

9、精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出7 .各组性质比较的表示中，正确的是（）。A.酸性：HI < HBr < H < HF8 .稳定性：HF< H < HBr < HI.氧性：F2 < 2 < Br 2 < I 2D.沸点：F2 < 2 < Br 2 < I 28 .有三种金属元素、b、c,在相同条件下，b的最高价氧物对应水物的碱性比的最高 价氧物对应水物的碱性强；可以从 c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由 强到弱的顺序是（ ）。A b、c B . b、c. b、c、D . c、b、二、双项选择题9 .下列关于

10、碱金属和卤素的叙述中正确的是（）。A.碱金属随着核电荷增加，单质的密度逐渐减小B .卤素随着核电荷增加，单质的熔、沸点升高.碱金属随着核电荷的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D .卤素随着核电荷增加，单质的还原性逐渐减弱10 .碱金属钻（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误.的是（）。A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大11 钙在空气中燃烧时，只生成式为 FrzO的氧物.它的氢氧物式为FrOH是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题12 .某生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A. I溶液 B.淀粉溶液 .NOHt液

11、D.氯水发现溶液颜色按下面次序变：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变回答下列问题：（1） 加 入 以 上 药 品 的 顺 序 是 写 出 一 的 离 子 反 应 方 程 式写出一的反应方程式：也能力提高13 .某元素最高价氧物对应水物的式是 H。，该元素的气态氢物的式是（）。A. H2 B . H.H D . H414 .由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个 结论的是（）。A,已经制得了旧r、I等卤素互物15 已经制得了 12。等碘的氧物.已经制得了 I（NO3）3、I（O4）3 2H2O等含I3+的离子合物16 碘（I 2）易溶于I等碘物溶液，形成I错误！

12、未定义书签。离子14.有一包白色固体，可能含有I、NBr、B2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水 得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取 的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （）。A.白色固体中肯定有NBrB.白色固体中既有NBr,又有B.白色固体中有I、NBr、B三种物质D.白色固体中既有I ,又有B215 .在100 L混合溶液中含有1 /L N 2SO和2 /L NBr ,现向该混合溶液中通入 015 2 充分反应后，参与反应的SO昔误！未定义书签。和BG物质的量之比为（）。A. 1 ： 4 B . 1 ： 316 .鼠(

13、N)2、硫鼠(SN)2的性质和卤素(2)类似，上称为拟卤素如(SN)2+HO=HSNHSNO它们的阴离子还原性强弱顺序为<Br <NJ <SN <I 0试写出：(1)(N) 2与OH溶液反应的方程式为 (2)NBr和 SN的混合溶液中通入(N) 2 ,反应的离子方程式为17 .实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同完成的探究实验 报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧性强弱比较。实验药品：Br溶液、I溶液、氯水、澳水、碘水、四氯碳、淀粉碘钾试纸。实验步骤实验结论氯水+ 1 L 4,振荡，静置，观察四氯碳层 颜色氧性从强到弱的顺序：氯、澳、碘NBr溶液+氯

14、水+ 1 L 4,振荡，静置，观察四氯碳层颜色I溶液+氯水+ 1 L 4,振荡，静置，观察 四氯碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器有 :中反应的方程式为。中反应的离子方程式为(3) 4在实验中所起的作用是 (4)该同的实验设计不足之处是 改进的办法是第3课时核素出基础达标一、单项选择题1 .据最新报道， 错误！未定义书签。H可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子与核 外电子之差为（）。A. 32 B . 67.99 D . 1662 .下列各组粒子属于同位素的是（）。A错误！未定义书签。和错误！未定义书签。 B错误！未定义书签。和错误！未定 义书签。.O2和 O3 D . HO和 D

15、2O3 .碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 错误！未定义书签。I的说法正确的 是（）。A.质量为131 B .质子为78.核外电子为78 D .中子为534. 13NMR（磁共振）、15N NMRT用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， r Wrc等人为此获得2002年度诺贝尔奖。下面有关13、15N的叙述正确的是（）。A. 13与15N有相同的中子B. 13与60互为同素异形体.15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子与中子相同5 .已知 山离子核外有个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）。A错误！未定义书签。R B错误！未定义书签。R错误！未定义书签。R D错误

