溶解度(第2课时)教学设计(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第九单元 课题2溶解度（第2课时）教学设计 寇店一中 杜宏涛教材解读物质的溶解性是学生比较熟悉的一种物理性质，但物质溶解性的划分依据是什么，学生并不知道。为此，学习溶解度的知识就显得十分必要。通过对溶解度知识的学习，不仅能了解溶解性与溶解度的关系，还能找到使溶质从溶液中结晶出来的合适方法。通过对溶解度曲线知识和气体溶解度的学习，让学生学会分析问题和解决问题的方法。教学目标知识与技能1.了解固体物质和气体物质溶解度的含义。2.认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。3.了解溶解度曲线所提供的信息。过程与方法1.通过探究影响溶解度

2、的因素，学习运用比较分析和归纳总结等认识化学概念的方法。2.通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学生学以致用的能力。情感、态度与价值观1.通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多样性，结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。2.通过亲手绘制溶解度曲线，培养学生实事求是的科学态度和严谨的思维品质。重点难点重点：理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。难点： 通过实验探究，建立溶解度的概念。探究点一溶解度的含义情景展示 问题探究 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度”的概念

3、。固体物质的溶解度是怎样规定的？思考交流 _归纳提升 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度。固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量。判断一个数值是否为溶解度，需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。继续探究 影响固体物质溶解度的因素有哪些？思考交流 _归纳提升 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质(与溶质或溶剂的质量无关)和温度。课堂速记 _探究点二溶解度曲线情景展示 以下是几种物质

4、的溶解度曲线：问题探究 从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？思考交流 _归纳提升 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：(1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。(2)两条曲线的交点表示两种物质在某温度下溶解度相同。(3)曲线还能表示物质的溶解度随温度变化的趋势和大小：溶解度曲线呈上升趋势的，该物质的溶解度随温度的升高而增大；呈下降趋势的，该物质的溶解度随温度的升高而减小。(4)曲线越陡，表示该物质溶解度受温度变化的影响越大。继续探究 这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？思考交流 _总结归纳 根据溶解度曲线图可分析出固体物质的溶解度随温度变化的规律：大多数固体物质的溶解度随

5、温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾、硝酸铵。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线下降，如氢氧化钙。继续探究 你知道为什么用海水制盐采用“晒”(即蒸发溶剂)的方法而不采用冷却的方法吗？冷却硝酸钾溶液为何有晶体析出？思考交流 _归纳提升 溶解度反映了某温度下某饱和溶液的组成情况，因此，可以根据溶解度求算饱和溶液的组成。根据溶解度曲线可以判断通过改变温度实现不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法；还可以选择使溶质从溶液中结晶的合适方法：对于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠，一般采用蒸发溶

6、剂的方法；对于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾，一般采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。当两种可溶物在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别较大时也可采用结晶法分离。课堂速记 _探究点三气体溶解度情景展示 问题探究 气体的溶解度如何表示？打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么因素有关？思考交流 _归纳提升 通常用的气体溶解度，是指该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体在水里的溶解度的因素有压强和温度，压强越小，气体的溶解度

7、越小，温度越高，气体的溶解度越小。课堂速记 _课后反思点1.对于固体溶解度概念，学生掌握情况如何？2.学生是否掌握溶解度曲线，是否会灵活应用曲线？3.学生能否用溶解度曲线判断得到晶体的方法，及提纯硝酸钾或者氯化钠的方法？4.学生是否清楚影响气体和固体的溶解度因素？ 教学过程简案教学过程教师活动学生活动设计意图问题导入小红和小明做氯化钠和硝酸钾的溶解实验，知道物质不能无限制地溶解在水中，他们想比较这两种物质溶解能力的大小，你能帮助他们解决这个问题吗？观察、思考。利用实验出现的问题和现象引入新课，能激起学生学习的热情和兴趣。活动探究一【活动一】 溶解度过渡 20 时在100 g食盐水中含有15 g

8、食盐；20 时在100 g硝酸钾溶液中含有20 g硝酸钾；40 时在100 g饱和氯化钾溶液中含有29 g氯化钾，能比较它们的溶解能力大小吗？应如何比较？问题1：阅读教材P35P36回答有关问题。问题2：什么是固体溶解度，如何理解？点拨 固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫作溶解度。概括 四个要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量(单位：g)学生练习：120 时，食盐的溶解度是36 g。这句话如何理解？思考并回答问题。阅读教材并回答问题。倾听并理解溶解度的四要素。理解概念并回答问题。由简单直观的数据，学生比较好理解和接受，能快速

9、寻找到比较溶解能力大小需要什么条件。培养阅读习惯，做学习的主人。教给学生学习概念的方法，学会寻找关键点，并理解其含义。(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究一2.判断下列说法是否正确？(1)20 时，100 g水溶解食盐30 g，所以食盐的溶解度是30 g。(2)20 时，100 g溶液达到饱和，溶解食盐26.5 g，所以食盐的溶解度是26.5 g。(3)20 时，50 g水最多溶解18 g食盐，所以食盐的溶解度是18 g。(4)10 g水最多溶解3.6 g食盐，所以食盐的溶解度是3.6 g。问题3：影响溶解度大小的因素是什么？问题4：溶解性与溶解度的关系？问题5：阅读教材P36P3

10、7，回答溶解度有哪几种表示方法，各有什么优缺点？讨论影响溶解度大小的因素。看书理解溶解度和溶解性之间的关系；理解溶解度的两种表示方法。培养学生运用概念解决问题的能力，并通过练习发现问题，达到理解概念、巩固概念及加深概念的理解。培养学生分析问题的能力，养成归纳知识的习惯。活动探究二【活动二】 溶解度曲线的应用学生根据教材P36表91绘制溶解度曲线。学生讨论：根据教材P37图912和图913得出哪些信息。归纳溶解度曲线的意义及应用：1.点：A.曲线上的点；B.曲线下面的点；C.曲线上面的点；D.交点。应用：A.根据物质的溶解度查对应温度下的溶解度；B.根据物质的溶解度查出对应的温度；C.比较相同温

11、度下不同物质的溶解度(或饱和溶液中溶质的质量分数)大小。D.曲线下的点：要使其变成该温度下的饱和溶液，方法有两种：增加溶质或蒸发溶剂。2.线：A.上升型(例如：硝酸钾)；B.平缓型(例如：氯化钠)；C.下降型(例如：氢氧化钙)。应用：A.根据溶解度曲线可以看出溶质溶解度随温度的变化情况。小组讨论并交流讨论结果。结合溶解度曲线归纳总结曲线信息及应用。培养学生识图能力和运用图形解决问题的能力。培养学生学会运用直观图形解决问题的能力，在讨论交流中加强学生的合作意识，提高团体意识，在练习中提高思维敏捷性，张扬个性，激发敢于思考，勇于发言的品质。 (续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究二B.根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。C.根据溶解度曲线，可以选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法。D.不饱和变饱和方法E.可以比较等质量不同物质的饱和溶液降低相同温度析出晶体的多少？倾听、交流、理解、运用。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。学以致用学生阅读，理解气体溶解度定义