16、！未定义书签。R6 .下列关于错误！未定义书签。H的说法正确的是（）。A错误！未定义书签。H原子核内含有2个中子B错误！未定义书签。H原子核内含有3个质子错误！未定义书签。H原子核外有3个电子D错误！未定义书签。H和错误！未定义书签。H是两种不同的核素7 .每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒 感染者和病人37万余例。医界通过放射性14标记的60,发现60的竣酸衍生物在特定条件下 可断裂DN凝死细胞，抑制艾滋病。关于14的下列说法中正确的是（ ）。A. 14与12的质量比约为14： 12B. 14原子与14N原子所含中子相同. 14与60都是碳元素的同位

17、素D. 14原子与60中普通碳原子的性质不同8 .医研究证明，用放射性 错误！未定义书签。I治疗月中瘤可收到一定疗效，下列有关 错误！未定义书签。I的叙述正确的是（）。A错误！未定义书签。I是碘的一种同素异形体B错误！未定义书签。I是一种新发现的元素错误！未定义书签。I核内的中子与核外电子之差为29D错误！未定义书签。I位于元素周期表中第四周期第VHA 族二、双项选择题9 .下列说法正确的是（）。A.笊和瓶是质量不同，质子相同的氢的两种核素B.氢元素是指错误！未定义书签。H错误！未定义书签。H错误！未定义书签。H错误！未定义书签。H是氢的三种核 素，是同一元素的三种原子D错误！未定义书签。H和

18、错误！未定义书签。H的性质完全不同10 .日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘- 131,下列关于错误！未定义书签。I的说法正确的是（）。A错误！未定义书签。I和错误！未定义书签。I是同一种核素B错误！未定义书签。I和错误！未定义书签。I互为同位素错误！未定义书签。I和错误！未定义书签。I都含有53个电子D错误！未定义书签。I和错误！未定义书签。I都含有53个中子三、非选择题11 .在错误！未定义书签。、错误！未定义书签。N、错误！未定义书签。Q错误！未 定义书签。、错误！未定义书签。U、错误！未定义书签。U中：（1）和g为同位素和的质量相等、但不能称互为同位素。和的中子相等、但质子不相等，

19、所以不是同一种元素。（4）以上所列共有种元素。会能力提高12 .几种微粒具有相同的核电荷，则可说明（）。A.可能属于同一种元素B. 一定是同一种元素.彼此之间一定是同位素D.核外电子个一定相等13.、Y、和R分别代表四种不同的元素，如果+、bY+、dRT四种离子的电子层结构 相同（、b、c、d为元素的原子序），则下列关系正确的是（）oA. c 二 一 B . 一 b 二 一.c d=+ D . bd= +14.全国技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为轮，以此纪 念发现射线（亦称“伦琴射线”）的家。第111号元素的某种核素的质量为 272。下列叙述 正确的是（ ）。A.

20、该核素的原子核内有111个中子B.第111号元素位于元素周期表的第 6周期.第111号元素和第110号元素互为同位素D.该核素中子与核外电子的差值为 5015.下列叙述错误.的是（）。A. 13和14属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的原子，它们的质子相等.6L和7L的电子相等，中子也相等D. 14和14N的质量相等，它们的中子不等16.写出下列各粒子的式:(1)由2个原子组成的具有(2)由4个原子组成的具有(3)由3个原子组成的具有(4)由5个原子组成的具有10个电子的分十是 ,阴离子是。10个电子的分子是 , P用哥子是。10个电子的分子是。10个电子的阳离子是 。17.

21、某金属质量为4 g,其原子核外有2电子，核内共有1204X 1024个中子，4 g该金 属与足量盐酸反应，生成了 602X 1022个阳离子。(1)该金属元素符号是摩尔质量是(2)其原子核内有个质子，个中子 第二节元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律诲基础达标一、单项选择题1 .第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢物最稳定的是()。A.钠 B .硅.硫 D .氯2 .元素的以下性质，随着原子序的递增不呈.周期性变的是()。A.元素的主要合价B .原子半径.原子最外层上电子D .相对原子质量3 .根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()。A.氧B .氟.碳D

22、 .三4 .核电荷为16的元素原子和核电荷为4的元素原子相比较，前者的下列据不是.后者的4倍的是(A.电子B .质子.电子层D .次外层电子5 .元素性质呈周期性变的决定因素是（）。A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正合价呈周期性变.元素原子核外电子排布呈周期性变D.元素金属性或非金属性呈周期性变6 .对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A.原子半径逐渐减小B.电子层逐渐增多.最外层电子逐渐增加D.元素的非金属性逐渐增强.120X 10 10 D . 070X 10 108 .下列比较错误.的是（）。A,原子半径：N> O> FB,酸性弓S弱：HNO&g

23、t;HPO>HSO .碱性强弱：OH >NOH>Mg（OH）D.氢物的11定性：HF> H> H2S 二、双项选择题9 .下列变规律正确的是（）。A. N、Mg原子半径从大到小B. H、PH、HS热稳定性从弱到强 . A、还原性从弱到强D. HP* HS* HO酸性从弱到强10. 2+和Y与氮的电子层结构相同，下列判断中不正确.的是（）。A.原子半径：YB.原子序：Y.原子最外层电子：YD.原子电子层：Y三、非选择题11 .有A、B、D四种元素（稀有气体元素除外），A、D原子具有相同的电子层，A的 M层比的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子

24、的L层少3个电 子，则A是, B是,是, D是（均用元素符号填写）。短能力提高12 .两种微粒的核外电子和核电荷分别相同，则它们不可隹.是（）。A.同种元素的不同原子13 两种不同的离子.同种兀素的原子和离子D.两种不同的分子13. A B、三种短周期元素，A与同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷之差为5, B原子M层比L层电子少2个，则A、B、三种元素分别是（）。A. L、N S B . N S L.N、Br D .、Br、N14.下列合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）。A. LI B . NBr . D . F15 .锹（Sr）是元素周期表中第五周期第HA 族的元素，下列关于锹

25、及其合物的说法中 不正限的是（）。A.锹能与冷水剧烈反应B.锹的失电子能力比钙强.Sr（OH）2的碱性比（OH）2弱D.氧锹是碱性氧物16 .下表是元素周期表中的一部分，根据 AI在周期表中的位置，用元素符号或式回答下列问题:I AHAmAIVAVAVIAVUA012DEGI3ABFH(1)表中元素，性质最不活泼的是 ,氧性最强的单质是,还原性最强的单质是 0 最高价氧物的水物碱性最强的是 ,酸性最强的是,呈两性的0(3)要证明A、B、的金属活泼性，可以用什么实验证明，试举一例。实验操作：0实验现象：有关方程式：(4)G与H的气态氢物稳定性： >说明相应的非金属性： >17 .甲、

26、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子 相等；甲原子的核外电子比乙原子的核外电子少 1;丙原子的最外层电子是次外层电子的 2 倍；丁原子的核电荷比丙原子的核电荷多 2。请回答：(1)甲是(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的方程式为(2)乙是(填元素符号)元素，原子结构示意图为 (3)丙是(填元素名称)元素，最高价氧物对应水物的式是(4) 丁是(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有:(填式)0第2课时元素周期表和元素周期律的应用出基础达标、单项选择题1 .关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （）。A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发

27、现B.元素的性质随原子序的增加而呈周期性变.家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2 .有关元素周期表的叙述中不正确.的是（）。A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似3.下列说法正确的是（）。A. L是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg（OH2碱性比（OH）2强.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Vffl族，共16纵行D. 2+的核外电子目为18,则在第四周期第H A族4

28、 .下列各组原子序所表示的两种元素，能形成 AB型合物的是（）。A. 1 和 8 B . 11 和 13.11 和 16 D , 12 和 175 .铠是超导材料的组成元素之一，铠在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元 素符号是T,以下对铠的性质的推断正确的是（）。A. A的金属性强于TB.能生成+ 3价的合物.铠的氢氧物的碱性比铝弱D. T2Q与AQ都具有两性6 .元素R的最高价含氧酸的式为HRG2,则在气态氢物中，R元素的合价为（）。A. 43B . 34.310D . 637 .对下列粒子比较正确的是（）。A.粒子半径：>8 .还原性：F >.粒子半径：NJ+ >N

29、D.氧性：NJ+ >A3+9 .图121为周期表中的一部分，若原子最外层电子比次外层电子少3个，则下列说法不正确的是（）。A.、b、c最高价氧物对应的水物的酸性强弱关系是 c>b>10 、b、c的氢物水溶液的酸性强弱关系是<b<c.和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D.原子半径由大到小的顺序是 c>b>d>二、双项选择题11 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确.的是 （）。A.原子半径：内（丁戊B.金属性：甲（丙.氢氧物碱性：内丁戊D.最外层电子：甲乙10.、Y、均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子分

30、别为1、6、6。位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种合物的式可能为 （）。A. 2Y4 B . Y23.3Y4 D , 2丫3三、非选择题11 . （1）元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位 置为 其气态氢物的式为 ,最高价氧物的式为 , 该元素最高价氧物对应水物的式为（2）R为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧物对应水物的式为 HRO则 此时R元素的合价为 , R原子的最外层电子为 ,其气态氢物的式为0短能力提高12 .合物A、B、都只含两种元素，且 A B均含元素，已知在一定条件下可发生反应 A + B + ,是一种单质，由此可知兀素（）oA.

31、 一定是金属元素B . 一定是非金属元素.可能是金属元素 D .可能是非金属元素13.有、Y两种元素，原子序0 20,的原子半径小于Y,且、Y原子的最外层电子相同 （选项中、土§为正整）o下列说法正确的是（）。A.若（OH）为强碱，则Y（OH池一定为强碱B.若HO»强酸，则的氢物溶于水一定显酸性.若元素形成的单质是2,则Y元素形成的单质一定是 Y2D.若Y的最高正价为十,则的最高正价一定为十14.短周期元素和Y,原子的电子层为，最外层电子为（2 + 1）, Y原子最外层电子是次 外层电子的3倍。下列说法一定正确的是（）。A.和Y都是非金属元素，其中的最高合价为+ 5价B.元

32、素可形成式为Q的盐.与Y所能形成的合物都是酸性氧物D.的氢物极易溶于水，可以用做喷泉实验15.、丫、为三个不同短周期非金属元素的单质。 在一定条件下有如下反应：Y+ -A(气)，Y+ 一B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下、丫、均为气体，且A和B合生成固体时有白烟产生，则：丫的式是;生成固体的方程式是(2)若常温下Y为固体，、为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,则：A的式是;向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是16. A B、D四种元素在周期表中分别处于元素的四周，已知元素最高价氧物的式为2Q,且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：BD图 1 22(1)元素在

33、元素周期表中的位置为 (2)写出各元素的元素符号：A, B 2 , D(3)写出、D、最高价氧物对应水物的式，并按酸性由弱到强的顺序排列写出A、 B、氢物的式，并按稳定性由强到弱的顺序排列17. A、B、D E、F为原子序依次增大的短周期主族元素。已知 A、F三种原子的最 外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧物对应的水物之间两两皆能反应， 均生成盐 和水；的最外层电子与电子层相同；D元素原子的最外层电子比次外层电子少 4; E元素原 子次外层电子比最外层电子多 3。(1)写出下列元素的元素符号：A D E oB的 单 质 在 空 气 中 燃 烧 的 现 象 是方程式是A、两种元素最高价氧

34、物对应的水物反应的离子方程式是第三节键 第1课时离子键、单项选择题1 .下列物质属于离子合物的是（）1 . Q B . H2O.2SO D . 2H5OH2 .下列表达方法正确的是（）A. NO的电子式:B.硫离子的电子式:. M的结构示意图：D.碳13:错误！未定义书签。3 .下列关于电子式的说法不正现.的是（）。A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4. A和B两元素能形成AB型离子合物，则A和B原子的原子序可能是（）A. 6 和 8 B . 11 和 6.20 和 10 D , 20 和 1

35、75.具有以下所述价电子的原子，最难形成离子的是 （）。A. L层6个B. L层4个.M层2个D . M层7个6.由电子层结构相同的两种离子组成的离子合物是 （）。A. O B. SO .NO D. NS7 .某物质属于离子合物，该物质一定具有的性质是 （）。A.可溶于水B .熔融状态下能导电.具有较高的熔点.水溶液导电8 .某元素最高正价与最低负价的代和为 4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的 离子形成的合物是（）。A. 2s B . MgO . MgS D. NF二、双项选择题9 .下列关于离子合物的叙述正确的是（）。A.离子合物中都含有离子键B.离子合物中的阳离子只能是金属离子.离子

36、合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的合物一定是离子合物10 .用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是（）。A. Mg +2 Qi-Mg-B. Na SNa*Na.了 fiU 不Ca G K3【）.2K十 S三、非选择题11 .用电子式表示下列物质：（1）HF: ; （2）。2： （3）B2： ; （4）N: o短能力提高12 .下列性质中，可以证明某合物内一定存在离子键的是（）。A.可溶于水 B .不溶于水水溶液能导电D .熔融状态能导电13 .甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序之和与内的原子序相等，甲、丙原子的

37、最外层电子之和与乙原子的电子总相等。下列说法中，不正现.的是()。A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢物比甲的氢物热稳定性弱.乙与丙形成的合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的合物一定是离子合物14 . A B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收 的能量；、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于放出的能量。若A、R、D间分别形成合物时，属于离子合物可能性最大的是 ()。A. AD B . B . A D . BD15 .离子合物AB的阴、阳离子的电子层结构相同，1 AB 2分子中含有54电子。下列 为与 A、B相关的反应：H 2+B2

38、->B2+>Y+ AB+HQ Y+->AB+;其中有漂 白作用。(1)Y的式为,的式： 。(2)AB2的电子式为(3)反应的方程式为16 .氮钠(N3N)是家制备的一种重要合物，它与水作用可产生NH。请回答下列问题：(1)N3N的电子式为,该合物由 键形成。N3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是(3)根据题意，试判断氮钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的 反应(4)氮钠(N3N)两种离子半径的大小关系是r(N )r(N3 )(填“>”、“<”或)。第2课时共价键赴基础达标、单项选择题1 .下列合物中，既有离子键又有共价键的是（）。A. NH B . MgO,

39、H4 D . Q2 .下列电子式中，正确的是（）。A. : B . : N? ? N：.H+:错误！未定义书签。：D . N：错误！未定义书签。：3 .下列各组指定原子序的元素，能形成 AB型共价合物的是（）。A. 6 和 8 B . 16 和 8 . 12 和 9 D . 11 和 64 .下列分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是（）。A. B2 B , H2S , N3 D . SF65 .下列说法正确的是（）。A.共价合物中一定不含离子键B.离子合物中一定不含共价键.任何物质中均存在键D.全部由非金属元素形成的合物一定是共价合物6 .下列说法不正.确.的是（）。A.范德华力是分子

40、间作用力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的键，它广泛存在于分子之间7 .下列物质中，含有极性共价键的是（）。A.单质碘B ,氯镁澳钾D .水8 .下列分子含有的电子目与 HF相同，且只有两个极性共价键的是（）。A. 02 B . NO , H2O D. H4二、双项选择题9 .下列说法正确的是（）。A.同种元素组成的单质中一定存在共价键B.非金属元素的气态氢物中一定存在共价键.离子合物中一定含有离子键D.在一种合物中只能存在一种类型的键10. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N错

41、误！未定义书签。的合物N5A电 下列叙述错误的是（）。A. N错误！未定义书签。共有24个核外电子B. N错误！未定义书签。中NHN原子间以共用电子对结合.合物NAF6中A合价为+价D.合物NAF6中F合价为1价三、非选择题11 .有下列7种物质：A干冰、B氧镁、氯俊、D固态碘、E烧碱、F冰、G小苏打。（1）受热时需要破坏共价键的是 （填字母，下同）。（2）熔点最低的是。（3）既有离子键又有共价键的是。（4）只含有极性键的是。（5）含非极性键的是 。10能力提高12 .下列合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是（）。A. NOH B .乙酸 D .乙酸钠13 .下列结构图中的大黑

42、点代表原子序从 1到10的元素的原子实（原子实是原子除去 最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示 例F2： :K：）。根据图131表示的结构特点，写出分子的式错误.的是（）。A BCD图 1 31A. A 为 NH B . B为 HN.为 3H4O D . D为 BE14 .、Y、E、F为五种短周期元素，原子序依次递增。+只含有一个质子；Y的正、负 合价绝对值相等，在同族元素中其氢物最稳定；的原子核内质子是Y的最外层电子的2倍； F与同主族；E与同主族。试推断：(1)下列元素分别是Y, , F(用元素符号表示)。(2)、E形成合物的电子式为 ,所含有

43、的键有 ;它属于 (填“离子”或“共价”)合物。15 .根据周期表对角线规则，金属 B与A单质及其合物性质相似，又已知 A熔沸点较 低，易升华。试回答下列问题：(1)写出B与NOH溶液反应生成 NBO的离子方程式：(2)B(OH)2与Mg(OH)可用鉴别，其离子反应方程式为 (3)B2是(填“离子”或“共价”)合物。(4)L和Mg根据对角线规则，性质也相似，则 L在空气中燃烧，主要产物的电子式是 ;同时还有少量 (填式)生成。16 . A、B、D E、F、G七种短周期主族元素的原子序依次增大， D G同主族，A与R、 D能形成电子相同的三种常见分子，E、F的原子序之和是D的原子序的3倍，D E

44、、F的 简单离子具有相同电子层结构。(1)三种元素的名称：B 2 D F(2)A与D、A与G均可形成18一的合物。两种合物在水溶液中反应的方程式为(3)A、D E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子合物的电子式为 (4)E离子的半径(填“大于”、“小于”或“等于" )F离子的半径；E和F 元素最高价氧物对应的水物之间反应的离子方程式为(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与B电子相等的两种分子的式：、0第二章反应与能量第一节能与热能及基础达标一、单项选择题1 .下列对反应的认识错误.的是（）。A.会引起键的变B.会产生新的物质.必然引起物质状态的变D.必然伴随着能量的

45、变2 . “即食即热型快餐”适合外出时使用， 其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质发生反应， 放出的热量便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）。A,浓硫酸和水B .生石灰和水.熟石灰和水 D .氯钠和水3 .对放热反应：A+ B=斗D,以下说法一定正确的是（E、Eb、E、G分别表示物质A、 B、D所具有的能量）（）。A. Ea>EbB. E>&+ E .Ea+ E>E+ Ed D. Ea+ Eb<E+ Ed4 .下列说法不正.确.的是（）。A利用太阳能等清洁能代替石燃料，有利于节约

46、资、保护环境B中和反应都是放热反应已知金刚石在一定条件下转成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D生石灰放入水中会显著放热5 .下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 （）。液态水汽将胆研加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A.B . D .6 .已知反应：+ Y=M- N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （）。A.的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的8 .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行.破坏反应物中的键所吸收的能量小于形成生成物中键所放出的能量D.和Y的总能量一定低于 M和N的总能量7.已知能与其他形式的能量可以相互转，下

47、列反应中能量的转形式是由能转为热能的 是（）。A. H+2Q错误！未定义书签。 O + 2HOB. O3错误！未定义书签。O+ QT.2WO错误！未定义书签。2H4 +OTD. Pb+ PbO+2HSO错误！未定义书签。2PbSO+ 2H2O8.对于反应中的能量变，表述正确的是（）。A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开键的过程会放出能量加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧反应均为吸热反应二、双项选择题9 .下列反应属于吸热反应的是（）。A.氢气还原氧铜10 氢气在氧气中燃烧.氢氧钾和硫酸中和D.碳酸钙高温分解成氧钙和二氧碳11 .下列说法正确的是（）。A.若反应+ Y=M

48、1放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应. Q与O合是放热反应，则Q分解是吸热反应D. 1硫酸与足量氢氧钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题11 .在一个小烧杯里，加入 20 g B(OH) 2 - 8隆O粉末，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4晶体，并立即用玻璃棒搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是(2)写出有关反应的方程式：.该反应属于 反应。(3)实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊 状。 反 应 混 合 物 呈 糊 状 的 原 因 是(4)通过现象，说明I反应为 热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总

49、能量。也能力提高12 .已知HI +OH =HO生成1 H2O放出热量573 J,下列反应中符合该特点的是 ()。A. 1稀HSO与足量稀NOH§液反应B.稀H与氨水反应生成1 H 2O.稀H与稀B(OH)生成1水D.稀NOHf 95麻硫酸生成1水13 .把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U形管的塞子，已知U形 管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图2-1-1所示，结果U形管 左边液面升高，则加入的物质可能是()。图 211A. NOFH体 B .浓 H2SO.NHNO晶体D . NO固体14 .已知反应4+B=2AB破坏1 A 2中的键消耗的能量为

50、 Q J ,破坏1 B2中的键 消耗的能量为Q J ,形成1 AB中的键释放的能量为Q J ,则下列说法正确的是（）。A若A2和B2的总能量之和大于生成的 AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的 AB的总能量，则反应放热若该反应为放热反应，则 Q+Q<2QD若该反应为吸热反应，则 Q + Q<Q15 . “长征二号” F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肌（2H8N）,氧剂是液态的NO, 已知15 g偏二甲基肌完全燃烧生成 N、Q和液态HO放出热量50 Jo下列说法不正.确.的是 （）。A.燃料在火箭发动机中燃烧是将能主要转为热能和机械能B.偏二甲基肌在NO中的燃

51、烧反应是放热反应.该反应中偏二甲基肌和 NO总能量低于Q、N和HO的总能量D.燃烧时的总反应方程式为2H8N2+ 2MQ错误！未定义书签。2O T + 3Nd + 4H2O16 .如图21 2所示，把试管放入盛有25 c饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放 入固体试剂A,再在试管中用滴管滴入5 L液体试剂B,可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变 浑浊。试回答下列问题：液体B匚二1固体4壬於一他和澄清 石灰水 图 21 2（1）试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）固体试剂A液体试剂B(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：17 .人们常利用反应中的能量变为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，

52、燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变与下图中的(填字母)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸俊晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部 分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分 混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸俊的总能 量(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)反应中的能量变不仅仅表现为热能的变， 有时还可以表现为其他形式的能量变。 比 如，停电时，人们一般点蜡烛照明，这主要是将能转为 ;人们普遍使用的干电池， 是将能转为。第二节能与电能第1课时能转为电能看基础达标一、单项选择题1 .

53、能可分为一次能和二次能，自然界中以现成形式提供的能称为一次能，需依靠其他 能的能量间接制取的能称为二次能。据此判断，下列叙述正确的是（）。A.天然气是二次能B.石油是二次能.电能是一次能D.水力是一次能2 .下列说法正确的是（）。A.需要加热的反应都是吸热反应8 .中和反应都是放热反应.原电池是将电能转为能的一种装置D.水力发电是将能转为电能的过程9 .下列叙述不正确的是（）。A.根据一次能和二次能的划分，氢气为二次能B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能.火电是将燃料中的能直接转为电能的过程D.在火电过程中，能转为热能的过程实际上是氧还原反应发生的过程，伴随着能量的 变4 .关于原电池的叙述中正确的是（）。A.构成原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将能转为电能的装置.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5 .某原电池总反应离子方程式为M时2H+ =Mg + Hd ,能实现该反应的原电池是（）。A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸.正极为石